1、溶解度(2),第九单元 溶液,从表中你能获取的信息有哪些：,几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,固体物质的溶解度随温度的变化而变化,溶 解 度 / 克,温度 /,1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 2. 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 3. 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。,A,B,C,不同物质的溶解度随温度变化不同,讨论1：怎样画溶解度曲线？,定义：用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过实验测出物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,溶解度/g,温度/T
2、,学生讨论，教师点拨2（3分钟）,曲线上的点表示什么？,线下方的点表示什么？,线上方的点表示什么？,两条曲线的交点表示什么？,某物质在某温度下的溶解度,某点所示温度下两种物质的溶解度相同,在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解,该温度下该溶液是不饱和溶液,4.2.固体溶解度曲线及意义,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,溶解度曲线的应用： 可以查出某物质在某温度下的溶解度； 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小 确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。,1.右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由
3、大小的顺序是（ ） AA、B、C BB、A、C CB、C 、A DC 、A、B,B,4.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_ （2）当温度为t1C,三种物质溶解度由大到小依次为_,当温度为tC时，溶解度最大的是_. （3）C可能表示哪种物质: _,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,CAB,A,Ca(OH)2或CO2等气体,甲,乙,温度/,溶解度,改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液：甲：降温乙：升温,有固体析出,无明显现象,无明显现象,有固体析出（变浑浊）,减小,不变,不变,变小,减小,变大,变大,变小,6.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列
4、说法错误的 （ ） A.甲物质的溶解度随温度 的升高而增大 B.在t1时，甲、乙两物 质的溶解度相等 C.在t2时，N点表示甲物 质的不饱和溶液D.乙的不饱和溶液通过降温可变成饱和溶液,0 t1 t2 温度/,溶解度/g,M,N,甲,乙,25,D,溶解度/克,氯化钠,温度/,硝酸钾,23,温度23时，氯化钠溶解能力较强；,温度=23时，两者溶解能力一样强；,温度23时，硝酸钾溶解能力较强；,讨论：氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,
5、10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1.降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2.蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,学生讨论，教师点拨2（3分钟）,讨论：,NaCl含少量KNO3，可用什么方法提纯NaCl？ KNO3含少量NaCl，可用什么方法提纯KNO3 ？,用水溶解，再蒸发溶剂结晶；,用水溶解，再降温结晶。,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3,降温结晶
6、法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,溶解度/ g,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,3.升温结晶,饱和石灰水,不饱和石灰水,降温.加溶剂,升温.减少溶剂.加溶质,3.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C.t2时，甲的饱和溶液 降温至t1变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲,D,气体溶解度,在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1
7、体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度：,在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气,向水中通入氧气,把水喷向空中,学生讨论，教师点拨（4分钟）,讨论1：如何增加养鱼池水中的含氧量？,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。,气体的溶解度随温度的升高而减小。,讨论2：解释下列现象,气体的溶解度随压强的减小而减小。,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小
8、而减小。,当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,2.根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是： AX的溶解度比Y大。 BY的溶解度比X大。 C随温度升高，X和Y的溶解度 增大的数值一样。 D在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度， X饱和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。 4.给盛饱和氢氧化钙溶液的试管加热，现象 。,溶解度,温度,X Y,D,溶液变浑浊,5.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图 所示，请回答: 1)右图中M点表示 。 2）若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体， 常采用 的方法。 3）丙的不饱和溶液转化成饱和溶液可采 用的方
9、法： 。 4）把相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2降到t1 析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。 5）t2时，将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中，充分搅拌，如果得到的溶液只有一种是饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是 。,增加溶质、蒸发溶剂、升高温度,降温结晶,甲和乙两种物质在t1C时的溶解度相同,甲,丙,丙,（选做题）,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？,在同一条件下，（相同温度，一定量的水），它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的质量要大得
10、多。,同一条件下不同物质的溶解能力不同，溶解性大小的决定因素有哪些？,1.1、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。,（物质本身的一种属性）,一、溶解性,根据以下事实总结影响固体物质在水中溶解性（度）的因素。,碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，而食盐易溶于水。 碘能溶于酒精，而不溶于水。 纯碱在热水中比在冷水中易溶。,影响溶解度的因素： 内因：溶质、溶剂的种类 外因：温度,1.2、溶解性与溶质和溶剂的性质、温度有关。,物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中,溶剂都是水,溶质都是碘,温度不同,11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。 2把600C时
11、的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A温度升高至600C B加入硝酸钾C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液,饱和,C,B,4某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。,5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,判断题,1饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液。2、溶液降温析出晶体后，剩余的溶液还是饱和溶液。3浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。4还能继续溶解某溶质的溶液一定是不饱和溶液。,
