1、2018 届浙江省温州市高三 9 月高考适应性测试（一模）化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.Na2CO3 B.HC1O C.CuO D.Ca(OH)22.仪器名称为“容量瓶”的是3.下列属于电解质的是A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条4.下列反应中，HC1
2、作还原剂的是A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO26.下列过程会释放出热量的是A.浓硫酸稀释 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.冰的融化7.下列表示正确的是A.HCl 的电子式： B.乙炔的结构简式：CHCHC.水分子的比例模型： D.质子数为 6，中子数为 8 的核素： C8.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应 B.钠与氧气反应的产物
3、与反应条件无关C.漂白粉暴露在空气中会变质 D. SiO2 属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸9.下列说法不正确的是A.CO2 可作为镁带燃烧的灭火剂 B. 小苏打可用于焙制糕点C.Cl2 可用于自来水的消毒 D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂10.下列说法不正确的是A.新制氯水保存在棕色细口瓶中 B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝 D.可用 l0mL 量筒量取 6.2mL 的稀硫酸11.下列说法正确的是A.35Cl2 与 37Cl2 互称同位素B.CH3CH2COOH 和 HCOOCH3 互为同系物C.乙醛和环氧乙烷( )互为同分异构体D.曾被广泛用作冰
4、箱制冷剂的 CHFCl2，其分子结构有两种12.定温度下，0.1molN 2(g)与 0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-akJmol -1(a0)。下列说法正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出 0.la kJ 热量B.达到化学平衡状态时，v 正 (NH3)：v 逆 (N2)=2：1C.n( N2)：n(H 2)：n(NH 3)=l：3：2 时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率： v 正 (N2)增大，v 逆 (N2)减小13.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H +CaCO3=Ca2+H2O+C
5、O2B.金属钠投入 MgCl2 溶液中： 2Na+Mg2+=2Na+MgC.0.1 molNaHSO4 溶液和 0.lmolL-1Ba(OH)2 溶液等体积混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应： OH-+NH4+=NH3H2O14.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是XY Z WYA.Y 的位置是第 3 周期、第 IVA 族B. Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低C. W 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期
6、律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性15.下列说法正确的是A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得16.下列说法不正确的是A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C.氨基酸分子中都含有-COOH 和-NH 2，在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性17.种酸性“二
7、甲醚（CH 3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A.a 电极是该电池的负极B.b 电极上发生的反应为：O 2+4H+4e-=2H2OC.H+由 a 电极向 b 电极迁移D.电池工作时，电子从 a 电极灯泡b 电极电解液 a 电极18.常温下，下列说法正确的是A.0.1molL-1 醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H -)c(OH-)B.常温下，0.1 molL -1 的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下，pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中由水电离产生的 c(OH-)均为 110-11mo
8、lL-1D.足量的锌分别与等体积的盐酸 （pH=1 )和醋酸（0.1 molL -1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同 19.己知断裂 lmolH2(g)中的 H-H 键需要吸收 436kJ 能量，断裂 1molI2(g)中的 I-I 键需要吸收 151kJ能量，生成 HI(g)中的 1 mol H-I 键能放出 299kJ 能量。下列说法正确的是A.lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为 587kJB.H2(g)+I2(s) 2HI(g) W=-11 kJ mol -1C.HI(g) l/2H2(g)+l/2I2(g) H=+5.5 kJmol-1D. I2(g)比 H2
9、分子稳定20.下列说法正确的是A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物B.金刚石和 C60 熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键21.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取 5.00g 均匀的块状大理石(含有 SiC2 等不与盐酸反应的杂质）与 50.0mL2.00molL-1 稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出 CO2)；再称量 5.00g 大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如右图。下列说法正确的是A.图中曲
10、线表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸的实验中，08min 内，盐酸的平均反应速率 v(HCl)=1.64molL-1min-1D.块状大理石与盐酸的实验中， 13min 时，CaCO 3 的消耗率为 63.6%22.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24L 甲烷气体中碳氢键的数目为 0.4NAB.lmolSO2 与足量的 O2 反应，转移的电子数为 2NAC.1 molL-1CH3COOH 与 1 molL-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NAD.
11、7.8g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的 O2 分子数为 0.75NA23. 25时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为 lmolL-1。向该溶液中通入 HC1 气体或加入 NaOH 固体时，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.C 点时，溶液中 c(Na+)=c(M-)B.将 D、E 点溶液混合后，c(M -)+c(HM)=2c(Na+)C.B 点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM)D.A、B、C 三点所表示的溶液中水电离出来的 c(H+)逐渐增大24.NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 45 倍，工业上用 C1O
12、2 气体制NaClO2 的工艺流程如下：己知：NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaC1O23H2O，高于 38时析出 NaClO2下列说法不正确的是A.吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO 2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收25.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种： Cl-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，
13、所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验：(1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A.(2)中产生的气体可能 CO2 或 SO2B.溶液 X 中一定存在 SO42-、 HCO3-、Mg 2+C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26. (6 分) 烃 A 是一种重要的化工
14、原料，分子中碳与氢元素的质量比为 6：1，,是同系物中最简单的物质。X 为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物 D 中含有的官能团名称是 。(2)AB 的反应类型是 。(3)有机物 X 在 400500下转化为 A 和 D 的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。A.工业上获得 A 的的主要方法是催化裂化B.将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡C.除去 C 中的 D 可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏D.一定条件下，1molX 与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 1molNaOH27.(6 分) 为探究液体 X仅含两种元素，100
15、gmol -1KNB.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于 v(N)D.若投料比改为 n(CO2)：n(H 2)=1：2，可以提高 CO2 的平衡转化率E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后 CO2 的转化率越高250下，上述反应达平衡时容器体积为 VL，则此温度下该反应的平衡常数为 (用含a、V 的代数式表示） 。某温度下，n(C 2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图 3 所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出 0t 1 时刻 n(C2H4)随时间 (t)的变化趋势曲线。(3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将 CO2 电解转化为低
16、碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为 。31.【加试题】 （10 分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu 2(OH)3C1，见光易分解。某研究小组以 CuCl2(含少量 Fe2+)粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下：己知：在较高的盐酸浓度下，Fe 3+能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在： CuCl(s) +2Cl-(aq) CuCl32-(aq)。请回答：(1)下列叙述正确的是 。A.CuCl2 原料中含有的 Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都
17、在有机相中被除去B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO 2 通入混合液的实验装置如下图所示：装置 D 的作用是 。C 中反应的离子方程式为 。(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。(5)现称取 l.200g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250mL。每次用移液管移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.01000,molL-1KmnO4
18、 溶液滴定平均消耗 24.00mL。用移液管吸取 25.00mL 溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 。产品中 CuCl 的纯度为 (本实验条件下，Cl -难于被 MnO4-氧化） 。32.【加试题】 （10 分）以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯） 、香料 G (结构简式为 )的路线如下：已知：注：R、R 为烃基或 H 原子， R为烃基请回答：(1)下列说法正确的是 。A.反应FG，既属于加成反应，又属于还原反应B.若 AB 属于加成反应，则物质 X 为 COC.甲物质常温下是一种气体，难溶于水D.上述合成路线中，只有 3 种物质能与 FeCl3 溶液发生显色反应上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为 。(3) E 的结构简式为 。写出同时符合下列条件并与化合物 B 互为同分异构体的有机物的结构简式 。分子中含有苯环，无其它环状结构； 1H-NMR 谱表明分子中有 4 种氢原子：能与 NaOH 溶液反应。(5)设计以乙烯为原料制备 1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选） 。
