1、本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题( 共 40 分)单项选择题: 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为
2、20 的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图: C.NCl3 的电子式: D.聚氯乙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI 具有还原性，可制成淀粉 KI 试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图 1 装置制取少量乙酸乙酯B.用图 2 装置制少量蒸馏水C.用图 3 装置制取并收集乙炔气体D.用图 4 装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素 X、Y 、Z、W
3、 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6 价。下列说法正确的是A.原子半径 : r(W)r(Z)r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WXC.简单(态氢化物的热稳定性:WYD.W 分别与 X、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3 溶液中 CO32-的水解:CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H +NO3-=Ag+NO+2H2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl 2+Ca(OH)2=Ca2+Cl
4、-+ClO-+H2OD.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq) Cl2 NaClO HClOB.S SO2 SO3 H2SO4C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) AlD.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)38.下列说法正确的是A.分子式为 C2H4O2 的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现 FeSO4 向 FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D
5、.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、NO 3-B.由水电离出的 c(OH-)=1.010-13mol/L 的溶液中:Fe 2+、NH 4+、ClO -、SO 42-C.0.1mol/L 的 NH4HCO3 的溶液中: K+、Na +、CO 32-、Br -D.0.1mol/L 的 FeCl3 的溶液中:K +、Cu 2+、SCN -、I -10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右) 。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降
6、低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的 HO2-催化分解为 O2 和 OH-。下列关于该电池的说法错误的是A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e -=A13+B.空气电极的电极反应式是:O 2+H2O+2e-=OH-+HO2-C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2D.该电池再“充电 ”可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项选择题: 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选
7、两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物 a 和 b 都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是A.可用 FeCl3 溶液鉴别 a 和 bB.a、b 均能与新制的 Cu(OH)2 在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀C.a 和 b 分子中所有原子均处于同一平面上D.a、b 分子中均无手性碳原子12.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B.0.1mol/L 氨水溶液加水稀释后，溶液中 c(NH3H2O)/c(NH4+)的值减小C.标准状况下，11.2LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 6.021023D
8、.反应 Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的 H013.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中，出现白色沉淀 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀B 向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向 移动C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落
9、 熔点: 氧化铝 铝14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中:c(SO 42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B.pH=9 的 NaHCO3 溶液中: c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)C.向 0.1mol/LCH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH) c(H+)D.pH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸等体积混合 ，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)15.汽车尾气净化的主要反应原理为
10、 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。将 1.0 mol NO、0.5 molCO 充入 2 L恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的 H0B.T2,02s 内的平均反应速率 v(N2)=0.025 molL-1s-1C.T2,2s 时再向容器中充入 CO、N 2 各 0.3mol,平衡不发生移动D.T1，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO 平衡浓度比恒温容器中小非选择题( 共 80 分)16.(12 分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制
11、备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1) 为提高反应 I、II 金属元素的浸出率，可以采取的措施有 .(2) 反应 III 中 FeSO4 转化为 Fe2(SO4)3 的化学方程式为(3) 反应 III 的温度应控制在 5070为宜，原因是反应 II 过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1 所示，转化的离子方程式为 。(4) 写出 Fe2(SO4)3 水解生成 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:(5) 利用图 16-2 所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .17.(15 分) 化合物 I 是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下:
12、(1) E 中的官能团名称为 、 。(2) D E 的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式: 。含有苯环，能发生银镜反应; 酸性条件下水解的产物之一与 FeCl3 溶液能发生显色反应;分子中有4 种不同化学环境的氢。(4) H 的分子式为 C15H20O3,写出 H 的结构简式: 。(5)请写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分) 黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约 8090%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:准确称取 0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的 H2SO4 和 H
13、2O2 的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸 12min,冷却。定至浅蓝色，加入 10.00mL10%的 NH4SCN 溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。已知:(I)2Cu 2+4I-=2CuI+I2(II)Ksp(CuI)=1.210-12; Ksp(CuSCN)=4.810-15(1)H2SO4 和 H2O2 的混合液溶解 Cu 的化学方程式为(2)步骤试样完全溶解后再加热煮沸 12min 的目的是(3)步骤中加入的 NH4SCN 可使 CuI 转化为 CuSCN:CuI(s)+SCN- CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为 。(4)实验中共消耗 Na2S2O3 溶液 20.00
14、mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)19.(15 分) 实验室用 CuO 制备超细 Cu 粉流程如下:已知:Cu(OH) 2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2OCu 2+在酸性条件下歧化为 Cu2+和 Cu。(1)“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是(2) 反应 I 加入过量氨水的操作为(3) 写出反应 II 的化学方程式 :(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在 280时分解，0时溶解度为70.1g,100时溶解度为 102 g)。(5)“洗涤”的操作为(6) 请设计从 CuNH4SO3 制取超细粉末 Cu 的实验方案:
15、 (实验中须使用的试剂有:1mol/LH 2SO4 溶液)。20.(14 分) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知:2NH 4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) H=a kJ/mol2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) H=bkJ/mol5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H=c kJ/mol则 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) H= kJ/mol(
16、2)实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1 所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“ 增大”“减小”“ 不变”) ，其主要原因可能是 .(3) 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入 MgCl2 和 Na2HPO4 将 NH4+转化为MgNH4PO46H2O 沉淀(Ksp=-2.5 10-13) 去除。25时，在氨氮初始质量浓度 400mg/L，n(Mg):n(P):n(N)=1:1: 1 的条件下，溶液 PH 对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图 20-2 所示。反应生成 MgNH4PO46H2O 的离子方程式
17、为 。该实验条件下，控制溶液的适宜 PH 范围为 ;当 PH 范围在 911 时，溶液中总磷浓度随 PH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示 ) 。21.(12 分) (选做题) 本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由 ZnO 与甘氨酸( )制备。(1)Zn2+基态核外电子排布式为 .(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 甘氨酸分子中含有 键的数目为 .(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为:ZnO+2NH 3+2NH4+= Zn(NH3)42+ H2O
18、。与 NH4+互为等电子体的阴离子为 ，Zn(NH 3)42+的结构可用示意图表示为(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为 .B.实验化学实验室由环己烯一步氧化制备 1,2-环己二醇:(已知: 1，2- 环己二醇可溶于水，熔点 7377，沸点 118120)实验步骤如下:步骤 1:向右图所示装置三颈烧瓶中加入 60mL 乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入 15mL30%的双氧水，低速搅拌 1.5 小时。步骤 2:控制反应温度 4045 ,不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加 11mL 环己烯，冷凝回流45min。步骤 3:将步骤 2 反应后的产物进行减压精馏后，加入 35%的 NaOH 溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。步骤 4:将步骤 3 中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到 1,2-环己二醇。请回答下列问题:(1)装置中冷凝水从 端进(填“a”或“b”) 。(2)步骤 2 中加入环己烯要缓慢的原因是 (3)步骤 2 控制反应温度为 4045的常用方法是 (4)步骤 3 中加入 35%的 NaOH 溶液主要是对步骤 2 中的产物进行水解反应，其原因是 (5)步骤 3 中水解反应完成的现象是 (6)步骤 3 加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是
