1、永州市 2017 年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试物理命题人：（祁阳一中） （永州一中） （新田一中）化学命题人：（永州一中） （祁阳一中） （江华一中）生物命题人：（双牌二中） （永州四中） （东安一中）审 题 人：（祁阳一中） （市教科院） （市教科院） 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mo96第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是A酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性B电能、地热能、生物质能均为一次能源C制作航天服的聚酯纤维和用
2、于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D明矾可用于净水，是因为生成的胶体具有吸附作用8下列实验误差分析不正确的是A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9已知 X、Y、Z、W 为短周期元素， X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原子的原子核外电子数相差 1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是AZX 2 为酸性氧化物，只能与
3、碱溶液反应B简单氢化物的热稳定性：ZWC化合物 YWX 中既含离子键，又含共价键DW 的最高价氧化物对应的水化物为强酸10关于右图有机物说法正确的是A该有机物的分子式为 C7H7O3B1 mol 该有机物只能与 2 mol H2 发生加成反应C该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11某新型电池，以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和 H2O2 作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是.A每消耗 3mol H2O2，转移 6mol eB电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区Cb 极上的电极反
4、应式为：H 2O2 + 2e = 2OH Da 极上的电极反应式为：BH 4 + 8OH 8e =BO2 +6H2O 12下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C. 海水 Mg(OH)2 MgO MgD. NH3 N2 HNO313常温下，在 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时 溶 液 中 含 碳 微 粒 的 物 质 的 量 分 数 变 化 如 图 所 示 (CO2 因 逸 出 未 画 出 ，
5、忽 略 因 气 体 逸 出 引 起 的 溶 液 体 积 变 化 )，下 列 说 法 正 确 的 是 A在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(Na )c(H )c (CO )c(HCO )c (OH )23 3B当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积为 20 mLC在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO 3D在 A 点所示的溶液中：c(CO )c(HCO )c(OH )c (H )23 326 （14 分）某研究小组探究在加热条件下 FeSO4 分解的气体产物及相关性质。已知：SO 2 的沸点为-10、SO3 的沸点为 44.8。用如图所示装置设计实验，验证分解 FeSO
6、4 生成的气态产物。（1）实验前必须进行的操作是 。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4 分解的化学方程式为 。为探究 SO2 使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验 1：将稀盐酸和 NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。 实验 2：在滴有稀盐酸和 NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入 SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3 固体和 NaHSO3 固体，前者溶液很快
7、褪色，后者溶液褪色很慢。（1）由实验 1 可推测品红水溶液呈 性。（2）由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是 （填化学式） 。（3）若将 SO2 通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象 。（4）加热溶有 Na2SO3 的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因。27 （14 分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。脱硝：H2SO4 Na熟石灰O2+H2ONH3+CO2 电解O2催化剂,物质的量分数/%（1）H 2 还原法消除氮氧化物已知： N2(g)+2O2(g)2NO 2(g) H +133kJ mol1H2O
8、(g) H2O(l) H44kJmol 1 H2 的燃烧热为 285.8KJmol1在催化剂存在下，H 2 还原 NO2 生成水蒸气和氮气的热化学方程式为 。（2）用 NH3 催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H 2O(l) H 0相同条件下，在 2L 恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生 N2 的量随时间变化如图所示。 计算 04 分钟在 A 催化剂作用下， 反应速率 v(NO)= 。 下列说法正确的是 。A该反应的活化能大小顺序是： Ea(A)E a(B)E a(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 HO 键与
9、NH 键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明已达到平衡 （3） 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知 A、B 两极生成 CO2 和 N2 的物质的量之比为 5 : 2，写出 A 极的电极反应式_。 解释去除 NH4+的原理_。脱碳：（4）用甲醇与 CO 反应生成醋酸可消除 CO 污染。常温下，将 a molL1 醋酸与 bmolL1 Ba(OH)2 溶液 等体 积 混 合 ， 充 分 反 应 后 ， 溶 液 中 存 在 2c(Ba2 )c(CH 3COO )，忽
10、略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 Ka_(用含 a、b 的代数式表示)。28（15 分）研究发现钼酸 钠 可 减 缓 金 属 的 腐 蚀 速 率 。 工 业 上 利 用 钼 精 矿 (主 要 成 分 是 不 溶 于 水 的 MoS2， 含少 量 重 金 属 化 合 物 )制 备 钼酸钠晶 体 ( Na2MoO42H2O)的途径如图所示：回答下列问题：.（1）下列标志中，应贴在保存 NaClO 容器上的是 。（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 。（3）途径制备钼酸钠溶液，同时有 SO42 生成，该反应的离子方程式为_。（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达
11、到一定次数后必须净化处理，原因是 。（5） “结晶”前 测 得 部 分 离 子 浓度 c(MoO42 )=0.40mol/L，c(SO 42 )=0.04mol/L，需 加 入 Ba(OH)2 固 体 除 去SO42 。 当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 42 的去除率为_%。 （保留三位有效数字）已知：K sp(BaSO4)=1.11010 、K sp(BaMoO4)=4.0108 ，加入 Ba(OH)2 固体引起溶液体积变化可忽略 。（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。（2）若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为 300mgL1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠
12、的物质的量浓度为_（保留三位有效数字）。35 化 学 选 修 3： 物 质 结 构 与 性 质 （ 15 分 ） H、 C、 N、 O、 Na、 Fe、 Cu 是 常 见 的 七 种 元 素 ， 请 回 答 下 列 问 题 ：（1）N、O、Na 原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“”表示） ；Cu 原子的特征电子轨道式为 。（2）N、Na +、Fe 3+、Cu 2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu 2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是 V 形
13、的是_( 填序号)H 3O+ H 2O NO 2+ NH 4+（4）分子(CN) 2 中键与键之间的夹角为 180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其结构式为 ，1 个分子中含有_个 键；(CN) 2 称为“ 拟卤素”，具有类似Cl2 的化学性质，则(CN) 2 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 。（5）O 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_；已知该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长3/gcma=_cm。( 用含 、N A 的代数式表示)。 O2-Na+36化学选修 5：有机化学基础 （15 分
14、）聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体 A制备的化合物 F、K 发生加聚反应可得到新型高分子材料。已知：E 的结构简式为 ，红外光谱法测得 F、K 分子均含有甲基。（1）A 按系统命名法的名称为 。（2）反应的反应类型为 ，设计步骤目的是 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出 F 与 K 按物质的量 1:1 共聚形成高分子化合物的化学方程式为 。（5）有机物乙是 J 的同系物，且比 J 少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_种。a含有酚羟基 b能发生水解反应且能发生银镜反应c苯环上的一氯代物只有一种 d核磁共振氢谱有 5 组峰 （6）参照上述合
15、成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （）的合成路线。永州市 2017 年高考第三次模拟考试试卷理科综合参考答案题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D D B B A B D C A C B题目 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 B D C D C A ABD AD AB BC26(14 分) I （1）检查装置气密性 （2 分） （2）defgbc（2 分）（3）2FeSO 4 Fe2O3+ SO2+ SO 3（2 分） = = =II （1）碱（分）（2）SO 32 （2 分）（3）品红的无水乙醇溶液不褪色（2 分
16、）（4）Na 2SO3 溶液中的 c(SO32-)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽 （2 分）27(14 分) （1）4H 2(g)+2NO2(g)N 2(g)+4H2O(g) H1100.2kJmol 1 （3 分）（2） 0.375molL1 min1 （2 分） C D（2 分）（3） CH3COO 8e 2H2O 2CO2 7H+（2 分） NH4+在好 氧 微 生 物 反 应 器 中 转 化 为 NO3 ， NO3 在 MFC 电 池 正 极 转 化 为 N2（ 2 分 ）（4）2b/(a 2b)10 7 mol/L（ 3 分）28(15 分) I （1）B (2 分) （2）充
17、分粉碎矿石（2 分，合理答案均给分）（3）MoS 2+9ClO +6OH MoO 42 +9Cl +2SO42 +3H2O（3 分）（4）母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（2 分）（5）97.3% （2 分）II （1）Cl 有利于碳钢的腐蚀，SO 42 不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快 （2 分）（2）7.28l0 4molL1 （2 分）35 (15 分)（1）NaO N （1 分） （1 分）（2）Fe 3+ Cu(H2O)42+ 配位键 （3 分） （3） （2 分） （4） （1 分） 4（1 分） (CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H 2O（2 分）（5）Na 2O（1 分） （3 分）36 (15 分)（1）2-甲基-1,3- 丁二烯（分）（2）加成反应（1 分） 保护碳碳双键不被氧化（2 分）NC N8A3d 4s（3） （分）（4）（2 分，其它合理答案均得满分）（5）2 （2 分）（6）（每步 1 分，共 4 分）
