1、怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2017 年高三第一次模考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Mn55一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 天工开物对某种颜料“朱”制备的描述为：“ 夫亦依坎附离 ,而共呈五行变态。 ”所述“ 朱”的制备，用水银一斤和过量的硫（石亭脂）进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱十七两五钱（当时一斤等于十六两） 。有关该反应的描述正确的是A.“朱”的主要成分是 Hg2S B.该反应为置换反应C.该反应不符合质量守恒定律 D.该反应 Hg 作还原剂8下列叙述正确的是A
2、.23g 乙醇含有碳氢键数为 3NAB.标准状况下，2.24 L SO 3 含有的分子数为 0.1NAC.1 mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为 1NAD.常温下，1L 0.5 mol /L 的 FeCl3 溶液中，所含 Fe3+数为 0.5NA9下列实验能达到相关实验目的的是A.用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验淀粉是否水解完全B.先滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加 H2O2 溶液，检验溶液中是否含 Fe2+C.加热氯化铵固体制取适量氨气D.用饱和碳酸氢钠溶液除去 Cl2 中含有的 HCl10分子式为 C6H12O2 且能与小苏打溶液反应放出气体的有机物共有几种（不考虑立体异构）
3、A. 4 B. 6 C. 8 D. 1011几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3则下列相关叙述正确的是A.简单氢化物的沸点：X T Q B.离子半径：X 2- T2- L2+ M3+C.工业上用电解熔融状态的 L 和 T 的化合物制取单质 L D. L、M 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应12工业上，可用右图所示装置来制取 KIO3，则下列有关说法错误的是A.图中膜为阴膜（只允许阴离子通过）
4、 ，OH -从右往左通过该膜B. 电解时，阴极电极反应式为：2H + + 2e- = H2C. 电解时，如有 3mol 电子通过导线，则一定生成 0.6mol KIO3 D.电池总反应为：KI+3H 2O KIO3+3H213H 2C2O4 为二元弱酸。20 时，向 0.100 molL1 的 H2C2O4 溶液中逐量加入 NaOH 固体（不考虑溶液体积变化） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化如下图所示。则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是膜C2O4C2O4ANa 2C2O4 溶液中：2c (C2O ) c(Na )BpH5 的溶液中：c(Na )+ c(H ) c
5、 (OH )c(HC 2O )c(C 2O )Cc(HC 2O ) c(C2O )的溶液中：c(Na )0.100 molL1 c (HC2O )Dc(Na )0.100 molL1 的溶液中：c(H ) c(OH )c(C 2O ) c(H2C2O4)26 （15 分）高纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯MnCO3 的实验步骤如下：、制备 MnSO4 溶液在三颈烧瓶中加入 4.35gMnO2 和足量的水，搅拌，通入 SO2 和 N2，反应 3h。停止通入 SO2 和 N2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得 MnSO4 溶液。(1)制取 MnSO
6、4 的化学反应方程式为 。(2)石灰乳的作用是 。(3)反应过程中，为使 SO2 尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。 （答两条）(4)水浴加热的优点是 。、制备高纯 MnCO3 固体已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；pH=7.7 时 Mn(OH)2 开始沉淀。实验步骤：将所得 MnSO4 溶液与 20.0mL 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液混合，充分反应；过滤，用少量水洗涤23 次 ；用少量 C2H5OH 洗涤；低温 (低于 100) 干燥，得固体 3.45g。(1) MnSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合的正确操
7、作为 。 （填序号）a. 将 Na2CO3 溶液缓慢滴加到 MnSO4 溶液中，边加边搅拌b. 将 MnSO4 溶液缓慢滴加到 Na2CO3 溶液中，边加边搅拌c. 将 Na2CO3 溶液迅速倒入到 MnSO4 溶液中，并充分搅拌d. 将 MnSO4 溶液迅速倒入到 Na2CO3 溶液中，并充分搅拌(2)检验 MnCO3 固体是否洗涤干净的方法为 。(3) 用少量 C2H5OH 洗涤的目的是 。(4) MnCO3 的产率为 。27 （14 分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用 CO2 制备甲醇。(1) 间接法：用 CH4 与 CO2 反应制 H2 和 CO，再利用 H2 和
8、CO 化合制甲醇。已知： 2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+4H2O(l) H 11450.0KJ/mol 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) H 2566.0KJ/mol 2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H 3571.6KJ/mol则 H2 和 CO 制液态甲醇的热化学方程式为 。（2）直接法： H2 和 CO2 在特定条件下制甲醇的反应为：3H 2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO2，在催化剂、一定温度作用下( 前 30 分钟内温度为 T0 )，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示
9、。回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式 K= ；在 T0 反应达到平衡时，甲醇的体积分数为 。(保留三位有效数字)保持温度和体积不变，下列情况可说明反 应一定达到平衡状态的是 。 （填序号）a.混合气体密度不变 b.反应体系压强不变c.H2 和 CO2 的浓度之比为 3：1 d.每断裂 3mol 的 HH 键同时断裂 3molCH 键其他条件不变，温度调至 T1(T 1T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为 K1(K1 K0，故只增大 CO2 的浓度不能建立图示 45 分钟时的化学平衡状态（还得降低反应温度） （合理答案均计分）(3) C(Na+)C(HCO3 )C(CO32 )C(OH
10、 )C(H+)（有错计 0 分）28. （每空 2 分，共 14 分）（1） Fe 2O3 MgO （各 1 分，共 2 分） 制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维（对 1 条计 1 分，共 2 分） （合理答案均计分） SiO2+2C Si+2CO 2H 2O+AlO2 +CO2 Al(OH)3+HCO 3 阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料（合理答案均计分）(2 ) 4Al2Cl7 +3e 7AlCl 4 +Al(3) 流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的 Al2O3 纯度高；流程乙所得 Al2O3 产率较甲高(含少量 SiO2)但纯度低 （合理答案均计分）35. （除标
11、注外每空 2 分，共 15 分）(1) Ar3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1(2) Na（1 分） N 三角锥形(3) sp2 5:1(4) 分子晶体（1 分） 离子晶体（1 分）(5) 4M/(a3NA)36. （除标注外每空 2 分，共 15 分）(1) CH3O（1 分） CHCCOOH高温（2） 写成 也给分(3) BrCH2CHBrCOOH+3NaOH HOCH2CH(OH)COONa+3NaBr+H2O (4) 酯基 （1 分） COHHO33COH33COH3（各 1 分，共 3 分）(5) CH3CH(OH)COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH2CH2CH3+ H2O （6）20
