1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用A 小苏打受热易分解 焙制糕点B 蛋白质受热变性 高温杀死流感病毒C SO2 具有漂白性 漂白滋补品银耳等食品D Al(OH)3 分解吸收大量热量并有水生成 阻燃剂8、设 NA 为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 2 molSO2 与 3 molO2 反应生成的 SO3 分子数为 2NAB. 30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NAC.常温下 pH = 12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10-12NAD.标准状况下
2、，2. 24 L C 2H6 含有的共价键数为 0.6NA9、下列关于有机化合物的说法错误的是A.石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品 B.C4H9Cl、C 4H8Cl2 的同分异构体种类分别有 4 种、9 种（不含立体异构）C.淀粉和纤维素水解的最终产物不同D.由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应10、根据下列实验现象所得出的结论错误的是选项 实验 现象 结论A 向 KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2 有机层呈橙色 氧化性：Cl 2 KBrO3B向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色 NO3-被还原为 NH3C向
3、 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热红色加深 盐类水解是吸热反应D将 0. 1 mol L-1 的 MgSO4 溶液滴入到 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL-1 的CuSO4 溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2Z B.元素的非金属性：XYC.氢化物的沸点：ZY D.元素 Y 不存在同素异形现象13、25时，二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.85，pKa2=7.45 （已知 pKa=lgKa）。在此温度下向20mL0.1molL1H2R 溶液中滴加 0.1molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaO
4、H 溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是Aa 点所示溶液中：c（H 2R）+c（HR ）c（R 2）=0.1molL 1Bb 点所示溶液中：c （Na +）c（HR ）c （H 2R）c（R 2）Cc 点所示溶液中：c（Na +）3c （R 2）Dd 点所示溶液中：c（Na +）c （R 2）c（HR ）26、（14 分）某研究小组利用如图装置探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应原理。回答下列问题：（1）在实验室中，欲配制 250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有_，装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 _。（2）往三颈烧瓶中通入 N2 的操作在滴加浓硫
5、酸 （填“之前”或“之后”），其目的是_。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_，该反应中浓硫酸表现出的性质为_。（4）SO 2 易溶于水，下列装置可用于 C 处虚线框内吸收尾气的是_（填编号）。（5）装置 B 中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明 Fe3+能氧化 SO2，则需要改进的地方是_，改进后若得到肯定结论，则装置 B 中发生反应的离子方程式为_、_。27、（15 分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。（1）用 CO2 和 NH3 可合成氮肥尿素CO(NH 3)2已知：2NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-159.5KJ
6、mol -1NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5K Jmol -1H 2O(l)=H2O(g) H=+44K Jmol -1用 CO2 和 NH3 合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_。（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为 T1 和 T2 时，分别将 0.40molCH4 和 1.0molNO2 充入体积为 1L 的密闭容器中，n（CH 4）随反应时间的变化如右图所示：根据右图判断该反应的H_0 （填“”、“”或“”），理由是_。温度为 T1 时，0
7、10min 内 NO2 的平均反应速率 v（NO 2）=_ ，反应的平衡常数K=_（保留三位小数）该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO2 的转化率，可采取的措施有 _（填标号）。A.改用高效催化剂 B.升高温度C.缩小容器的体积 D.增加 CH4 的浓度（3）利用原电池反应可实现 NO2 的无害化，总反应为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为 NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。（4）氮的一种氢化物 HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则 NaN3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温
8、下，将 amolL-1 的 HN3 与 bmolL-1 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c（N 3-），则该混合物溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中 c(HN3)=_ molL-1。28、（14 分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备 KMnO4 晶体的操作流程：已知：锰酸钾（K 2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO 42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO 42-会
9、发生自身氧化还原反应，生成 MnO4-和 MnO2。回答下列问题：（1）KOH 的电子式为_，煅烧 KOH 和软锰矿的混合物应放在_中加热（填标号）。a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚（2）调节溶液 pH 过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）趁热过滤的目的是_。（4）已知 20时 K2SO4、KCl、CH 3COOK 的溶解度分别为 11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中_（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸（5）产品中 KMnO4 的定量分析：配制浓度为 0.1250mgmL-1 的 KMnO4
10、 标准溶液 100mL。将上述溶液稀释为浓度分别为 2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mgL -1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。称取 KMnO4 样品（不含 K2MnO4）0.1250g 按步骤配得产品溶液 1000mL，取 10mL 稀释至100mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为 0.149、0.151，则样品中KMnO4 的质量分数为_。（6）酸性 KMnO4 溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式为_。35、化学- 选修 3：物质结构与性质（15 分）X、Y、Z、W、 R 是周期表前四周期的五
11、种元素，原子序数依次增大。 X 原子 p 轨道上有两个未成对电子；Y 的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色； Z 的最外层电子数为期内层电子数的 3 倍；W 的价电子排布式为 ns（n-1） np2（n-1） ；R 的最外层只有 1 个电子，次外层有 18 个电子。（1）X、Y、Z、W 四种元素中电负性最大的是 _（填元素符号），基态 R 原子的核外电子排布式为_。（2）X、Y、Z 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 _（用氢化物的化学式表示）。（3）Z、W 元素构成的微粒 WZ42-的立体构型是_，与 WZ42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式，任写一种）。（4）每个 XY-离子中含有_
12、个 键。（5）已知 Z、R 能形成一种化合物 R2Z，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数 A 为（ 0,0,0）；B 为（1,0,0）；C 为（ 21， ， ）。则 D 原子的坐标参数为_，它代表_（填元素符号）原子。若 R2Z 晶体密度 dgcm-3，晶胞参数为 apm，则阿伏伽德罗常数值 NA=_。36、化学- 选修 5：有机化学基础（15 分）丁苯酞（ ）是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）H 中的含氧官能团的名称是 _，I 的分子式为 _。（2）反应的试剂，条件为_，反应的类型是_。（
13、3）G 的结构简式为_ 。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 _。（5）芳香族化合物 M（C 8H7OBr）含有和 C 相同的官能团，其核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 2:2:2:1，写出符合条件的所有 M 的结构简式：_。（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备 CH3CH2COOCH2CH3 的合成路线：_。7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.D26、（1）玻璃棒（1 分） 分液漏斗（1 分）（2）之前（1 分） 排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰（2 分）（3）Na 2SO3+H2SO4（浓）=Na 2SO4+SO2+H 2
14、O（1 分）强酸性（1 分）（4）（2 分）（5）将装置 B 中的 硝酸铁溶液换成氯化铁溶液SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2 分）SO42-+Ba2+=BaSO4（1 分）27、（1）2NH 3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l)（2）NH3H2O（2 分）（3）正四面体（1 分）CCl 4（或 CF4、SiCl 4、SiF 4 等）（ 1 分）（4）2（2 分）（5）（ ， 1， ）（2 分） Cu（1 分） da308（2 分）36、（1）羟基、羧基（2 分）C 12H14O2（1 分）（2）Br 2、铁粉或 FeBr3（2 分）氧化反应（1 分）（3） （2 分）（4） （2 分）（5） （2 分）（6）（3 分）
