1、2017 年怀化市第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Al 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 647下列叙述中正确的是 A寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈B家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀C红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质D液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援8下列说法中正确的是 A100g 质量分数为 46%的酒精水溶液中的氧原子数为 4NAB500ml 2mol/L 碳酸钠溶液中的 阴离子数小于 NAC合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变D据“H
2、TS0” 判断某反应能自发，可知该反应一定能发生9用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A 用图甲做铜与浓硫酸反应制取 SO2B 用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液C 用图丙做 NO 与 NaOH 溶液的“喷泉”实验D用装置丁做蒸发 CuCl2 溶液获得 CuCl22H2O10某化工厂产生含 CN 浓度较高的废水，通过电解法 (以石墨为阳极，铁为阴极并加入少量 NaCl 进行电解)处理可大大降低废水中 CN 含量。下列说法中正确的是 A该废水中可能含有较多的 Fe2+、Fe 3+B此电解法缺点之一是会产生少量氯气C阳极反应式为 2CN 10e +3H2OCO 2+N2+6H+D电解
3、法处理后的废水 pH 减小11有机物 M 的结构简式如图： 。下列有关 M 的说法正确的是 A1mol M 与烧碱溶液反应时最多消耗 2molNaOHBM 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但能发生取代反应CM 的分子式为 C8H14O3DM 可通过加聚反应生成高分子化合物12下列有关电解质溶液的叙述中错误的是 A在 T0C 时，某溶液中 c(H+) ，则该溶液一定显中性 WKB25 0C 时，如弱酸与强碱溶液的 pH 之和等于 14，则它们等体积混合液呈酸性HC2COH甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁NO酒 精甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁酒 精C常温下，pH 相等的 NaOH 溶液与氨水稀释后保
4、持 pH 仍然相等，则氨水加水多D体积和 pH 均相等的 HCl 与 CH3COOH 溶液分别与足量锌粒反应，放出 H2 一样多13X、Y、Z、W 、Q 是短周期主族元素，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同主族，Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与X、Y 既不同族也不同周期；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是 AZ 与 Q 形成化合物的电子式为BX 与 Z、Q 形成的化合物均为大气污染物CQ 与 W 能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子DY、Z、Q 分别与 X 只能组成化学式为 AB2 型化合物2
5、6.（15 分）实验是学习与研究化学的重要方法。.为探究浓硫酸与铜反应，甲组同学按如图装置(固定装置已略去) 进行实验：F 装置中发生反应的离子方程式是_；实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。实验结束后，A 装置试管液体并不显蓝色，要证明所得产物中是否含有铜离子的操作方法是_。.查阅资料：Cu 2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，CuO 在高温下可分解成 Cu2O 与 O2。乙组同学选用甲组实验中部分装置(装置中试剂可更换)和装有碱石灰的干燥管 G，完成制取氨气并还原氧化铜实验。乙组同学所选装置的连接顺序为_( 填装置字母) 。乙组同学实验得到红色固体 X。对
6、于红色固体 X 组成，讨论后有如下假设：红色固体 X 是单质 Cu；红色固体 X 是_；红色固体 X 是 Cu2O 与单质 Cu 组成的混合物。乙组同学取少量研碎后红色固体 X 投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：固体部分溶解，溶液变成蓝色。实验证明上述假设_不成立。乙组同学欲高温燃烧法测定 Cu2O 的质量分数。称得坩埚的质量为 50.0g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 70.0 g，在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为 71.6g。红色固体中 Cu2O 的质量分数为_。S C 用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜：_。27.（14分）COS 、H 2S是许多煤化工产品的
7、原料气。已知.COS(g)+H 2(g) H2S(g)+CO(g) H=X kJmol1 ；.CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H =42 kJmol 1 ；断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g)能量/kJmol 1 1319 442 1076 678 930 1606X=_。学#科*%网向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g) 、1 mol H 2(g)和1 mol H 2O(g)，进行上述两个反应，在T 10C时达到平衡 ，体系内CO的体积为5%(如下图
8、M 点) 。请回答下列问题：请在右图中画出以M为起点，从T 10C开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。曲线表示从T 10C开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的趋势。T 1时，测得平衡时体系中COS 的物质的量为0.80 mol，则平衡时H 2O的转化率为_。氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3 H2SKa1 4.4107 1.3107Ka2 4.71011 7.11015煤的气化过程中产生的H 2S可用足量的Na 2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL 0.1molL 1 NaOH溶液吸收224mL(标况)H 2S气体，反
9、应后离子浓度从大到小顺序为_。25 时，用 Na2S沉淀Cu 2+、 Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S 2 最低浓度的对数值lgc(S 2 )与lgc(M2+)的关系如图所示：25时Ksp(CuS)_。25时向50.0mL Sn 2+、Cu 2+浓度均为0.01 molL1 的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu 2+浓度为_mol/L。现有两个相同的 2 L 恒容绝热( 与外界没有热量交换)密闭容器 M、N ，在 M 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 N 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，均在 700 下开
10、始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_：A.容器 M、N 中正反应速率相同CO的 平 衡体 积 分 数 (%)温 度 (0C)T150M的 平 衡体 积 分 数 温 度 25 0 15 10 5 00 5 10 5 20 CuSSnLgc(S2 )Lgc(M2+) l lB.容器 M 中 CO 的物质的量比容器 N 中的多C.容器 M、N 中反应的平衡常数相同D.容器 M 中 CO 的转化率与容器 M 中 CO2 的转化率之和小于 128.（14 分）二氧化锆(ZrO 2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为 ZrSiO4，也可表示为 Z
11、rO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al 2O3、SiO 2 杂质）通过如工艺流程法制得。已知： ZrO2 具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的 Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。 部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+开始沉淀的 pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全的 pH 3.2 5.2 8.0请回答下列问题：烧结时 ZrSiO4 发生反应的化学方程式为_；滤渣 I 的化学式为_ 。调节 pH=a 的目的是_；用氨水调节 pH=b后发生反应的离子方程式为_。以滤渣 II 为主要原料制取铁红，请简述实验方法_。工业上用铝热法冶炼锆，写
12、出以 ZrO2 通过铝热法制取锆的化学方程式： _。一种新型燃料电池用掺杂 Y2O3 的 ZrO2 晶体作电解质在熔融状态下传导 O2 ，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为_。35.选修 3物质结构与性质 共 15 分黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是 CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。铜元素位于元素周期表中_（填写周期、族） ；基态 Fe 原子的价层电子轨道表达式为_；硫位于第A 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_（必要化学用语及文字简答） 。基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_烧 结 酸
13、浸 过 滤 调 节pH a过 滤 调 节pH b过 滤Zr(OH)4 ZrO2锆 英 砂 Na2C3过 量 硫 酸 氨 水 氨 水滤 渣 滤 渣 滤 液烧 结 酸 浸 过 滤 调 节 过 滤 调 节过 滤锆 英 砂 过 量 硫 酸 氨 水 氨 水滤 渣 滤 渣 滤 液_。由铝和氯元素组成的化合物熔点 1900C、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的 133.5 倍。请写出其蒸气分子的结构式_（如有配位键，请用“”表示） 。黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气，固体混合物中有 X 和 Y 两化合物。固体化合物 X 的晶胞模型如图甲所示：甲： 乙：化合物 X 的化
14、学式：_；废气中 SO2 经催化氧化生成 SO3，SO 3 分子中硫原子杂化方式为_；SO3 分子空间构型是_。黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物 Y 的晶胞模型如图乙，已知 Y 晶体密度为g/cm3，则 Y 晶体中晶胞边长是 _cm。36.选修5有机化学基础共 15分聚乙烯醇肉桂酸酯（J）适用于印刷线路板、金属表牌、光学仪器、精密量具等微细图形的加工.，可用以下路线合成：已知： DH均为芳香族化合物；一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水生成羰基。请回答下列问题：D的化学名称为_ ，由FG 实际由两步反应组成，依次是_反应。下列说法中正确的是_。aB分子的官能团有碳碳双键、酯基 b可
15、用酸性KMnO 4溶液检验G 分子中碳碳双键cC可用来制取吸水性材料d可用NaOH溶液与AgNO 3溶液检验E分子中氯原子G的名称为肉桂醛，写出顺式肉桂醛的结构简式 _。写出图中反应的化学反应方程式为_。H的芳族同分异构体中，既能发生银镜反应又能与 NaOH溶液反应，还能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有_种， 写出其中核磁共振氢谱有6组峰，且能发生银镜反RCHO +R CH2O稀 NaOH RCH CHO + H2OR 稀 OFe CuS： G：应的有机物结构简式为_。以乙烯和化合物X为主要原料合成有机物 M( ) 的路线如下：请写出乙醛与 X 反应的化学方程式： _。2017 年怀化市第三次模拟
16、考试化学参考答案及评分标准7 C 8 A 9 B 10 B 11 C 12 D 13 C第卷 非选择题部分（共 58 分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计 0 分；方程式不配平计 0 分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。26 （除标注外，每空 2 分，共 15 分）. SO 2+2OH =SO32 +H2O D 中黑色氧化铜无颜色变化， E 中品红溶液褪色（合理答案均计分）将 A 中试管内冷却后的溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，不断搅拌，观察溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子（合理答案均计分）.（1） AGDF（2） Cu2O（写名称也计分） (1 分) 实验探
17、究： （3） 36.0% 10NH3 + 18CuO 5N2+3Cu2O+12Cu + 15H2O27(除标注外，每空 2 分，共 14 分) 7 见右图 5.0% B D（各计 1 分，有错计 0 分）（4） H2S+CO32 HS +HCO3 c(Na+)c(HS )c (OH ) c(H+) c(S2 )（有错计 0 分）（5）110 35 （1 分） 51013 （1 分）28 （(除标注外，每空 2 分，共 14 分） ZrSiO 4 + 2Na2CO3 Na2ZrO3 + Na2SiO3 +2CO2 H2SiO3 （或 H4SiO4） 完全沉淀 Fe3+、Al 3+，而 ZrO2+
18、不沉淀（合理答案均计分）ZrO2+ + 2NH3H2O + H2OZr(OH) 4+2NH4+ 在滤渣 II 中加足量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解（合理答案均计分） 3ZrO2 + 4Al 3Zr + 2Al2O3 CH48e + 4O2 CO 2 +2H2O 35 （除标注外，每空 2 分，共 15 分） 第 4 周期第B （各 1 分） CHO CHOCH2 2O2/催 化 剂 CH3O+X稀 NaO、 催 化 剂 稀 、 CO的 平 衡体 积 分 数 (%)温 度 (0C)T150M的 平 衡体 积 分 数 温 度的 平 衡体 积 分 数 温 度的 平 衡体 积
19、分 数 温 度4S3d 该族氢化物沸点由低到高的顺序为 H2S、H 2Se、H 2Te、H 2O，H 2S、H 2Se、H 2Te 因相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，沸点升高；而 H2O 分子之间因形成的氢键大于分子间作用力，沸点更高（合理答案均计分） N 原子 2P 轨道处于半充满，原子稳定，而 O 原子 2P 轨道需失去一个电子才能达到半充满的稳定状态（合理答案均计分） Fe2O3 （1 分） sp2（1 分） 平面三角形（1 分） 36 （除标注外，每空 2 分，共 15 分） 甲苯（1 分） 加成、消去（各 1 分） a c（各 1 分，有错计 0 分） 21 或 14NA3Al AlCll Cll CllOHCH C + 3O稀 NaOH O CHO+ H2稀 CHHCOC23On+ NaO水 CH2On+CH3ONa 水
