1、湖南省常德市第一中学 2017 届高三第八次月考理科综合-化学试题1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B. 采取 “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和 Na2CO3、NH 4Cl 溶液处理焊点D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒【答案】C【解析】A、二氧化硫不能漂白食品，选项 A 错误；B、A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，但绿色化学”是利用化学原理从源头上减少
2、和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，选项 B 错误；C 、饱和 Na2CO3、NH 4Cl 溶液水解后呈碱性、酸性，可处理金属表面，选项C 正确；D、明矾常用于水体净化但不能起到杀菌消毒，选项 D 错误。答案选 C。2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO 2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NAB. 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.8 NAC. 常温下，1 L 0.5 mol/LNH 4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同D. 1 mol 铁粉
3、在 1 mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 2NA【答案】A【解析】A、46g NO 2和 N2O4混合气体中，由于 NO2和 N2O4最简式相同，只需求得最简式 NO2中的原子数即可，含有的原子数= 3=3mol，选项 A 正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH 2)n其中极性键为 C-H 键，为 2n 个，则 4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 ，即 0.6NA，选项 B错误；C、1L0.5mol/LNH 4Cl 溶液与 2L0.25mol/LNH4Cl 溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下 1L0.5mol/LNH4Cl 溶液
4、所含 NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl 溶液所含 NH4+的物质的量，选项 C 错误； D、1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol 铁粉需要 1.5mol 氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为 1mol2NAmol-1=2NA，选项 D 错误。答案选 A。3. 某溶液除水电离出的 OH-、H +之外仅含 Fe2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的 4 种，这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是A. 该溶
5、液中可能含有 Cl-B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C. 若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 16.0 g 固体D. 该溶液中除 H+、OH -之外所含离子是 Fe2、NO 3-、SO 42-、Al 3+【答案】B【解析】由于向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成，因此该溶液中肯定不含 Ba2+，有气泡生成，则溶液中一定含有 Fe2+和 NO3-，该气体为 NO，方程式为 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，4 种离子的物质的量均为 0.1 mol，根据离子电荷推知，阴离子不可能是 NO3- -和 Cl-，只能是 NO3
6、- -和 SO42-，才会有另一种离子，且只能是 Na+。故：A、该溶液一定不含有 Cl-，选项 A 错误；B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中 NO3-会反应， Fe2+不足，因此 NO3-也不会消失，而溶液中 OH-和 SO42-不会消失，选项 B 正确；C、若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧，得到的固体为 Fe2O3，根据铁原子守恒，得到 Fe2O3 的物质的量为 0.05mol，因此固体的质量为 0.05mol56g/mol=2.8g，选项 C 错误；D、根据分析可知，该溶液中除 H+、OH 之外所含离子是 Fe2+、Na +、NO 3-、SO 42-，选项
7、D错误。答案选 B。4. 下图所示实验中，能够达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、由图可知，没有形成闭合回路，应使用盐桥，选项 A 错误；B、元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，能比较 S、C、Si 的非金属性强弱，选项 B 正确；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，选项 C 错误；D、二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮转化为二氧化氮为吸热反应，热水中颜色较深，选项 D 错误。答案选 B。5. 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是 Na+导体。下列叙述错误的是A. K1闭合时，石墨电极 a 为
8、负极B. K1闭合时，Na +从石墨 a 向石墨 b 方向迁移C. K2 闭合时，a 极反应为 Na 2Sx-2e-=xS+2Na+D. 不可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液【答案】C【解析】试题分析：A.放电时，石墨电极 a 为负极，错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时，Na +从负极石墨 a 向正极石墨 b 方向迁移，错误；C. 充电时，阳极 b 极发生氧化反应，电极反应式为 Na2Sx -2e- = xS+2Na+，正确；D. 由于钠单质会与水反应，所以固体电解质不能改成 NaCl 溶液，错误。考点：考查高温钠硫电池在放电、充电时的反应原理的知识。6.
9、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法错误的是A. 含氧酸的酸性：ZWB. 简单离子半径：YZXC. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物D. 在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】A【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，则 Y 各层电子数为 2、8、6，Y 为硫元素，则 Z 为氯元素，W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 为碳
10、元素，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，则 X 的原子序数为 17-6=11，X 为钠元素。则：A、不是最高价含氧酸，酸性不一定是： ZW，如H2CO3HClO，选项 A 错误；B、钠离子比硫离子和氯离子少一个电子层，离子半径最小，而硫离子和氯离子具有相同电子层结构，核电荷数大的氯离子半径小，故简单离子半径：YZX，选项 B 正确；C、四种元素均能与氢元素形成二元化合物如 CH4、NaH、H 2S、HCl，选项 C 正确；D、碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项 D 正确。答案选 A。7. 己知常温下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向
11、10mL 浓度为 0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知 100.4=2.5，下列说法错误的是A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下醋酸的电离常数约是 1.6710-5D. Y 点溶液中 c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】A、若加入醋酸体积为 10mL，则等体积等浓度的醋酸和氨水溶合所得溶液为醋酸铵溶液，溶液呈中性，PH=7，即 n=7，选项 A 正确； B、水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，选项 B
12、正确；C、根据醋酸铵溶液呈中性可知氨水的电离度与醋酸的电离度相等，0.01 molL -1的氨水溶液 PH=10.6，0.01 molL -1的醋酸溶液PH=3.4，则电离度为 =1.6710-5，选项 C 正确；D、Y 点溶液以醋酸铵和氨水按 1：1 为溶质，且溶液呈碱性，物料守恒有 c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，电荷守恒有 c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式相减得：c(NH 3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，即，c(NH 3H2O)+c(OH-)c(CH
13、3COO-)+c(H+)，选项D 错误。答案选 D。8. 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备 Na2S2O3。（1）实验中生成 SO2的化学方程式_。（2）b 装置的作用是_。（3）反应开始后，c 中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因_。（4）实验结束后，在 e 处最好连接盛_的仪器，目的是_。（5）为了提高产品的产量，通入的 SO2不能过量，原因是_。（6）
14、测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。己知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L；Ag +2CN-=Ag(CN)2-，Ag +I- =AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取 20.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L 的标准六 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。滴定终点的现象：_；处理后的废水是否达到排放标准：_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). Na2SO3+ H2SO4= SO2+ H 2O+ Na2SO4 (2). 安全瓶，防止倒吸 (
15、3). 3SO2+ 2S2-=2SO32-+ 3S或 5 SO 2+ 2S2-+ 2H2O = 4HSO3-+ 3S (4). NaOH 溶液(其他合理答案也可) (5). 吸收SO2气体，防止污染空气 (6). Na2S2O3遇酸易分解，通入的 SO2若过量，则溶液显酸性 (7). 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失 (8). 否【解析】（1）根据装置中反应物可知实验中由浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取 SO2的化学方程式为：Na 2SO3+ H2SO4= SO2+ H 2O+ Na2SO4；（2）为防止 c 装置中的溶液倒吸，ac 之间装有 b 装置，起安全瓶，防止倒吸
16、的作用；（3）反应开始后，c 中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，淡黄色固体出现的原因是由于发生反应 3SO2+ 2S2-=2SO32-+ 3S或 5 SO2+ 2S2-+ 2H2O = 4HSO3-+ 3S；（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在 e处最好连接盛 NaOH 溶液的仪器；目的是：吸收 SO2气体，防止污染空气；（5）Na 2S2O3遇酸易分解，通入的 SO2若过量，则溶液显酸性。（6）CN -优先与 Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴 AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明 CN 已完全反应；消耗 AgNO3的物质的量为 1.
17、5010-3L0.0001mol/L=1.510-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2可知处理的废水中氰化钠的质量为 1.510-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为 =0.735mg/L0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。点睛：本题考查酸碱混合溶液滴定及离子浓度大小比较，注意任何电解质溶液都存在电荷守恒和物料守恒，注意溶质组成与溶液酸碱性关系的判断是解答本题的关键。9. 工业上分离、冋收再利用废旧合金(含有 Cu、Fe、Si 三种成分)，将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K 时，KspCu(OH) 2=2.210-20，KspFe
18、(OH) 3=4.010-38，KspMn(OH) 2=1.910-13，不考虑酸性 KMnO4与 Cl-的反应。（1）操作所需玻璃仪器有_。（2）加入过量 FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：_。（3）过量的还原剂应是_；（4）向溶液 b 中加入酸性 KMnO4溶液的目的不是_。若用 0.1mol/LKMnO4溶液处理溶液 b，当恰好反应时消耗 KMnO4溶液 20 mL，则最后所得红棕色固体 C 的质量为_g；（5）常温下，若溶液 c 中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH 溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：_。（填金属阳离子）（6）最后一步电解若用惰性电极
19、电解一段时间后，析出固体 B 的质量为 mg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为_L（用含 m 的代数式表示）；该电极的反应式为_。【答案】 (1). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (2). 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ (3). 2Fe3+ Fe = 3Fe2+ (4). Cu粉 (5). 把 Fe2+氧化 Fe3+ (6). 0.8 (7). Fe3+、Cu 2+ 、Mn 2+ (8). 22.4m/64【解析】试题分析：根据题给流程图和信息知，废旧合金（含有 Cu、Fe、Si 三种成分）与过量 FeCl3 溶液混合发生的反应为 2FeCl3 +
20、Fe = 3FeCl2；2FeCl 3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，过滤，固体 A 的成分为 Si，溶液 a 的成分为 FeCl3 、FeCl 2 和 CuCl2 的混合液；电解含 Cu2+、Cl 、K +的溶液的固体 B，B 的成分为 Cu；溶液 a 加过量还原剂反应后过滤得固体 B（Cu），则还原剂为铜，发生的反应为 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，溶液 b 的成分为 FeCl2 和 CuCl2 的混合液；溶液 b 中加入酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的 PH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧的氧化铁，溶液 d 经处理的金属
21、锰。（1）由流程图知，操作、为分离固液混合物的操作，指的是过滤；（2）加入过量 FeCl3 溶液过程中可能涉及的化学方程式：2FeCl 3 +Fe = 3FeCl2；2FeCl 3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2；（3）由上述分析知，过量的还原剂应是 Cu 粉；（4）向溶液 b 中加入酸性 KMnO4 溶液亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O；根据相关反应的关系式：2MnO 4 10Fe2+5Fe2O3，用 X mol/L KMnO4 溶液处理溶液 b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗 KMnO4 溶液 Y
22、mL，则最后所得红棕色固体 C 的质量为0.4XYg；（5）根据题意知，溶液 c 中所含的金属阳离子为 Fe3+、Cu 2+和 Mn2+，若三者浓度相等，向溶液 c 中逐滴加入 KOH 溶液，根据题给溶度积产生判断，Fe 3+所需氢氧根浓度最小先沉淀，Mn 2+所需氢氧根浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：Fe3+Cu 2+Mn 2+；（6）根据题意知，电解过程的电极反应式依次为：阳极：4OH 4e O 2 + 4H2O；阴极： Cu2+ 2e-= Cu；2H + 2e-= H2；根据电子守恒计算，标况下阳极生成的最后一种气体体积为 22.4Z/64L。考点：以化学工艺流程为
23、载体考查化学实验基本操作、反应方程式的书写、沉淀溶解平衡及电解计算。10. 环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。（1）可用 CO 与 H2合成甲醇(CH 3OH)，己知 CO、CH3OH(l)、H 2的燃烧热分别为:a kJmol -1、b kJmol -1、c kJmol-1，请写出合成 CH3OH(l)的热化学方程式：_。（2）反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如图所示。该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_a.混合气体的密度不再变化 b.容器内压强不再变化c. v(CO2)=v(CO) d. CO 在混合气中的质量分数保持不变写出该反应的平衡常数表达式_；T 1温度下，加入 FeO和 CO 反应达平衡时 CO 的转化率为 _。
