1、可能用到相对原子质量 H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第 I 卷（选择题） ( 45 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，l-15 题，30 分，16-20 题，15 分）1化学与生活密切相关，下列应用中显示了如图物质还原性的是（）A84 消毒液漂白织物 B高锰酸钾对皮肤消毒C酒精作燃料 D醋酸除水垢【答案】C考点：考查了物质的氧化性和还原性的判断的相关知识。2下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（）A实验室制取氯气 B实验室制取氧气C实验室制取二氧
2、化碳 D实验室制取氨气【答案】D【解析】试题分析：A氯气是单质，不属于非电解质，故 A 错误；B氧气是单质，不属于非电解质，故 B 错误；C实验室制取二氧化碳是用盐酸与碳酸钙反应，属于离子反应，生成的二氧化碳属于非电解质，故 C 错误；D实验室制取氨气是利用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应，属于非离子反应，生成的氨气属于非电解质，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查离子反应、电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。在判断电解质和非电解质时，要明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因是不是化合物本身
3、。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。3图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）【答案】C考点：考查了物质的分类的相关知识。4标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A22.4(m+n) B22.46.021023(m+n) C 22.4 (
4、m+n)/(6.021023) Dm+n 【答案】A【解析】试题分析：在标准状况下，1L 氢气和氮气混合气体的物质的量为 2.4/1Lmol= 2.4mol，所以12.4molNA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol-1，故选 A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】考查阿伏伽德罗常数的计算与理解，注意公式运用及气体摩尔体积既可使用于单一气体也可使用能共存的混合气体。有关物质的量的计算公式， 、 、 、 。 、适用于任何状态的物质， 适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；
5、 适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。5化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的 H=（y-x) kJ/mol B断裂 2molA-B 键需要吸收 ykJ 能量, ykJ 是该反应逆反应的活化能C 2molAB 的总键能低于 1molA2 和 1molB2 的总键能D断裂 1mo1A-A 键和 1molB-B 键可放出 xkJ 的能量【答案】B【解析】试题分析：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，H=（x - y) kJ/mol，故 A 错误；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂 2molA-
6、B 键需要吸收 ykJ 能量，故 B 正确；C、反应是放热反应, 2molAB 的总键能高于 1molA2 和 1molB2 的总键能，故 C 错误；D、因旧键的断裂吸收能量，故 D 错误；故选 B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。6如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12mol/L 的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（） NO3- Fe3+ Fe2+ NO NO2 H+A B C D【答案】B【解析】试题分析：开始反应生成 NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成 NO，硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，若铁粉过量，体系
7、中大量存在 NO3-、Fe2+、NO2、NO；若 HNO3过量，体系中大量存在 NO3-、Fe3+ 、H+、NO2，一定大量存在为：NO3-、NO2，故选 B。考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。7油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列有关判断正确的是（）A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的
8、离子方程式为 2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO2【答案】A【考点定位】考查物质的分类、化学反应基本类型【名师点晴】本题考查物质的分类和氧化还原反应的断判以及离子方程式书写的正误，综合性强，但比较容易。离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2 沉淀等。 电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3 只能改写成 N
9、a+和HCO3-。 配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。8己知 M2On2-可与 R2-作用，R2-被氧化为 R 单质，M2On2-的还原产物中 M 为3 价；又知 c(M2On2-) =0.3mol/L 的溶液 100mL 可与 c(R2-)=0.6mol/L 的溶液 150mL 恰好完全反应，则 n 值为（）A4 B5 C6 D7 【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键。电子
10、得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数) ；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数 化合价变化值 (高价低价)。9设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（ ） A14g 乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于 2NAB2molN2 与 6molH2 在一定条件下反应生成的 NH3 分子数一定大于 2NA C 56gFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于 3NAD标准状况下，2.24 LCH3Cl 含有
11、的共价键数一定小于 4NA【答案】B【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol 1(标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二
12、要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n；如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数 )及离子数、电荷数、化学键之间的关系。10甲、乙是由同主族元素 R、Z 组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲乙H2O=HRO3+HZ（未配平） 。下列说法不正确的是( )AR 原子最外层电子数为 5 B
13、单质的氧化性：甲乙C原子半径：RZ DHRO3 与 HZ 计量数之比为 1 :5【答案】A【解析】试题分析：甲、乙是由同主族元素 R、Z 组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 +乙+H2OHRO3+HZ（未配平） ，反应中 Z 表现-1 价，最外层电子数为 7，则 R、Z 处于A 族，R 表现+5 价，非金属性 ZR，则单质的氧化性乙甲。AR 原子最外层电子数为 7，故 A 错误；B 根据上述分析，单质的氧化性：甲乙，故 B 正确；C非金属性 ZR ，则原子序数 ZR，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：R Z，故 C 正确； D根据电子转移守恒 5n（HRO3）=n（HZ） ，故 H
14、RO3 与 HZ 的化学计量数之比为 1：5 ，故 D 正确，故选 A。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查结构性质位置关系综合应用。根据 Z 的氢化物化合价确定所处主族为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的灵活应用能力。甲、乙是由同主族元素R、Z 组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2OHRO3+HZ（未配平） ，反应中 Z 表现-1 价，最外层电子数为 7，则 R、Z 处于A 族，R 表现+5 价，非金属性 ZR ，单质氧化性与非金属性一致，同主族自上而下原子半径增大，结合电子转移守恒计算 HRO3 与 HZ 的化学计量数之比
15、。11向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K+ 、 Na+、AlO2- 、CO32-、 B二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-C氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D二氧化碳： Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】D考点：考查了离子共存的相关知识。12已知反应：H2 （g ）+12O2（g）=H2O（g） H112N2（g）+O2（g）=NO2（g） H2N2（g）+ 3H2（g ）=NH3 （g） H3则反应 2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g ）+3H2O(g)的H 为( )A2 H1+2H2-2H3 BH1+
16、 H2-H3C 3H1+2H2-2H3 D3 H1+2H2+2H3【答案】C【解析】试题分析：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）H1，12N2（g）+O2 （g）=NO2（g）H2，12N2（g）+ 3H2（g）=NH3（g） H3，将方程式2+2-2得 2NH3（g ）+ 72O2（g ）=2NO2（g ）+3H2O（g ） H=3H1+2H2-2H3，故选 C。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式) ，结合原
17、热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H与原热化学方程式之间 H的换算关系。13下列实验过程中，始终看不到明显变化的是( )A向 10mL0.1mol/LFeCl2 溶液中缓缓通入标准状况下 11.2mLCl2B向 AlC13 溶液中滴加 Na2S 溶液C向含有 Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入 NO2 D向 5mL0.1mol/LNaOH 溶液中，逐滴加入 1mL0.1mol/LAlCl3 溶液，边滴加边振荡【答案】D考点：考查了化学反应过程中现象的判断的相关知识。
18、14下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2+NO3-4H=3Fe3+NO+2H2O B Fe3、 I-、ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3+3OH-Fe(OH)3C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3- OH-=CO32-+H2OD Ag+、F-、NO3- 过量浓氨水 Ag+OH=AgOH 【答案】A【解析】【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注
19、意各选项中的条件。离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+ 遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2 沉淀等。（2 ）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3 只能改写成 Na+和 HCO3-。 （3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。 （4）注意反应物的用量对离子反应的影响，如向碱性溶液或盐溶液里通
20、过量 CO2 时，得到的应该是酸式碳酸盐，而不是正盐。15同温同压下，甲容器中充满 235Cl，乙容器中充满 237Cl,下列叙述不正确的是（）A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 35:37B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 35:37C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37:35D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9:10【答案】B【解析】试题分析：35Cl2 的相对分子质量为 70，37Cl2 的相对分子质量为 74，A若两种气体体积相等，n= mV=mM可得 =V= m，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气
21、体的密度之比为 35：37，故 A 正确；B由 n= = AN可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1： 1，故 B 错误； C若两种气体质量相等，由 n=mM可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为 37：35，因都由 Cl 元素组成，则所含质子数之比为 37：35，故 C 正确；D若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35-17）2 ：（37-17）2=9：10，故 D 正确；故选 B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律以及物
22、质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意相关计算公式的运用。35Cl2 的相对分子质量为 70，37Cl2 的相对分子质量为 74，体积相等时，由 n= mV可知物质的量相等，由 n= mV= M可得 = = mV，密度与摩尔质量呈正比，由 n= m= AN，可知体积与分子数呈正比。16分别向四份等质量足量的饱和 NaOH 溶液中加入等物质的量的 Na 、Na2O、Na2O2 、NaOH 固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（）A溶液的质量仍然相等 B溶质的质量仍然相等C溶剂的质量仍然相等 D溶液的密度仍然相等【答案】D【解析】试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应
23、的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+12O2，氢氧化钠的质量均增大，但水的质量没有增加，因此均形成饱和溶液，溶液的密度与原溶液相等，故选 D。考点：考查了钠的重要化合物；化学方程式的有关计算的相关知识。17将一定体积的 CO2 通入 VLNaOH 溶液中，已知 NaOH 无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液，得到 bg 沉淀，则下列说法正确的是（ ）A参加反应的 CO2 的体积为 0.224aLB用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度C若
24、ab ，则 CO2 与 NaOH 溶液反应的产物盐只有 Na2CO3Db 可能等于 a、小于 a 或大于 a 【答案】C【考点定位】考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应并准确判断 a、b 的关系是解答本题的关键。由 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液中产物不确定。18在标准状况下，将 aLNH3 完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为
25、，溶质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中正确的是（）%104.2a35V c. 若上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5 若上述溶液中再加入 0.5mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A B C D【答案】C【解析】试题分析：氨气溶于水，主要以 NH3H2O 存在，但仍然以 NH3 作为溶质，=溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量100% =3 ()mVNHM溶 液=172.4aV100%，故 错误；C=()nV溶 质溶 液= 32.4/10 aLmolV= 310 2.4amol/L，故正确；
26、溶质质量分数=溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量100%= ()(%w氨 水 水100%=()V氨 水氨 水 水0.5 ，故错误；盐酸的物质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故 正确；故选 C。【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之
27、和的一半） ，如氨水、酒精溶液。19某溶液中可能含有 H+、 NH4+、Mg2、Al3+ 、Fe3、 CO32-、SO42-、NO3-中的几种。 若加入锌粒，最终产生无色无味的气体； 若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3 B溶液中 n(NH4+)=0.2mol C溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1【答案】B【解析】试题分析：A加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀
28、，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠 0.5mol-0.7mol 时，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，沉淀的量不变，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、 H+、Mg2+、Al3+，故 A 错误；B依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠 0.5mol-0.7mol时，沉淀的量不变，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，依据 NH4+OH-=NH3H2O，氨根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于 0.2mol，故 B 正确；C加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因
29、为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故 C 错误 D第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即 Al（OH）3OH- Al（OH ）4- ，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据 Al3+3OH-Al（OH）3， Mg2+2OH- Mg（OH ）2，0.1mol 氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是 0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是 0.05mo
30、l，即n（H+）： n（Al3+）：n（Mg2+ ）=0.1：0.1：0.05=2：2：1 ，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查常见离子的检验、化学计算【名师点晴】本题考查了离子的检验和有关离子方程式的计算，明确图象中各段发生的反应是解题关键。加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。20己知；还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2 。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 NaIO3 溶液。加入NaIO3 的物质的量和和析出的 I2 的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）
