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类型2018年河北省定州中学高三上学期第一次调研化学试题(解析版).doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:777295
  • 上传时间:2018-04-23
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    2018年河北省定州中学高三上学期第一次调研化学试题(解析版).doc
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    1、2018 届河北省定州中学高三上学期第一次调研化学试题(解析版)1. 向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是( )A. K+、Fe 2+、SO 42- B. Ag+、H +、NO 3C. NH4+、Fe 3+、SO 42- D. Mg2+、Ca 2+、HCO 3【答案】A【解析】A. K +、Fe 2+、SO 42与氯化钠以及 SO2等均不反应,可以大量共存,A 正确;B. Ag +与氯离子不能大量共存,H +、NO 3与 SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,B 错误;C. Fe 3+氧化 SO2不能大量共存,C 错误;D. HCO 3

    2、与 SO2反应,不能大量共存, D 错误,答案选 A。2. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO 2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB. 在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2:2I - + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H 2OC. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4H2D. “84 消毒液” (有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO Cl 2H = Cl2H 2O【答案】B【解析】A. 熔融烧碱时,

    3、不能使用普通石英坩埚,因为二者反应:SiO 2+2NaOH Na2SiO3+H2O,A 正确;B. 在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2:2I -+H2O2+2H+I 2 +2H2O,B 错误;C. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁:3Fe+4H 2O Fe3O4 +4H2,C 正确;D. “84 消毒液”(有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气:ClO Cl 2H Cl 2H 2O,D 正确,答案选 B。3. 下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐

    4、和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的 Cu2+、Hg +等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨NH+4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,故可用于处理废水中的酸,A 正确;B 、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的悬浮物,B 正确;C 、氯气可用于水的消毒杀菌,对重金属离子没有作用,可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属,C 错误;D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气,可用烧碱处理含高浓度铵根的废水并回收利用氨,D 正确。答案选 C。点睛:本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点,让考生了解化学在生活中的应

    5、用,并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值,灌输绿色化学思想。明确相关物质的性质是解答的关键,注意净水剂与消毒剂的区别。4. 亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2 LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( )A. Li2NH 中 N 的化合价是-1 B. 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和 H-的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A、因为化合物中氢元素为 +1,锂元素为+1,所以氮元素为-3,A 错误;B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低,所以既作氧化剂,又做还原剂,B 正确;C

    6、、二者的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以锂离子半径小,C 错误;D、此法储氢是利用的氧化还原反应,和钢瓶储氢的原理不同,钢瓶储氢是物理过程,D 错误,答案选 B。5. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH -):n(Al 3+)=7:2 时, 2Al 3+ + 7OH- = Al(OH) 3+ AlO 2- + 2H2OB. Cl2与 FeBr2溶液反应,当 n(Cl 2):n(FeBr 2)=1:1 时,2Fe 2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C. CuCl2溶液与 NaHS 溶液反应,当

    7、n(CuCl 2):n(NaHS)=1:2 时 Cu2+2HS = CuS+H 2SD. Fe 与稀硝酸反应,当 n( Fe):n(HNO 3)=1:2 时, 3 Fe +2NO 3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H 2O【答案】B【解析】AAlCl 3 溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH-):n(Al3+)=7:2 时,离子方程式为 2Al3+7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2O,A 正确;B氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子,发生反应 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,当 n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 时,假设二

    8、者都是 2mol,则亚铁离子完全被氧化需要1mol 氯气、剩余 1mol 氯气氧化 2mol 溴离子,所以还有一半溴离子未被氧化,则离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl-,B 错误;CCuCl 溶液与 NaHS 溶液反应,当 n(CuCl2):n(NaHS)=1:2 时,离子方程式:Cu 2+2HS-=CuS+H2S,C 正确;D Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe):n(HNO3)=1:2 时,离子方程式:3Fe +2NO3- +8H+ =3Fe2+2NO+4H2O,D 正确;答案选 B。点睛:本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量有关的离子反应的方程式

    9、书写,明确反应实质是解题关键。在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。6. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 24gNaH 中阴离子所含电子总数为 2NAB. 标准状况下,44.8LNO 与 22.4LO2混合后,气体中分子总数为 2NAC. 在 0.lm

    10、ol/L 的 K2CO3溶液中,阴离子数目大于 O.1NAD. 300mL2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA【答案】A【解析】A、 NaH 中阴离子是 H ,阴离子所含电子数为 242/24mol=2mol,故 A 正确;B 、发生的反应是 2NOO 2=2NO2,两者恰好完全反应生成 NO2,但 2NO2 N2O4,因此气体分子物质的量小于 2mol,故 B 错误;C、题目中没有说明溶液的体积,因此无法计算物质的量,故 C 错误; D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水,因此所含分子物质的量大于 0.6mol,故 D错误。!7. 某溶液中存在 Na+、SO 42-、SO 32-、Cl

    11、 -、HCO 3-、Br -中的若干种,依次进行下列实验,观察到现象记录如下。 (1)用 pH 试纸检验,溶液的 pH7;(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙色,用分液漏斗分液;(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤;(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生。下列判断正确的是:肯定有 Na+ 肯定有 SO42- 肯定有 SO32- 肯定有 Br- 肯定有 Cl- 肯定没有 HCO3-A. B. C. D. 【答案】A【解析】 (1)用 pH 试纸检验溶液的 pH7,则不存在 HCO3-,SO32-

    12、水解显碱性,因此含有 SO32-;(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈红棕色,用分液漏斗分液,可知一定含 Br-;(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤,白色沉淀为 BaSO4,由于一定存在 SO32-,所以不能确定是否含有硫酸根;(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生白色沉淀为 AgCl,但(2)中加氯水引入氯离子,因此不能确定是否存在氯离子;综上所述,肯定有 SO32-、Br-,则一定不含 HCO3-,可能含氯离子和硫酸根离子,由电荷守恒可知一定含阳离子为 Na+,答案选 A。点睛:本题考查常

    13、见离子的检验,把握发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查。注意根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则:(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉 ,从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子 ,不可能只有阳离子或阴离子。 (3)进出性原则。离子检验时,加入试剂会引入新的离子 ,某些离子在实验过程中可能消失 (如溶液中的 AlO2 在酸过量时转化为 Al3 ),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。8. 25时,在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的

    14、OH 物质的量浓度 110-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A. Na+、Fe 2+、NO 3 B. K+、CH 3COO 、SO 42C. NH4+、HCO 3 、SCN D. Cu2+、Mg 2+、Cl 【答案】D【解析】由水电离产生的 OH-物质的量浓度为 110-12mol/L,水的电离受到抑制,溶液可能为酸或碱溶液,不能与 Ba2+结合生成沉淀,且离子之间不反应,则 A酸溶液中与 Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,碱溶液中与 Fe2+结合生成沉淀,不能共存,A 错误;B酸溶液中与 CH3COO-结合生成弱电解质,且SO42-与 Ba2+结合生成沉淀,则

    15、不能共存,B 错误;C HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,不能共存,C 错误;D酸溶液中该组离子之间不反应,能共存,碱溶液中与 Cu2+、Mg2+结合生成沉淀,不能共存,即可能大量共存,D 正确;答案选 D。9. 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 80时,1LpH=1 的硫酸溶液中,含有的 OH-数目为 10-13NAB. 含 0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于 0.2NAC. C3H8分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH 2和 1 个-OH 取代,1mol 此有机物所含共同电子对数目为 13NAD. 以 Mg、Al 为电极,NaOH 溶液为电

    16、解质溶液的原电池中,导线上流过 NA个电子【答案】C【解析】80时,水的离子积常数 Kw10 -14, 故 80时, 1LpH1 的硫酸溶液中,含有的 OH-数目大于 10-13NA,A 项错误;NH 4HSO4的溶液中,由于铵根离子水解,故阳离子数目略大于 0.2 NA,B 项错误;C 3H8分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH 2和 1 个-OH 取代,取代后,1mol 此有机物所含共同电子对数目为 13NA,C 项错误;没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积,D 项错误。10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:

    17、Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B. =11012的溶液中: K+、Na +、CO 32 、NO 3c(H+)c(OH)C. c(Fe2+) =1molL1的溶液中:K +、NH 4 、MnO 4 、SO 42D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4 、SO 42 、HCO 3【答案】B【解析】A. 无色透明的溶液中 Fe3+与 SCN不能大量共存,A 错误;B. =11012的溶液中氢氧根浓度c(H+)c(OH)大于氢离子浓度,溶液显碱性,K +、Na +、CO 32 、NO 3 可以大量共存,B 正确;C. c(Fe 2+)1molL 1的溶液中 MnO4 氧化亚铁离子,不

    18、能大量共存,C 错误;D. 能使甲基橙变红的溶液显酸性,则 HCO3 不能大量共存,D 错误,答案选 D。点睛:掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,注意了解离子一般不能大量共存的情况:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能完全水解的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间,例如选项 A。11. 设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A. 标准状况下,11.2LCH 2C12含极性共价键数目为 2NAB. 含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中 NH4+的数目大于 NAC. 4.6g 甲苯(C 7

    19、H8)和丙三醇(C 3H8O3)混合物中含 H 原子数目为 0.4NAD. 将 1molCl2通入足量水中,溶液中 HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NA【答案】C点睛:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。12. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平):MnO4-+C2O42-+H+-CO2+Mn2+_ 关于此反应的叙述正确的是( )A. 该反应右边方框内的产物是 OH- B. 配平该反应后,H +化学计量数是 8C. 该反应电子转移总数是 5e- D. 该反应中氧

    20、化产物是 CO2【答案】D13. 将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是( )A. 与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molB. n(Na )n(Cl ) 可能为 73C. 若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15 n 0.25D. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO 3)可能为 1121【答案】C【解析】A、由于反应后体系中没有 NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)

    21、=0.03L10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气 n(Cl2)=0.15mol,A 错误;B 、根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O 可知,氧化产物只有 NaClO 时,n(Na+):n(Cl-)最大为 2:1,当氧化产物为 NaClO3 时,n(Na +):n(Cl-)最小为 6:5,故 6:5n(Na +):n(Cl-)2:1,7:32:1,B 错误;C 、根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaC

    22、lO+H 2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O 可知,氧化产物只有 NaClO 时,转移电子数最少,为 0.3mol1/21=0.15mol,氧化产物只有 NaClO3 时,转移电子数最多,为 0.3mol5/6 1=0.25mol,C 正确;D、令 n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成 NaCl 获得的电子为11mol1=11mol,生成 NaClO、NaClO3 失去的电子为 2mol1+1mol5=7mol,得失电子不相等,D 错误;答案选 C。点睛:本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等,题目难度较大

    23、,注意极限法与电子得失守恒法的灵活应用。14. 下列离子方程式书写不正确的是A. NaOH 溶液与 CO2反应,当 n(NaOH):n(CO 2)=4:3 时,4OH - + 3CO2 = CO32-+ 2HCO3- + H2OB. 在过量澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液:Ca 2+ OH + HCO3 = CaCO3+H 2OC. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S 2O32 4Cl 25H 2O2SO 42 8Cl 10H +D. 过量 Na 投入 AlCl3溶液:Al 3 + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H2【答案】B【解析】A. NaOH 溶液与 CO

    24、2反应,当 n(NaOH):n(CO 2)=4:3 时既有碳酸钠还有碳酸氢钠产生:4OH -+3CO2 =CO32-+2HCO3-+H2O,A 正确;B. 在过量澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液生成碳酸钙、氢氧化镁和水,B 错误;C. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应:S2O32 4Cl 25H 2O2SO 42 8Cl 10H +,C 正确;D. 过量 Na 投入 AlCl3溶液中生成偏铝酸钠:Al3 +4Na+2H2O=AlO2-+4Na +2H2,D 正确,答案选 B。15. 已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是A.

    25、 A13+、CH 3COO-、C1 - B. Na+、NH 4+、C1 -C. Mg2+、C1 -、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br -【答案】B【解析】试题解析:因 H+和 CO32-结合生成水和气体,且 Al3+、CO 32-相互促进水解,则该组离子不能大量共存,故 A 错误;因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故 B 正确;因 H+和 Fe2+、NO 3-能发生氧化还原反应,则该组离子不能大量共存,故 C 错误;因 Ba2+、SO 42-,能结合生成硫酸钡沉淀,则该组离子不能大量共存,故 D 错误。考点:离子的共存问题16. 某无色溶液可能含 I 、NH 4+、Cu 2+、

    26、SO 32-中的若干种,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I 可能含有 SO32-A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu 2+为有色离子,溶液无色则一定不存在 Cu2+;还原性 SO32-I -,溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,说明一定含有 SO32-,溶液中可能含有 I-离子,因加入溴水少量,I -没有被氧化,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有铵根离子,根据以上分析可知,正确的有:,答案选 A。点睛:本题考查了离子的检验,注意掌握常见离子的性质及检验方法,明确亚硫酸根离子和碘离子还

    27、原性的相对强弱是解本题关键,再结合离子的性质来分析解答即可。17. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O2Cu 2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C. 每生成 1molCu2S,有 4mol 硫被氧化D. 每转移 l.2 mol 电子,有 0.3mol 硫被氧化【答案】A【解析】A、Cu 元素由+2 价降低为+1 价,S 元素由-2 价升高到+4 价,氧气中氧元素化合价降低,所以CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂,氧气是氧化剂,则 SO2 既是氧化产物又是还原产物,A 正确;B、根据 A 中

    28、分析可知 CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂,B 错误;C、根据方程式可知每生成 1molCu2S,有 1mol 硫被氧化,C 错误;D、元素化合价升高的只有 S 元素,由-2 价升高到+4 价,变化 6 价,则每转移 1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化,D 错误,答案选 A。18. 工业上以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2CrO42H2O) ,其主要反应为: (2) 2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是A. 反应(1) (2)为氧化还原反应B. 反应(1)的氧化剂是 O2,还原剂是

    29、 FeOCr2O3C. 高温下,O 2的氧化性大于 Fe2O3小于 Na2CrO4D. 生成 1 mol 的 Na2Cr2O7时共转移 6 mol 电子【答案】B【解析】A、4FeOCr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而 2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A 错误;B、4FeOCr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 中氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升

    30、高,所以还原剂是 FeOCr2O3,B 正确; C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 中氧化剂是氧气,还原剂是 FeOCr2O3,所以氧气的氧化性大于 Na2CrO4 和 Fe2O3,但不能判断 Na2CrO4 和 Fe2O3 的氧化性相对强弱,C 错误;D 、由方程式 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2 转移电子可知,生成 1molNa2CrO4 时,参加反应的 O2 的物质的量为 7/8mol,反应中 O 元素由 0 价降低为2 价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍

    31、,转移电子的物质的量为 7/8mol4=3.5mol,所以根据 Cr 原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7 时电子转移 3.5mol27mol, D 错误;答案选 B。点睛:注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。另外在进行有关计算时需要注意利用好电子得失守恒。19. 在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有 NaOH 溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液B. 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使

    32、乙烯转化为乙烷C. 溴苯中混有溴,加入 KI 溶液,振荡,用汽油萃取出碘D. 乙烯中混有 SO2和 CO2,将其通入溴水中洗气【答案】A【解析】A酸与 NaOH 反应后,与硝基苯分层,则倒入盛有 NaOH 溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液可分离,A 正确;B乙烯与氢气反应,但乙烷中易引入新杂质氢气,不能除杂,应选溴水、洗气,B错误;C溴与 KI 反应生成的碘易溶于溴苯,不能除杂,应选 NaOH 溶液、分液,C 错误;D乙烯、二氧化硫均与溴水反应,不能除杂,应选 NaOH 溶液、洗气,D 错误;答案选 A。点睛:本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重

    33、分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识与实验相结合的应用以及物质提纯的原则:不增、不减、易复、易分。所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离。20. pH=0 的某溶液中还可能存在 Al3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验:下列有关判断正确的是A. 试液中一定有 Fe2 、SO 42-、H 、NH 4+、A1 3+B. 试液中一定没有 Ba2 、CO 32-、NO 3-C. 步骤中一定发生反应:2AlO 2-+CO2

    34、+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-D. 气体 A 与气体 B 不可能发生化学反应【答案】B【解析】pH=0 溶液显酸性,原溶液中不含 CO32 ,加入足量 Ba(NO3)2 有气体生成,利用NO3 在酸性条件下表现强氧化性,Fe 2 氧化成 Fe3 ,本身被还原成 NO,因此原溶液中有Fe2 ,不含 NO3 ,加入硝酸钡,产生沉淀 A,沉淀是 BaSO4,因此原溶液中不含 SO42 ,根据电荷守恒,原溶液中一定含有 Cl ,加入足量的 NaOH 溶液,出现气体,此气体为 NH3,说明原溶液中一定含有 NH4 ,沉淀 B 为 Fe(OH)3,溶液 B 中加入少量 CO2,溶液 B 中含有Ba2 和 OH ,沉淀 C 一定是 BaCO3,可能含有 Al(OH)3,总上所述,原溶液中一定含有Fe2 、NH4 、H 、Cl 、SO42 ,一定不含有 Ba2 、NO3 、CO32 ,可能含有 Al3 ,故 A 错误,B 正确,步骤一定发生 Ba2 2OH CO 2=BaCO3H 2O,故 C 错误;气体 A 是 NO,气体 B 为 NH3,两者在一定条件下发生反应生成 N2 和 H2O,故 D 错误。21. 硫酸亚锡(SnSO 4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4制备路线如下:

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    本文标题:2018年河北省定州中学高三上学期第一次调研化学试题(解析版).doc
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