1、2018 届河北省定州中学高三上学期第一次调研 化学考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Sn-119 第 I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题（共 20 题，每题 3 分，每小题只有一个正确选项）1向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO2 气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是( ) A、K +、Fe 2+、SO 42- B、Ag +、H +、NO 3 C、NH 4+、Fe 3+、SO 42- D、Mg 2+、Ca 2+、HCO 32下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )A熔融烧碱时，不能使用普
2、通石英坩埚： SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海带灰的浸出液（含有 I-）中滴加 H2O2 得到 I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D “84 消毒液” (有效成分 NaClO)和“洁厕灵”( 主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO Cl 2H = Cl2H 2O3 【2017 天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg +等重金
3、属离子D用烧碱处理含高浓度 4NH的废水并回收利用氨4亚氨基锂 2()Li是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 2iLi。下列有关说法正确的是( ) A. 2iNH中 N 的化合价是-1 B.该反应中 2H既是氧化剂又是还原剂 C. L和 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH -）：n（Al 3+）=7：2 时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH） 3+ AlO2- + 2H2OBCl 2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl 2）：n （FeBr 2）=1：1 时
4、，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CCuCl 2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl 2）：n （ NaHS）=1：2 时Cu2+2HS = CuS+H2SDFe 与稀硝酸反应，当 n（ Fe）：n（HNO 3）=1：2 时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O6 【鄂尔多斯市 2017 届高三模拟考试】用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A24gNaH 中阴离子所含电子总数为 2NAB标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2 混合后，气体中分子总数为 2NAC在 0.lmol/
5、L 的 K2CO3 溶液中，阴离子数目大于 O.1NAD300mL2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA7某溶液中存在 Na+、SO 42-、SO 32-、Cl -、HCO 3-、Br -中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。 （1）用 pH 试纸检验，溶液的 pH7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是：肯定有 Na+ 肯定有 SO42- 肯定有 SO32-
6、 肯定有 Br- 肯定有 Cl- 肯定没有 HCO3-A B C D825时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH 物质的量浓度 110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有ANa +、Fe 2+、NO 3 BK +、CH 3COO 、SO 42CNH 4+、HCO 3 、SCN DCu 2+、Mg 2+、Cl 9 【商丘市 2017 年下学期第三次模拟考试】设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A80时，1LpH=1 的硫酸溶液中，含有的 OH-数目为 10-13NAB含 0.1molNH4HSO4 的溶液中，阳离子数目略小于 0.2NA
7、CC 3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH 2 和 1 个-OH 取代，1mol 此有机物所含共同电子对数目为13NAD以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA 个电子10 【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B HOc=11012的溶液中：K +、Na +、 23CO、 3NCc(Fe 2+) =1molL1的溶液中： K+、 4H、 4Mn、 24SD能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 、 2、 311 【济宁市 2017 届第二次模拟考试】设
8、NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，11. 2LCH 2C12 含极性共价键数目为 2NAB含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+的数目大于 NAC4.6g 甲苯(C 7H8)和丙三醇 (C3H8O3)混合物中含 H 原子数目为 0.4NAD将 1molCl2 通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NA12用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+-CO2+Mn2+_ 关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应右边方框内的
9、产物是 OH-B配平该反应后,H +化学计量数是 6C该反应电子转移总数是 5e-D该反应中氧化产物是 CO213将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3 共存体系。下列判断正确的是（ ）A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol Bn(Na )n(Cl ) 可能为 73 C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15 n 0.25 Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO 3)可能为 112114下列离子方程式书写不正确的是ANaOH 溶液与 CO2 反应，当 n（NaOH
10、）：n（CO 2）=4：3 时，4OH- + 3CO2 = CO32-+ 2HCO3- + H2OB在过量澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH + HCO3 = CaCO3+H2OC向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S 2O32 4Cl 25H 2O2SO 42 8Cl 10H +D过量 Na 投入 AlCl3 溶液：Al 3 + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H215已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AA1 3+、CH 3COO-、C1 - B、Na +、NH 4+、C1 - CMg 2
11、+、C1 -、Fe 2+ D、 Mg2+、Ba 2+、Br -16某无色溶液可能含 I 、NH 4+、Cu 2+、SO 32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I 可能含有 SO32- A B C D17火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O2Cu 2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ASO 2 既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D每转移 l.2 mol 电子，有 0.3mol
12、硫被氧化18工业上以铬铁矿(主要成分为 23)FeOCr、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠272)NarOH其主要反应为: 3232(1)487FeCNa2423288NarFeOC(2) 244rS 47SCH 下列说法中正确的是( ) A.反应(1) (2)为氧化还原反应 B.反应(1) 的氧化剂是 2O还原剂是 23FerO C.高温下 2的氧化性大于 3小于 4NaC D.生成 1 mol 的 27NaCr时共转移 6 mol 电子19在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有 NaOH 溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液B. 乙
13、烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C. 溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘D. 乙烯中混有 SO2和 CO2，将其通入溴水中洗气20 pH=0 的某溶液中还可能存在 Al3+、Fe2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是A试液中一定有 Fe2 、SO 42-、H 、NH 4+、A1 3+B试液中一定没有 Ba2 、CO 32-、NO 3-C步骤中一定发生反应： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D气体 A 与气体 B 不可能发生
14、化学反应第卷（共3道题，共49分）21 （12 分）硫酸亚锡(SnSO 4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 制备路线如下：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。.SnCl 2 易水解生成碱式氯化亚锡，Sn 相对原子质量为 119。回答下列问题：(1) 操作是_、过滤洗涤。(2) SnCl2 粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_。(3) 加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液 pH，_ 。(4) 反应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_。(5) 酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，
15、发生反应的离子方程式是_。(6) 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度( 杂质不参与反应)：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl SnCl2 + H2；加入过量的 FeCl3；用已知浓度的 K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O现取 0.80 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000 mol/L K2Cr2O7 溶液 20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_。22 （14 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实
16、验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为 Na2SO3 SO2 Na2S2O5。(1)加试剂前要进行的操作是_。装置中产生气体的化学方程式为_。(2)浓硫酸_ ( 填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_。(3)从装置中分离出产品可采取的分离方法是_ 。(4)为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置( 夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO2 计
17、算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_gL -1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。23【2017 北京卷】（17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROHH RCOOR+ ROH（R、R 、 R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 _。B 中所含的官能团是_。（2）CD 的反应类型是_。（3）E 属于脂类。仅以乙
18、醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。（4）已知：2E 一 定 条 件 F+C2H5OH。F 所含官能团有 和_。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：【参考答案】选择（60 分） A B C B B / A A D C B / C D C B B / A A B A B21、（12 分，每空 2 分）（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （蒸发结晶亦可） （2）抑制 Sn2+的水解（3）防止 Sn2+被氧化为 Sn4+ （4）Sn 2+CO32- =SnO+CO2 （5）Sn 2+H2O2+2H+ = Sn4+2H2O （6）89.
19、25%22、（12 分）（1）检查装置的气密性（2 分） ； Na2SO3+H2SO4(浓 )= Na2SO4+SO2+H2O（2 分）（2）不能（1 分） ； 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出（1 分） （3）过滤（1 分） （4）d（2 分） （5）0.192（2 分） 偏低（1 分）23（16 分）（1） （1 分） 硝基（1 分）（2）取代反应（2 分）（3）2C 2H5OH+O2CuAg 或2CH3CHO+2H2O，（2 分）2CH3CHO+O2 催 化 剂2CH3COOH，（2 分）C2H5OHCH 3COOH CH3COOC2H5+H2O （2 分） （4） （2 分）（5）（4 分）
