1、河北省衡水中学 2017 届高三上学期一调考试化学试题第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（每小题 l 分，共 10 分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）1若用 X 代表 F、C1 、Br、I 四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）AX 2+H2=2HX BX 2+H2O=HX+HXOC2Fe3X 2=2FeX3 DX 2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、卤素单质均能与氢气化合， A 正确；B、F 2 与水反应，生成 HF 和 O2，B 错误；C、I 2 的氧化性弱，生成 FeI2，C 错误；D 、F 2 与水发生反应生成 HF 和
2、氧气，D 错误，答案选 A。考点：考查卤素单质的性质 2下列物质的保存方法正确的是（ ）A用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C把氯气加压液化后密封于钢瓶中D氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【考点定位】考查化学试剂的保存【名师点晴】药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如 KMnO4、Br 2、H 2O2、浓H2SO4、浓 HNO3 等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放
3、见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如 HNO3、AgNO 3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。3 在下列变化 大气固氮、 硝酸银分解、 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：大气固氮是氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由 0 价升到+2 价，被氧化；硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5 价降到+4 价，被还原；实验室制取氨气，不是氧化还原反应 ，A 正确，答案选 A。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】本题为高考高频考点，侧重于学生的分析能力考查。氧化还原反应的分析思路：
4、判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）【答案】B考点：考查元素化合物知识。5某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期 IVA 族。有关锗的叙述不正确的是（ ）A锗的原子序数为 24 B锗的金属活动性应比硅强CGe 可以生成化学式为 Na2GeO3 的盐 D 单质锗是半导体材料【答案】A【解析】试题分析：A原子序数为 2+8+18+4=32，A 错误；B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B 正确；CG
5、e 最外层电子数为 4，最高化合价为+4 价，可以生成化学式为 Na2GeO3 的盐，C 错误；D锗位于金属、非金属的分界线，可用于半导体材料，D 正确，答案选 A。【点评】本题考查金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律【名师点晴】该题为高频考点，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大。6下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或 HCO3-B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42-C向某溶液中加
6、入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在 NH4+D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl-【答案】C考点：考查离子的检验。 7下列说法中正确的是（ ）ANa 2O2 可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A 错误；B、工业上用石灰乳制漂白粉，B 错误；C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有杀菌、
7、消毒的作用，C 正确；D、食盐中加碘加的是碘酸钾，不是碘单质，D 错误，答案选 C。考点：考查元素及其化合物的性质8下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）A铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D明矾既能用来净水，也可用作消毒剂【答案】D考点：考查铝及其化合物的性质 9类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）AMg 失火不能用 CO2 灭火；Na 失火也不能用 CO2 灭火BFe 3O4 可
8、写成 FeOFe2O3；Pb3O4 也可写成 PbOPb2O3CCu 与 Cl2 直接化合生成 CuCl2；Cu 与 S 直接化合也能得到 CuSDCO 2 通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO 2 通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀【答案】A【解析】试题分析：A、Mg 失火不能用 CO2 灭火是因为 Mg 可以在 CO2 中燃烧，其反应为：2Mg+CO2 点 燃 2MgO+C，钠失火不能用 CO2 灭火是由于 Na 燃烧生成 Na2O2，而 Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 又起助燃作用，A 正确；B、Fe 3O4 可写成 FeOFe2O3，是因为 Fe 有+2 和+3 两种化合价，而P
9、b 有+2 和+4 两种化合价，无+3 价，故不能写成 PbOPb2O3，而应写成 2PbOPbO2，B 错误；C、Cu 与 Cl2 直接反应生成 CuCl2，是由于 Cl2 的强氧化性，而 S 的氧化能力较弱，只能将 Cu 氧化为Cu2S， C 错误；D、CO 2 通入 Ba(NO3)2 溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而 SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中，由于在酸性条件下 NO3 具有强氧性，可将 SO2 氧化为 SO42 ，SO 42 与 Ba2+结合生成 BaSO4 沉淀，D 错误，答案选 A。【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的易错选项是 D，注意 S
10、O2 的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。10已知 Cu(NO3)2 受热分解的化学反应方程式为 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O 2，某人将少量的Cu(NO3)2 固休放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）ANO 2 能支持燃烧 BNO 2 不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的 CuO 催化作用的结果【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质二、选择题（每小题 2 分，共 40 分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）11如图铁与水反应的实验中，
11、下列做法不正确的是（ ）A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D点燃肥皂泡验证氢气的生成【答案】B【考点定位】本题考查铁与水的反应【名师点晴】解答时注意 Fe 与水蒸气反应应在高温下进行，明确装置中各部分的作用和有关物质的性质即可解答，题目难度不大。12有 2 份质量分数不同的 NaHCO3 和 NaOH 的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ）A第二份得到的是纯净物B第 l 份混合物中 NaOH 的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第 1 份混
12、合物中 NaHCO3 的质量分数D第 2 份混合物中 NaOH 的物质的量小于 NaHCO3 的物质的量【答案】C【解析】试题分析：混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O，如果固体完全是 NaOH，则加热时，固体质量不变；如果完全是碳酸氢钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数= 100%=36.9%；如果二者以 1：1 混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=6284100%=14.5%；当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，第10一份固体减少质量分数= 100%
13、=9.8%，第二份固体减少质量分数28.39g= 100%=15.2%，A 第二份固体减少质量分数20.815.9g= 100%=15.2%14.5%，所以碳酸氢钠的物质的量大于氢氧化钠，发生反应.208gNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O，所以得到的固体是碳酸钠，A 正确；B根据固体减少质量分数知，第一份减少质量分数小于第二份，说明第一份中 NaOH 质量分数大，B 正确；C设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是 xmol、ymol，并且xy，40x+84y9.2、(xy)40+106y8.3，解得 x0.2195、y0.05，所以能
14、计算碳酸氢钠质量分数，C 错误D第一份固体减少质量分数 100%=9.8%，第二份固体减少质量分数=9.283g100%=15.2%，氢氧化钠质量越大，加热后固体减少质量分数越小，氢氧化钠质量分20.815.9g数越大，所以第 2 份混合物中 NaOH 的物质的量小于 NaHCO3 的物质的量，D 正确；答案选 C。【考点定位】本题考查了钠的化合物的性质【名师点晴】如果该题采用一般计算方法，繁琐且较难得出正确答案，采用极限法分析解答能化繁为简，注意方法的总结和；灵活应用，题目难度较大。13下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）ANaClO(aq) 中通入过量 SO2
15、:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-BFeC1 2 在空气中被氧化：4Fe 2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-CAlCl 3(aq)中投入少量 Na:Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2H2DFeBr 2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2来源:Z_xx_k.Com【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化 SO2，A 错误；B、应该是 4Fe2+O2+4H =4Fe3+2H2O，B错误；C、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀， C 错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则
16、FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应的离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，D 正确，答案选 D。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】限定条件书写注意事项：1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如
17、加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。14丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氛水久置后浅黄绿色消失Cl 2 通入石蕊试液中 先变红后褪色SO 2 通入石蕊试液中先变红后褪色 SO 2 通入品红溶液中红色褪去 氨气通人酚酞溶液中红色A B C D全部【答案】C考点：考查 Cl2、SO 2、NH 3 的性质15海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤 的反应是否进行完全C步骤中加人的有机溶剂是乙
18、醇D步骡的操作是过滤【答案】A【解析】试题分析：A分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A 正确；B 步骤的反应为：Cl 2+2I =2Cl +I2，生成的单质碘在水溶液里有反应：I 2+H2O=HI+HIO，仍能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，因此不能用硝酸银溶液检验步骤的反应是否进行完全，B 错误；C 萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇互溶，不能做萃取剂，C 错误；D碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D 错误。答案选 A。考点：考查海水资源极其综合利用；物种分离和提纯的方法和基本操作综合应用16下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）【答案】C考点：考
19、查化学实验设计与评价17下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A B C D【答案】B【解析】试题分析：铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，错误；一氧化碳不溶于水，不能防止煤气中毒，错误；“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，正确；
20、硅是半导体材料，计算机芯片的材料是硅单质，正确；答案选 B。考点：考查碳和硅及其化合物的性质 18将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL 1mol/L 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7 溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，Cr 2O72-全部转化为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L 【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还
21、原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。19下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H5OH、Br -可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+2I-=Fe2+I2C和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式 ：Fe 3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO 4D1L0.1mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe【答案】D
