1、第 I 卷 (选择题 共 36 分）选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学实验安全处理不正确的是（ ） A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时，立即用沙子盖灭C.制备氯气时，应用 NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片2下列有关说法不正确的是（ ）A.反应 SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的 H 0 B.等 pH 的 CH3COOH、HCl 溶液混合后，平衡不移动，但 c(CH3COO-)减少C.配制 KF 溶液时，必需要加入 KOH 溶液抑制
2、 F-水解D向 NaHS 溶液中滴入少量 CuCl2 溶液产生黑色沉淀，HS -电离程度增大，pH 减小3利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl浊液Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、强氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可以发生反应生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 酸性：硝酸碳酸硅酸4.下列与化学有关说法中正确的是( ) A. I12753和 21互为同位素B. lmol 碳酸钾晶体中含阴离子数为等于 NA
3、个C.分子式为 C4H8O2 的羧酸共有 3 种D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3-3Fe 3+NO+3H 2O5.在某温度时,将 nmolL-1 醋酸溶液滴入 10mL1.0 molL-1NaOH 溶液中，溶液 pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A.水的电离程度：cb B. a 点 Kw 比 b 点大C.n1.0 D. c 点：Ka(CH 3COOH)= 510n6在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HV 乙 B.K 丙 V 丙 D.c
4、乙 c 甲第 II 卷（非选择题 共 64 分）7. ( 14 分）A、B、C、D、E、F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D 同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C 、 E 同主族，形成的化合物 EC2 是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：（1）F 在元素周期表中的位置为_。（2）常温下，液态的 B2A4 与气态的 BC2 两者发生反应生成无毒物质， 16g B2A4 发生反应放热 akJ，该反应的热化学方程式为_。（3）D 2E 溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H 的电子式为 _，写出在空气中长
5、期放置生成 H 的化学反应方程式为：_。H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _。（4）化学家发现一种化学式为 A4B4 的离子化合物，一定条件下 1mol A4B4 熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。（5）向 30mL 某浓度由 A、B、C 、D 中三种元素形成一元强碱溶液通入 CO2 气体后得溶液 M，因CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体 V(CO2)与加入盐酸的体积 VHCl(aq)的关系有下列图示两种情况（不计 CO2 的溶解）。则曲线 Y 表明 M 中的溶质为_；原 NaOH 溶液的物质的
6、量浓度为_；由曲线 X、Y 可知，两次实验通入的 CO2 的体积比为_。8.（18 分）普鲁卡因 M（结构简式为 ）可用作临床麻醉剂，熔点约 60。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：已知：B 和乙醛互为同分异构体； 的结构不稳定。完成下列填空：（1)E 中官能团名称为_。（2）写出反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出 B 和 F 的结构简式：B_ 、F_ 。（5）写出同时满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_。滴加 FeCl3 溶液变为紫色 苯环上有 2 种不同环境的氢原子（6）己知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如 ，若
7、-X 为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在-X 的邻位或对位；若 -X 为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在 -X 的间位。参照上述合成路线，设计由甲苯合成 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）。9.（18 分）实验室制备 1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 浓 硫 酸 170 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如右图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体
8、 无色液体密度（g/cm 3） 0.79 2.2 0.71沸点（） 78.5 132 34.6熔点（） -130 9 -116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是_（填正确选项前的字母）。a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）装置 B 的作用是_ 。（3）在装置 c 中应加入_（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_。（5）将 1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
9、_层（填“上”、“下”）。（6）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_（填正确选项前的字母）洗涤除去。a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。（8）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_；但又不过度冷却（如用冰水） ，其原因是_。10.（14 分）高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因 _。高铁电池的研制也在进行中。如图 1 是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_。（2）盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向 _移动（填“左
10、”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动（填“左”或“右”）。（3）图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。工业上湿法制备 K2FeO4 的工艺流程如图 3。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeC13+_NaC1O+_NaOH=_NaFeO4+_NaCl+_H2O（2）加入饱和 KOH 溶液的目的是_。（3）己知 25时 Ksp Fe(OH)3=4.010 -38，此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100mLFeC13 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL2mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）。选
11、择题（66=36 分）1-6：ACBBC D非选择题7. （共 14 分）（1）第三周期第A 族（2 分）；（2）2N 2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-4akJ/mol（2 分）；（3） （1 分）；4Na 2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（2 分）；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（2 分）；（4）NH 4N3 NH4+N3-（2 分）；（5）NaHCO 3 和 Na2CO3（1 分）；0.25mol/L（1 分）； 3:10（1 分）。8. （共 18 分）（1）羧基、硝基（2 分）；（2）取代反应（1 分）；还原反应（1 分）；
12、（3） （2 分）；（4） （2 分）；(CH 3)2NH（2 分）；（5） 、 、 （各 1 分）；（6） （5 分）；9.（共 18 分）（1）d（2 分）；（2）安全瓶的作用（2 分）；（3）c（2 分）；（4）溴的颜色完全褪去；（2 分）（5）下；（2 分）（6）b（2 分）；（7）蒸馏（2 分）；（8）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发（2 分）；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞（2 分）。10.（共 14 分）I高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生 Fe3+能水解生成 Fe(OH)3 胶体，能起到净水作用。（2 分）.（1）FeO 42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH -（2 分）；（2）右；（l 分）左（1 分）；（3）使用时间长、工作电压稳定。（2 分）；. （1）2FeC1 3+3NaC1O+10NaOH=2NaFeO4+9NaCl+5H2O（2 分）（2）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。（2 分）（3）2.5（2 分）
