1、2017 年吉林省实验中学高考化学二模试卷一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 24 分 ）1下列分散系中分散质粒子最小的是（ ）A葡萄糖溶液 BFe（OH） 3 胶体C少量植物油和水混合 D泥水2下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl3下列说法正确的是（ ）A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱
2、性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力4下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C最高价含氧酸一定具有强氧化性D金属阳离子被还原一定得到金属单质5下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu（OH） 2+HCl Cu（OH） 2+CH3COOHBNaHCO 3+H2SO4 Na2CO3+HClCNaHCO 3+NaOH Ca（HCO 3） 2+NaOHDBaCl 2+H2SO4 Ba（NO 3） 2+H2SO46逻辑
3、推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 同学们对此有以下“ 理解”，你认为其中错误的是（ ）A该反应可能在空气中进行B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合
4、物是 NaClD这个反应是置换反应8下列情况一定属于化学变化的是（ ）胆矾晶体在空气中失水风化 导电 燃烧 煤的干馏 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 分馏 NO2 气体冷却后颜色变浅 氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成A B C D9对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等10下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）A在 c（CO 32）=0.1 molL 1 的溶液中：K +、AlO 2、Cl 、NO 3B在常温下由水电离出的 c（OH
5、）=110 12 molL1 的溶液中：Fe 2+、ClO 、Na +、SO 42C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH 4+、Cl 、Na +、SCN D在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： S2O32、CO 32、 Na+、K +11根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A制取氨气 B制取 NaHCO3C分离 NaHCO3D干燥 NaHCO312已知如下氧化还原反应 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5
6、Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）AClO 3BrO 3IO 3Cl 2 BBrO 3Cl 2ClO 3IO3 CBrO 3ClO 3Cl 2IO 3 DCl 2BrO 3ClO 3IO 3二、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分 ）13N 2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体制取 N2O 的方法有很多，例如NH 4NO3N 2O+2H2OK2SO3+2NOK 2SO4+N2O2NH3+2O2N 2O+3H2O 2NaNO3+（ NH4） 2SO42N 2O+Na2SO4+4H2O 等下列说法
7、正确的是（ ）A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H 2O 是氧化产物B反应 中 K2SO3 是还原剂，N 2O 是氧化产物C反应 中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子D反应中 NaNO3 是还原剂，N 2O 既是氧化产物又是还原产物14用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）将 1mol 氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.1NA在标准状况下，22.4L HF 中的氟原子数为 NA17g 羟基中含有的电子数为 10NA1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA200
8、mL1mol/LFe2 （SO 4） 3 溶液中，Fe 3+和 SO42离子数的总和小于 NAA B C D15下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向 FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2+2Br+2Cl22Fe 3+Br2+4ClB用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H2OCKHCO 3 与足量澄清石灰水反应：HCO 3+Ca2+OHCaCO 3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2+氧化成 MnO2：Mn 2+ClO+H2OMnO 2+Cl+2H+16向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1molL1 Ba（OH
9、 ） 2 溶液随着Ba（OH） 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是（ ）Aa 点的溶液呈中性B从开始到 b 点发生反应的总的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al（OH）3+2BaSO4Cc 点加入 Ba（OH ） 2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性17体积为 1L 的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、HCO 3、CO 32、Cl 、NO 3、SO 42中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变
10、化则下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有 HCO3或 CO32B原溶液中可能含有 Ba2+、 Al3+C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 12g18下列说法正确的是（ ）A （CH 3） 3CCH2C（CH 3） =CH2 的名称为：2，2，4 三甲基4戊烯B碳原子数小于或等于 8 的单烯烃，与 HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有 6 种C有机物 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOHD1mol 紫罗兰酮 （ ）与 1mol H
11、2 发生加成反应可得到 3 种不同产物19某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH ） 3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O20对于反应 14CuS
12、O4+5FeS2+12H2O7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）A只有硫酸铜作氧化剂BSO 42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3：7D1mol 硫酸铜可以氧化 mol 的硫21用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃的同时产生 CO2 气体，制取粗硅时生成的气体产物为 COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料221.52g 铜镁合金完全溶解于 50
13、mL 密度为 1.40gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1 120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 molL1CNO 2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL二、本题包括 2 小题，共 15 分23有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32、 I
14、、CO 32、Cl 、SO 42、Fe 2+、Na +、MnO 4，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体 A 和溶液 B步骤二：往 B 中加入足量 BaCl2 溶液，得白色沉淀和溶液 C步骤三：往 C 溶液中通入足量 Cl2，得黄褐色溶液 D（1）该溶液中一定存在的离子是： （2）该溶液中可能存在的阴离子是： （3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量 D 溶液于试管中， 24某学生欲配制 6.0mol/L 的 H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L
15、 的硫酸；150mL 25%的硫酸（ =1.18g/mL） ；足量的 18mol/L 的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL 、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留 1 位小数） （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D E振
16、荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“ 偏大”、 “偏小” 或“无影响” ） （5）进行操作 C 前还需注意 三、本题包括 2 小题，共 16 分252g Cu 2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075molL1 KMnO4 溶液处理，发生反应如下：8MnO4+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2OMnO4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO
17、2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1molL1（NH 4） 2Fe（SO 4）2 溶液完全反应（1）配平 KMnO4 与（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 反应的离子方程式MnO 4+ Fe 2+ H += Mn 2+ Fe 3+ H 2O（2）KMnO 4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为 mol（3）混合物中 Cu2S 的质量分数为 26氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备 Mg（ClO 3） 26H2O 的流程如图 1已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl 2 等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图 2
18、所示（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 （2）加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 （3）加入 NaClO3 饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取 Mg（ClO 3）26H2O 的实验步骤依次为：蒸发结晶； ；洗涤；将滤液冷却结晶； 过滤、洗涤（4）产品中 Mg（ClO 3） 26H2O 含量的测定：（已知 Mg（ClO 3） 26H2O 的摩尔质量为299g/mol）步骤 1：准确称量 3.50g 产品配成 100mL 溶液步骤 2：取 10.00mL 于锥形瓶中，加入 10.00mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000molL1 的 FeSO4溶液，微热步骤 3：冷却
19、至室温，用 0.100mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2+至终点反应的方程式为：Cr 2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL写出步骤 2 中发生反应的离子方程式 ；产品中 Mg（ClO 3） 26H2O 的质量分数为 （保留到小数点后一位）四、本题包括 2 小题，共 15 分27按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）（1）CH 4（C 2H4）：通过盛有 的洗气瓶（2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离28某芳香烃
20、A，分子式为 C8H10，B 、C 的混合物在 NaOH 乙醇溶液中加热可以生成 同一种有机物 Y，以 Y 为单体可以合成高分子化合物某烃类衍生物 X，分子式为C15H14O3，遇 FeCl3 溶液显紫色；J 分子内有两个互为 对位的取代基在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：（1）一种属于芳香烃类的 A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 （2）J 中所含的 含氧官能团的名称为 （3）E 与 H 反应的化学方程式是 ，反应类型是 （4）已知 J 有多种同分异构体，写出 一种符合下列性质的 J 的同分异构体的结构简式： 与 FeCl3 溶液作用显紫色与新制 Cu（OH
21、） 2 悬浊液作用产生红色沉淀苯环上的一卤代物有 2 种2017 年吉林省实验中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 24 分 ）1下列分散系中分散质粒子最小的是（ ）A葡萄糖溶液 BFe（OH） 3 胶体C少量植物油和水混合 D泥水【考点】胶体的重要性质【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm【解答】解：葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒度小于 1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm100nm，少量植物油和水混合和泥水都是浊液，分
22、散质粒度大于 100nm，故选：A2下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】A纯碱是碳酸钠；B水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；D胶粒不能透过半透膜【解答】解：A纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故 A 错误；B酒精在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，
23、硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故 B 错误；C胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故 C 错误； D淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故 D 正确；故选 D3下列说法正确的是（ ）A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A物质的体积由微粒间的平均距离、微粒的大小以
24、及微粒的数目决定；B碱性氧化物一定为金属氧化物，而金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物；C一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；D溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关【解答】解：A影响物质体积大小的因素：微粒间的平均距离、微粒的大小以及微粒的数目，其中影响固体液体体积大小的主要因素是微粒的大小，影响气体体积大小的主要因素是微粒间距，故 A 错误；B碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故 B 正确；C一元酸、二元酸是根溶液的导电能力与离子浓
25、度成正比，与电解质的强弱无关，故 C错误；D据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如 CH3COOH 含有 4 个 H，但为一元酸，故 D错误；故选 B4下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C最高价含氧酸一定具有强氧化性D金属阳离子被还原一定得到金属单质【考点】氧化还原反应【分析】A含金属元素的离子不一定都是阳离子，如 AlO2、MnO 4等，为阴离子；B氧化还原反应中，非金属也可为还原剂；C元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定；D如金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子【解答】解：A含金属
26、元素的离子不一定都是阳离子，如 AlO2、MnO 4等，为阴离子，故 A 正确BS 可与浓硝酸反应，反应中 S 为还原剂，S 与氢气反应中 S 为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故 B 错误；C元素处于最高价时只具有氧化性，但是氧化性的强弱要根据具体的物质来确定，如H2CO3 就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，故 C 错误；D金属存在多种化合价，被还原生成较低价态的金属离子，例如 Fe3+被还原可生成Fe2+，故 D 错误；故选：A5下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu（OH） 2+HCl Cu（OH） 2+CH3COOHBNaHCO 3+H2SO4 Na2CO3+HClCNaHCO 3+NaOH Ca（HCO 3） 2+NaOH
