1、绝密启用前2016 年高考冲刺卷（2） （新课标卷）理科综合化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120 分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分，时间 150 分钟。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： H 1 C 12 N 14 O 1
2、6 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（每小题 6 分，共 6 分7=42 分）7 神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹。 ”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“ 伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的这里的 “丹”是指( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物8N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A1.8g 2H2O 所含中子总数为 NAB1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为 4NAC12g 石墨和 C60 的混合物中质子总数为 6NAD反应 KIO3+6HIKI+3H 2O+3I2 中
3、，生成 1molI2 转移电子的总数为 2NA9下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A两种物质的分子式均为 C10H14O2 互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )选项 仪器 药品 实验目的A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3 溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3 胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台( 带铁夹)已知浓度的盐酸，待测 NaOH 溶液测定 NaOH 溶液的物质的量
4、浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )A石墨电极上发生氧化反应 B根据图示，物质 A 为 CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中 CO32向空气一极移动12W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X 原子的半径最大。下列
5、说法正确的是( )A四种元素中有两种元素在第二周期BW 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为 18CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO 3 和 CO32 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是( )ApH=10.25 时， c(Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )B为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间C根据图中数据，可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数
6、K1(H2CO3)=106.37D若是 0.1molNaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H+)第 II 卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3 个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36 题为标准进行评分.）26(14 分) 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点 132.2。回答下列问题：（1）A 反
7、应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管 B 的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”） 处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 C 中（内有相当于苯量 1%的铁屑作催化剂） ，加热维持反应温度在 4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对 C 加热的方法是 （填序号）a酒精灯加热 b油浴加热 c水浴加热 D 出口的气体成分有 HCl、 和 。（3）C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用 10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可） 。（4）上述装置图中 A、
8、C 反应器之间，需要增添一个 U 形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目 二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量苯流失量（kg/t）13 24.9 51.3 89.2则 1t 苯可制得成品为 t（只要求列式） 。27(14 分) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等) 制备绿矾(FeSO 47H2O 式量为 278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO
9、4 溶液 D红色的酚酞试液（3）X 是 ，此时滤液 N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液 Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。（4）操作 III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。（5）测定绿矾产品中 Fe2+含量的实验步骤：a称取 6.0g 产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.01molL-1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积为40.00mL。( 滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在 滴定管中( 填“酸式
10、”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O 的质量分数为 ；若在 a 步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中 FeSO47H2O 的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。28(15 分) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO （g） Ni（CO） 4（g） ，H0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍下列说法正确的是 （填字母编号） 。A增加 Ni 的量可提高 CO 的转化率，Ni 的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H 减小C反应达到平衡后，充入 CO 再次达到平衡时，CO 的体积分
11、数降低D当 4v 正 Ni（CO） 4=v 正 （CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2 将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H=Q 1 kJmol1S（s）+O 2（g）SO 2（g） H=Q2 kJmol1则 SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO 2（g）H= ；（3）对于反应：2NO（g）+O 22NO2（g） ，向某容器中充入 10mol 的 NO 和 10mol 的 O2，在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（
12、 P1、P 2）下随温度变化的曲线（如图 1） 比较 P1、P 2 的大小关系 ；700时，在压强为 P2 时，假设容器为 1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式） ；（4）NO 2、O 2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图 2 所示该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 ；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。36 【化学选修 2 化学与技术】 （15 分）工业上制取硝酸的主要流程图如下图 1：（1）工业合成氨的原料是 N2 和 H2。装置 A 的名称是 ；其中 N2 可从空气中分离
13、出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H 2 可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。（2）在原料气制备过程中混有的 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)来实现。已知 1100 K 时该反应的平衡常数 K0.64，若要使 CO 的转化率超过 80%，则起始物中 c(H2O)c(CO) 不低于 。利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图 2。已知 NO 和 NO2 按 1:1 通入碱液中生成亚硝酸盐。（1）上述工
14、艺中采用气-液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋 )，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式) 。（2）该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1：1。若 n(NO)：n(NO 2)1：1，则会导致 ；若 n(NO)：n(NO 2)1：1，则会导致 。37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）X、Y、Z、W、 R、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低，R 与 Y 同一主族，Q 的
15、最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q +核外电子排布式为 。（2）化合物 X2W2 中 W 的杂化方式为 ，ZW 2离子的立体构型是 。（3）Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式） ，原因是 。（4）将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 。（5）Y 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的 Y 原子数为 ，Y 原子的配位数为 ，若晶胞的边长为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含 a 和 的代数式表示） 。38 【化学
16、选修 5 有机化学基础】 （15 分）辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为： CH2OH3CO R(R 为烃基) 。其中一种辣椒素酯类化合物 J 的合成路线如下：ABCDE FGHI稀 NaOH/ H2催 化 剂 O2,CuCu(OH)2/+Cl2光 照 NaOH溶 液 J浓 H2SO4已知：A、B 和 E 为同系物，其中 B 的相对分子质量为 44，A 和 B 核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物 J 的分子式为 C15H22O4；R1CHO+R2CH2O稀 NaOHCHC
17、HOR2R1回答下列问题：（1）G 所含官能团的名称为 。（2）由 A 和 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）由 C 生成 D 的反应类型为 ，D 的化学名称为 。（4）由 H 生成 I 的化学方程式为 。（5）J 的结构简式为 。（6）G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种( 不含立体异构)，核磁共振氢谱显示 2 组峰的是 (写结构简式) 。2016 年高考化学冲刺卷 02（新课标卷）答案第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（每小题 6 分，共 6 分7=42 分）题号 7 8 9 10 11 12 13答案 D C B D B B A7D 在土釜中加热 Hg，金
18、属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选 D。9B A、二者分子式都是 C10H12O2，但二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，故 A 错误；B、苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，故 B 正确；C、中含有酯基、I 中含有羧基，所以两种物质都有甲基、苯环但只有 I 含有羧基，故 C 错误；D、两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，故 D 错误；故选 B。10D A、用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少
19、酒精灯，故 A 错误； B、二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故 B 错误；C、缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故 C 错误；D、蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故 D 正确，故选 D。11 B A甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A 项错误；B根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为 2CO2+O2+4e =2CO32-，物质 A 为 CO2，B 项正确；C乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C 项错误；D在燃料电池中，阴离
20、子移向负极，所以 CO32向甲烷一极移动，D 项错误；答案选 B。12B W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是 X 原子，所以 X、Y、Z 位于同一周期，四种元素的电子层数之和为 10，W 只能是 H 元素，X、Y、Z 位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则 X 是 Mg、Y 是 Al、Z 是 Si 元素，A、四种元素中没有第二周期的元素，故A 错误；B、W 是 H 元素，W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8，如Li、Na、R
21、b，故 B 正确；C、X、Y、Z 的最高价氧化物的水化物分别是 Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故 C 错误；D、Mg、Al 属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼 Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al，故 D 错误；故选 B。13 A A 由图像可知，pH=10.25 时，c(CO 32 )=c(HCO3 )=0.5mol/L，则该溶液是等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液，溶液中 c(Na )=2c(CO32 )+c(HCO3 ),A 项错误；B由图像可以看出，
22、pH=8 时，溶液中的含碳微粒主要是 HCO3-，所以为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间，B 项正确；C根据图像，pH=6.37 时，c(H2CO3)=c(HCO3 )=0.5mol/L，根据 H2CO3 H +HCO3-，Ka 1（H 2CO3）=c(H )c(HCO3-)c(H2CO3)=c(H )=106.37 ，C 项正确；D根据图像可知，pH=10 的溶液中，c(HCO3-)=0.6mol/L，c(CO 32 )=0.4mol/L，则溶液中存在以下关系 c(Na+)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H+)，D 项正确；答案选 A。第 II
23、 卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3 个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36 题为标准进行评分.）26(14 分)（1）平衡气压； a （2） c Cl 2 苯蒸气 （3）HCl+NaOHNaCl+H 2O；FeCl 3+3NaOHFe(OH) 3+3NaCl；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O （4）五氧化二磷（或氯化钙） （5）.589./07（ ）27(14 分)（1）硫酸；（2）B；（3）铁粉；Fe+2Fe 3+=3 Fe2+ ；取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双
24、氧水或氯水，溶液变血红色，则说明；（4）冷却结晶；洗涤；（5）酸式滴定管；92.7%；偏小。（4）从硫酸亚铁溶液中得到绿矾，要将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、洗涤；（5）高锰酸钾有强氧化性，应用酸式滴定管，高锰酸钾的物质的量为 0.01molL-10.04L=0.0004mol，根据电子得失守恒有关系式 KMnO45FeSO 47H2O，则 6.0g 产品中含有 FeSO47H2O 的质量 0.0004mol 2505278g/mol=5.56g，所以 FeSO47H2O 的质量分数为 5.6g100%=92.7%，故答案为：酸式；92.7%；若在 a
25、步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则所得样品溶液浓度偏小，消耗的高锰酸钾的体积也会偏小，根据的计算可知测得的产品中 FeSO47H2O 的质量分数偏小，故答案为：偏小。28(15 分)（1）C；（2）（2Q 1Q 2） kJmol1 ；（3）p 2p 1； ；（4）NO2+NO3 e =N2O5；224试题分析：（1）ANi 是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故 A 错误；B一定温度下给定的化学方程式的H 不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故 B 错误；C因外界条件为恒温恒容、Ni 是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入 CO，
26、相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO 的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故 C 正确；D速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故 D 错误；（2）根据已知：CO （g）+ O2（g）=CO 2（g）H=Q 1 kJmol1 ，S（s）+O 2（g）=SO2（g）H=Q 2 kJmol1 ，则运用盖斯定律，SO 2（g）+2CO（g）S（s）+2CO 2（g）可由2得到，则H=（2Q 1Q 2） kJmol 1 ；（3）相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，根
27、据图象知，相同温度下，p 2的转化率大于 p1，所以 p2p 1；700时，在压强为 P2时，由图象知 NO 平衡转化率为 20%，则反应消耗 NO2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为 2mol，平衡时 NO 为 8mol，氧气为 9mol，生成二氧化氮为 2mol，则K= = ；（4）据题意，通 O2一极为正极，电极反应式为 O2+2N2O5+4e =4NO3 ；通 NO2一极为负极，电极反应为：NO 2+NO3 e =N2O5，根据电池总反应 4NO2+O2=2N2O5，收集到 20molN2O5需消耗O2为 10mol，标准状况下体积为 224L。36 【化学选修 2 化学与技术】
28、（15 分）.(1)合成塔 液化 蒸馏或控制 N2的沸点加热蒸发 CH4H 2O(g) CO3H 2(2)5.8. (1) 使尾气中的 NO、NO 2 被充分吸收 Ca(OH) 2(2)排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2 含量升高37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d10；（2）sp 3；V 形；（3）SiO 2； SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体；（4）2Cu+8NH 3+O2+2H2O=2Cu（NH 3） 42+4OH ；（5）8；4； 38 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）（1
29、）醚键，(酚)羟基；（2）(CH 3)3CCHO +CH3CHO (CH3)3CCH =CHCHO（3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4） +2NaOH +NaCl+H2O；（5）H3COCH2OCC(H3)H22；（6）8 种；OCH3H3CO。（3）C 为(CH 3)3CCH =CHCHO，D 为(CH 3)3CCH 2CH2CH2OH，C 与氢气发生加成反应生成 D；D 为(CH3)3CCH2CH2CH2OH，名称为 4，4-二甲基-1-戊醇；（4） 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 I，化学方程式为+2NaOH +NaCl+H2O；（5）根据上述分析，J 为H3COCH2OCC(H3)H22；（6）G 为 ，G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有OCH3H3CO、 、 、 、 、 、 共 8种；其中核磁共振氢谱显示 2 组峰的是OCH3H3CO，故答案为：8 种；OCH3H3CO。
