1、7化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油BBaCO 3在医学上可用作“钡餐”C光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒8.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由 MgCl26H2O 制备无水 MgCl2D装置丁：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去9.都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是A.这三种有机物的二氯代
2、物同分异构体数目相同B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体D.等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A放电时 Li 由 B 极向 A 极移动B电池放电时总反应方程式为 4LiO 2 2H 2O=4LiOHC电解液 a、b 之间可采用阴离子交换膜D电解液 a 可能为 LiCl 水溶液11如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法不正确的是AX、Y 能形成不止一种氢化物，而 Z 只能形成一种BW 和 Z 形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定
3、结构CW 和 T 都具有良好的半导体性能DX 和 Y 最多可以形成 5 种化合物12.下列陈述 I、均正确且有因果关系的是陈述 I 陈述A CO2能与水反应生成碳酸 CO2属于酸性氧化物B AlCl 3属于共价化合物 AlCl3属于非电解质C 漂白粉中的 Ca(ClO)2会与空气中 CO2、H 2O 反应 漂白粉应密封保存D H 2O2和 SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2有还原性， SO 2有漂白性13.室温下，将 0.10 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10molL1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH )，下
4、列说法正确的是AN 点所在曲线为 pH 变化曲线BM、N 两点的溶液中 NH4 的物质的量：MNCQ 点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强26 （14 分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出装置甲的电解总反应方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 E （填写连接的字母）。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为 V(盐酸) /mLQpH pOHM
5、 Na a0 V。（4）乙装置的 a 瓶溶液可选用 。A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO 3)2溶液（5）若 a 瓶中盛放过量的 NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式 。（6）为测定 Cu 的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为 a g,加入 CuO 后，精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g , 实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 Cu 粉的总质量为 c g, 进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案不足之处是 。按甲方案进
6、行计算，Cu 的相对原子质量为 。（用含 a、b、c 的式子来表示）27 （15 分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由 ZnSO4与 BaS 溶液混合而成：BaSZnSO 4 ZnSBaSO 4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO 4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO3等；bZn(OH) 2与 Al(OH)3相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2。（1）若中加入氧化剂为 H2O2，写出离子反应方程式 。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的 CO2可以来自于步骤 （选填
7、、） 。（3）滤渣 2 的主要成分为 。（4）写出步骤后产生滤渣 3 的离子反应方程式 。（5）滤液 3 中含碳粒子浓度大小的顺序为 。BaS 溶液的制备：（6）写出煅烧还原的化学反应方程式 。BaSO4和 BaCO3的 KSP相当，解释为什么 BaCO3可溶于盐酸中而 BaSO4难溶 。制取锌钡白：（7）如 果 生 产 流 程 步 骤 硫 酸 过 量 ， 则 ZnSO4与 BaS 溶 液 混 合 制 取 锌 钡 白 产 生 的 后 果 是 。28(14 分)研究 CO2与 CH4的反应使之转化为 CO 和 H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知 CH4(g)CO 2(g
8、) 2CO(g)2H 2(g) H248kJmol 1 、S310J mol1 K1 ，该反应能自发进行的温度范围为 。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用 P4和 1250进行合成，请解释其原因 。在压强为 P4、1100的条件下，该反应 5min 时达到平衡点 X，则用 CO 表示该反应的速率为 ，该温度下，反应的平衡常数为 （保留 3 位有效数字） 。（3）CO 和 H2在工业上还可以通过反
9、应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是 。A体系压强不再变化 BH 2、CO 和 H2O 的物质的量之比为 1:1:1C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min 时达到平衡，测得容器中有 1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2(g)和足量的 C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为 。35化学选修 3：物质的结构 (15 分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆
10、和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是 。A键长：石墨烯金刚石B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g 石墨烯含 键数为 NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为 ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还
11、有 。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因 。下列分子属于非极性分子的是 。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如右图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au 占据立方体的 8 个顶点），它的化学式可表示为；在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有个，若 2 个 Cu原子核的最小距离为 d pm，该晶体的密度可以表示为 g/cm3。 （阿伏伽德罗常数用 NA表示）36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D 的名称为 ，试剂
12、X 的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。（2）步骤的反应试剂和条件分别为 、 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的 E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 62211 的分子的结构简式为 。（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图 。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下： 2018届高三六校第三次联考化学参考答案2018.02.22一、单项选择题（7 题，每题 6 分，共 42 分） 。题号 7 8 9 10 11 12 13答案 B D
13、A B D C D26.（14 分，每空 2 分）（1）2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2（漏写条件或气体符号均扣 1 分，两者均漏也扣 1分）（2）ABC （3）用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯（排水法 1 分、现象 1 分）（4）AC（5）4HSO 3 Cl 2=SO42 2Cl 3SO 22H 2O（产物写成 H2SO3也不扣分）（6）空气中的 CO2和 H2O 可以通过 D 口进入 U 形管造成所测水质量偏大 16(ca)/( bc) 27.（共 15 分，除注明外，每空 2 分）（1）2Fe 2
14、2H H 2O2 =2Fe3 2H 2O； （2）（1 分） ； （3）Fe(OH) 3、Cu(OH) 2；（4）ZnO 22 2CO 22H 2OZn(OH) 22HCO 3 ；（5）HCO 3 H2CO3CO32（6）BaSO 4 4C BaS4CO ； BaCO3溶解出的 CO32 能被 H 结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42 不会被 H 结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中。（7）过量的酸与 BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 污染空气（1 分） ，而且会降低锌钡白的产率（1 分） 。28. (14 分，每空 2 分)（1）大于 800K(2 分，漏答“大于”不给分)（2
15、） 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率(2 分，若答提高甲烷的转化率等不给分)0.032molL 1 min1 (2 分) 1.64(2 分)（3） ACD(2 分, 漏选一个扣 1 分，错选 0 分) 逆(2 分) 12 g/mol (2 分)35.（15 分）（1）BD （2 分）（2）3d K Cr（各 1 分，共 3 分）乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；（1 分）a、c ；（2 分）sp 2；（1 分） 2（1 分） ；Cu 3Au 或 AuCu3 （1 分） 12（2 分） 3892 1/21030/(NAd34)（2 分）36.（15 分）（1）对甲基苯酚钠或 4-甲基苯酚钠（1 分） ； CH3CHClCOOH（2 分） ；取代（或酯化）反应（1 分） ；（2）Cl 2（1 分） 、光照（1 分） ；（3）C 6H5CH 2Cl NaOH C6H5CH 2OH NaCl（2 分） ；（4）15（2 分） ； （2 分） ；（5） 。（3 分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分）
