1、新课程新主题新考点新课程中考化学五个一级主题下的考点扫描与例析与传统的初中化学四大块知识划分（基本概念和原理、元素及其化合物、化学实验、化学计算）不同，新课程则是以“5 个一级主题，18 个二级主题”将九年级化学的知识内容重新做了界定和划分。新的划分方法需要我们重新审视和调整我们的中招复习备考的思路和方法。本文拟就教材、 课程标准以及近年我省及全国各地新课程中考试题，将五个一级主题下的中考考点进行细化、诠释，以供广大师在复习备考中参考。第一部分 科学探究（一）增进对科学探究的理解、 （二）发展科学探究能力主要考点 实验探究 、实验评价考点分析 实验探究的一般步骤是：猜想与假设制定计划进行实验收
2、集证据解释与结论反思与评价表达与交流。其中，实验设计和实验评价的一般思路是：（1） 方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理。（2） 操作：尽量少的实验步骤，简单易行。（3） 原料：来源广泛、价格低廉、种类和用量少。（4） 环保：符合绿色化学，以避免造成环境污染（5） 实验：装置简单、条件不高、步骤少、操作简便、现象明显。（6） 安全：避免实验事故发生，安全可靠。（7） 产物：容易提纯。例 1 （05 厦门课改区）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验。下列对比实验组不可能为相应的猜想提供证据的是( )解析：本考题考查的知识点是科学研究中的对比方法（也称等组实验） 。根据猜想选择适
3、当的实验原料。和较活泼的金属氧化物比较的应是不活泼的金属氧化物，因此，选择铁丝是错误的，铁丝为金属单质。答案：A 。例 2 （05 广东课改区）某课外活动小组通过 Intnet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：（1） 设计方案：加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（2） 小组讨论选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是
4、，该方案的化学方程式为 。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。组别 A B C D猜想 较活泼金属的氧化物加速效果好较活泼的金属单质加速效果好高价的金属氧化物加速效果好氧化物比单质加速效果好实验组 氧化铁和铁丝 铜丝和铁丝 氧化亚铁和氧化铁 氧化铜和铜丝（3） 进行实验过程如下：废弃定影液 金属混合物+溶液 A金属混合物 Ag+溶液 B请回答：操作 a 是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B 中溶质的化学式为 。（4） 产品验证请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。解析：（2）乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）2Ag
5、NO3 + Fe=Fe(NO3)2 + 2Ag由于铁可以和稀盐酸（或稀硫酸）反应而银不能，故可用稀酸除去金属铁Fe+2HCl=FeCl2+H2 （或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2)（3）向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物（铁和银）和氯化亚铁溶液，为了得到金属混合物，需要将固体和溶液分离，因此采用过滤的方法，需要的仪器是漏斗虑液中的溶质为 FeCl2（或 FeSO4）（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气汽放出）（三）基本的实验技能主要考点 药品的取用、物质的加热 、配制一定溶质质量分数的溶液 、物质的检验及鉴别、混合物的分离、气体的制取等
6、。考点分析 能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作；能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；会检验及鉴别几种重要的物质和离子。主要检验的物质有：O 2、CO 2、HCl 、H 2SO4、NaOH、Ca(OH) 2、Na 2CO3、NaHCO 3 等。主要检验的离子有：CO 32-、HCO 3-、Cl -、SO 42-、 （认识 BaSO4、AgCl 是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀）等。例 （05 武汉课改区）实验室用右图所示的棕色试剂瓶盛装 10%的硝酸银溶液。某同学用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头
7、滴管冲洗，再直接插入原试剂瓶中。在以上操作中，该同学有明显的错误。请问这些错误操作将会产生怎样的不良后果？指出两点。 （1） ；（2） 。解析：因为自来水中含有 Cl-离子；将沾有 Cl-离子的胶头滴管直接插入原试剂瓶，自来水中的 Cl-会和硝酸银溶液反应，产生白色的氯化银沉淀，使试剂污染。再则用自来水冲洗后，会使试液稀释，影响试剂的质量分数。答案：（1）原试剂会变质（会带来杂质、会产生沉淀或浑浊等） ；原试剂会被稀释（质量分数会变小等） 。例 4 （05 厦门课改区）请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题，在表格内按要求填空。（1）配制 15%的食盐溶液 1000g只使用家用弹簧秤、筷子
8、和洁净的小桶，你的配制方法是： （2）检测食醋或肥皂水的酸碱性你准备使用来检测，它的来源是： 解析：此题要按照实验的步骤，充分利用家庭能找到的物品进行实验。（1）计算食盐的质量：15%1000g150g，用弹簧秤在小桶（代替天平）中称取 150g 食加较活泼金属（过量）操作 a加试剂（适量）操作 b盐，加水至除小桶外 1000g，用筷子（代替玻璃棒）搅拌至食盐完全溶解。（2）要先选择合适的物质代替酸碱指示剂。可根据课外活动对几种物质进行对比，找出实验现象比较明显的物质。答案举例：紫卷心菜汁（或其他花青素类花汁） ；购买紫卷心菜自制。例 5 （05 黑龙江课改区）生活中经常需要确定物质的成分，例
9、如：我们可以通过鉴定鸡蛋壳中含有 Ca2+、CO 32-，确定他的主要成分是 CaCO3。要通过实验确定某氮肥的成分是(NH 4)2SO4，请写出你的实验方案。如在方案设计过程中遇到了用所学化学知识解决不了的问题，你认为还需要学习哪些知识来解决这一问题？你将采取何种方式获得这些知识？解析：可以分别来鉴别 NH4+和 SO42-离子的方法。铵根离子的鉴别：将铵盐和碱放在一起研磨，能产生有刺激性气味的氨味；而硫酸根离子的鉴别：在溶液中加入钡离子能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。参考答案一：方案设计：取样，放在研钵里，加入适量的氢氧化钙研磨。能闻到刺激性气味，证明有NH4+。另取样，加水使其溶解，向溶液
10、中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。产生白色沉淀，证明有 SO42-。参考答案二：方案设计：取样，放在研钵里，加入适量的氢氧化钙研磨。能闻到刺激性气味，证明有NH4+。需要学习的知识，如何检验物质中含有 SO42-。获取知识采取的方式：问老师、问同学、查书、上网查询等方法。第二部分 身边的化学物质（一）地球周围的空气主要考点 空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法、二氧化碳的性质和用途、 二氧化碳的实验室制法、自然界中的氧循环和碳循环等。例 6.（05 广东课改区）某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）指出仪器名称：a ,b ；（2）若要用过氧化氢制取氧气，应选用（填
11、“A ”或“B” ） ，在气体发生装置中可加入的固体物质是（写化学式） ，反应的化学方程式为 ；（3）若用高锰酸钾加热制取氢气，应选用的气体发生装置是 （填“A”或“B” ） ，反应的化学方程式为 。（4）若 B 装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取（写化学式） 。若用 C 装置收集该气体，则气体从 端进入（填“c”或“d” ） 。解析：（1）酒精灯 试管（2）因为用过氧化氢是液体，催化剂 MnO2 是固体，反应条件是常温，故选用 B 装置，反应的化学方程式为 2H2O2 2 H2O+O2。（3）若用高锰酸钾制取氧气时，因为高锰酸钾是固体，需要的反应条件是加热，故选 A装置。反应的化学方
12、程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（4）若 B 装置中装有石灰石和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，故从 d 管进气。例 7.（05 陕西课改区）某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图 A）进行了改进（图 B） 。（1）改进后装置的优点是 。（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。（3）将 D 中的 CO2 倒入 C 中做性质实验时，操作方法是 ；观察到的现象是。此实验说明二氧化碳 ，且 。解析：（1）由 B 装置可知：当关闭止水夹时，试管中压强增大，酸
13、液被压回长径漏斗，反应停止；打开止水夹，酸液流下，固体和酸液接触，反应发生。便于控制反应的进行（2）石灰水和二氧化碳反应，由于生成了难溶的碳酸钙沉淀，故澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O（3）沿烧杯壁慢慢倒入，蜡烛火焰由低到高依次熄灭，证明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。（二）水与常见的溶液主要考点 水的组成、水的净化、饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、 配制一定溶质质量分数的溶液、溶质质量分数的计算、结晶、溶解的过程（要掌握初中化学中的硝酸铵溶于水溶液的温度降低；浓硫酸、氧化钙和氢氧化钠溶于水溶液的温度升高）等。例 8 （05 安
14、徽） 科学杂志评出 2004 年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是 （ ） A.生命的孕育和维系需要水 B.水有固体、液体、气体三种状态C.水电解时生成氢气和氧气 D.水是化合物解析：这是一道信息给予试题，考察学生分析问题和解决问题的能力。学生已有的知识：水有固体、液体、气体三种状态，水电解时生成氢气和氧气，水是化合物等。但题目所给的信息中，并不能说明水的这些性质，所以可以排除 B、 C、D 。答案：A。例 9 （05 苏州）已知 20硝酸钾的溶解度为 31.6g。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中
15、溶质的质量分数约为 （ ）A24.0% B286 C316 D400解析：该题综合考查溶解度的理解应用和溶质质量分数的计算，20硝酸钾的溶解度为31.6g，即在该温度下，100 g 水中最多溶解 31.6g，那么，50 g 水中，最多溶解 15.8 g 溶质，溶质的质量分数=15.8 g （15.8 g + 50 g） =31.6g （31.6 g + 100 g ） =24.0%， 所以答案是 A。（三）金属与金属矿物主要考点 常见金属的物理性质和化学性质、金属的生锈和方锈、金属活动性顺序、 金属资源的保护例 10 （05 四川课改区）请根据下列探究实验，回答问题。（1）欲探究铁、银、铜的活
16、泼性，最佳实验方案是 。A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。 ； ； 。（3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是： 。解析：在比较三种金属的活泼性时，一般的方法是取排在活动顺序两边的金属，中间的盐溶液，或取两边的盐溶液，中间的金属。上述方法比较简单，步骤较少。如探究铁、银、铜的活泼性，铜位于三种金属的中间，可以用硫酸铜溶液、铁和银；或用硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、金属铜。答案：（1）A （2）根据铁的物理性质和化学性质来解答将混合物
17、加入到足量的 CuSO4 溶液中，充分反应后过滤将混合物加入到足量的稀盐酸中，反应完全后过滤用磁铁吸引。 （3）将两种金属对划，留有划痕的，硬度较小。（四）生活中的化合物主要考点 酸碱的性质和用途、酸碱指示剂和 pH 试纸、中和反应、常见的盐、浓硫酸的稀释、化学肥料、有机物等。考点分析 知道常用的盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途，了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。对于这部分的知识要严格按照课程标准的内容，不要拓展，切忌按照老教材的内容讲解课标本。例 11 （05 湖南课改区）在学习 NaOH 的性质时，老师将 CO2 通入盛有NaOH 溶液的试管中，同学们没有
18、观察到明显现象。CO 2 和 NaOH 发生反应了吗？探究活动从这个问开始。（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量 NaOH 溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。（2）另一位同学认为这种方案不足以证明 CO2 和 NaOH 确实发生了反应，因为 NaOH 溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？解析：有关 CO2 与 NaOH 反应的实验设计有很多方案，但大多数方案利用的原理为：CO 2 与 NaOH 反应，导致盛 CO2 容器内的气压变小；对比实验；检验生成物的
19、存在。答案：（1）气球胀大，CO 2 和 NaOH 反应使瓶内气压减小，CO 2+2NaOH= Na2CO3+H2O；（2）在反应后的溶液中滴入稀盐酸，若有气体生成证明二氧化碳和氢氧化钠反应；或取两个同样的试剂瓶充满 CO2 后，注入同体积的水和 NaOH 溶液，比较气球胀大的程度等。通过本题的考查，我们还能得到一些启示：对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象，判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可以从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学，开展探究活动的在有效方法等。例 12 （0广东课改区）某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中反
20、应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 ；（2）实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的 pH 7（填“ ”、 “” 、 “” ）（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用试剂是 （填化学式） 。（4）中和反应有实验中具有广泛的应用，请举出一个实例 。解析：由于 NaOH 溶液与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程中无明显现象，为了能够使 NaOH 盐酸恰好完全反应，同时又能观察到明显的现象，常常借助指示剂的变色来完成实验。实验时 NaOH 溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红色，若 NaOH 与盐酸恰好完全反应，溶液
21、呈中性，实验过程中就会出现红色消失，溶液呈无色。若要除去实验中过量的盐酸，而又不增添新的杂质，可选用的试剂是 NaOH，但也可选用 Na2CO3 或NaHCO3。因为 Na2CO3 与 NaHCO3 两种物质与盐酸反应的产物均为NaCl、 H2O、CO 2，CO 2 气体逸出。中和反应的实例：用熟石灰改良酸性土壤等。第三部分 物质构成的奥秘（一）物质的多样性主要考点 物质的存在形态及物质的多样性（金刚石、石墨、碳 60） 、物质的分类等。例 13.(05 厦门课改区) 根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。（1）金刚石坚硬，而石墨很软。答： 。（
22、2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红。答： 。解析：本考题考查的知识点是碳单质和碱的性质。金刚石和石墨都是碳原子组成的单质，但碳原子的排列不同，因此物理性质不同；NaOH 和 KOH 都含有 OH-离子，OH -离子能使酚酞变红（碱的通性） 。（二）微粒构成物质主要考点 物质的构成、常见现象的微观解释等。考点分析 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。例 14（05 大连课改区）科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称
23、。（1）体温计中的汞是由 构成的。（2）用于人工降雨的干冰是由 构成的。（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。解析：构成物质的微粒有：分子、原子和离子等。金属是由原子构成的；一些气体是由分子构成的；金属和非金属元素组成的化合物一般是由离子构成的。答案：（1）汞原子（2）二氧化碳分子（3）钠离子和氯离子例 15 （05 沈阳课改区）请用微粒的观点解释以下现象。（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。（2）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？A B解析：（1）人们之所以能闻到远处炒菜的香味，那是因为分子在
24、不断地运动，刺激人们嗅觉的结果；（2）气体分子之间间隔要大于液体分子间间隔，受压时，气体分子间间隔变小。答案：（1）微粒是不断运动的（2）B；水分子间的间隔比较小，空气中各种气体分子间的间隔比较大，所以空气比较容易被压缩。（三）认识化学元素主要考点 .元素、元素周期表等。例 16 （05 山西课改区）右图是元素周期表的一部分，其中氮元素的原子序数是 ，该元素原子的核外电子数是 ；图中元素组成的气态化合物中，能对大气造成污染的有（化学式表示） ；图中没有列出的植物需要的主要营养元素还有（写符号） ；用化学方法区别纯碱和氯化铵（NH 4Cl）时发生的化学方程式为 。解析：此题要会看元素周期表，知道
25、元素符号左上方的数字是原子序数，所以氮元素的原子序数为 7，又知原子序数等于核电荷数等于核外电子数，氮原子的核外电子数也等于 7；由空气中能造成污染的有害气体可知，周期表中所列的元素引起的大气污染物的化学式是CO、SO 2、NO 2；植物中需要的化学肥料主要是氮、磷、钾，图中没有列出的植物需要的主要营养元素还有 K；要想区别纯碱和氯化铵（ NH4Cl） ，可以利用纯碱中含有碳酸根离子，而氯化铵中没有来鉴别。发生反应的化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。（四）物质组成的表示主要考点 化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签问题等。例 17 （05 南通课改区）合
26、作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图） ，对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：1480100%=17.5% ，而王明同学计算的结果大于 34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同学的计算是否正确？（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。解析：（1）根据硝酸铵（NH 4NO3）的化学式可知：每一个硝酸铵分子中含有 2 个氮原子，而李华同学在计算时，按 1 个氮原子进行计算了，所以会出现计算结果篇低。（2）正
27、确的计算方法如下：N%= %3510834 NOH(3)要想知道纯硝酸铵的质量，必须知道这袋化肥中纯硝酸铵的质量，而标签中给出的是含氮量，所以必须通过化肥中氮元素的质量分数先计算出硝酸铵的质量分数。然后再计算出该袋产品中含纯硝酸铵的质量。设：硝酸铵的质量分数为 x%NH4NO3 2N80 28x% 34%x%=97.1%280x50kg97.1%48.6kg第四部分 物质的化学变化（一）化学变化的基本特征商品名：硝酸铵NH4NO3净重：50kg含氮量：34%化工有限公司主要考点 物质的变化、催化剂等。例 18 （05 吉林课改区）世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化
28、与其他三种变化有着本质上的不同 （ ）解析：要掌握初中化学中的两种变化：物理变化和化学变化，再认真阅题，从有无新物质生成下手，找出正确答案。答案：B.近年来，越来越多的试题不再满足单纯的文字叙述题，而是把有关的试题配以图示，帮助学生从中得出正确答案，同学们要仔细观察从而得出正确答案。（二）认识几种化学反应主要考点 化学反应的基本类型、金属活动性顺序、化学反应在生活中的应用等。例 19 （05 南宁课改区）在一密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 90 10 8 2反应后质量/g 11 59.25
29、 29.75 10则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( )A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应解析：本题不仅仅是考查化学反应的类型，而且还考查了对实验数据的分析能力，是一道综合性很强的题目。首先分析有关实验数据可知，物质 A 由反应前的 90g 变为反应后的11g，说明 A 是反应物，且参加反应的物质为 79g；物质 B 由反应前 10g 变为反应后的59.25g，说明了 B 是生成物，且该反应中生成 B 的质量为 49.25g；物质 C 由反应前 8g 变为反应后 29.75，说明 C 也是生成物，且该反应中生成 C 的质量为 21.75g；同理；D 也是生成物，且反应
30、中生成 8g 的 D。综上所述，反应物只有 A，生成物为 B、C、D，并且反应物 A 消耗的质量为 79g，等于生成物 B、C、D 在该反应中生成的质量总和49.75g+21.75g+8g=79g，所以，该反应符合“一变多”的特征，为分解反应。答案：B（三）质量守恒定律主要考点 质量守恒定律、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等。例 20 （05 四川课改区） （1）为了验证质量守恒定律。甲、乙丙三位同学各做了一个实验。木炭和坩锅的总质量为 m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 n g。m 和 n 和关系为：m n（填“”或“”或“” ） 。（2）乙同学检验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为
31、 x g；其生锈后的质量为 y g。x 和 y和关系为：x y（填“”或“”或“” ） 。（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 a g；其反应的混和物和烧杯的总质量为 b g。a 与 b 的关系为：a b（填“”或“”或“” ）（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。解析：（1）根据质量守恒定律，参加反应碳和氧气的质量总和等于生成二氧化碳的质量。由于生成二氧化碳气体散逸，推知 m gn g；（2）铁生锈的过程中主要是铁、氧气、水共同作用的结果，则铁锈的质量大于光亮的铁
32、钉的质量。 （3）反应后没有气体逸出，也没有其他物质参与，故质量不变。 （4）在密封装置内进行实验。例 21 （05 南京）右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A、S+O 2 SO2 B、2CO+O 2 2CO2C、2H 2+O2 2H2O D、CH 4+2O2 CO2+2H2O解析：本题全面考查了化学方程式所表示的意义。具体做法可一步一步缩小范围，减少工作量。第一步可利用“化合反应”这一要求排除 D 选项；第二步可利用“各物质的分子个数比为 2：1：2”这一要求排除 A 选项；最后再根据“各物质的质量比为 1：8：9”这一要求，推知所选的方程式是
33、2H2+O2 2H2O。第五部分 与社会发展（一）能源、资源的利用主要考点 燃料的燃烧、燃烧的条件、灭火的方法和原理、水是人类宝贵的自然资源、能源的开发和利用、易燃、易爆物的安全使用等。例 22 （05 河南课改区）在化学实验中，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；消防队员扑一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法。请你说出以上三种灭火方法的主要原理分别是什么？解析：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。如、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，就是采取了隔绝空气（或氧气）的方法。而石油液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源；在扑灭森林火灾时，常采用
34、设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离，以此达到灭火的目的。一般性火灾常采用冷却剂使可燃物的温度降低到着火点以下，来达到灭火目的。例 23 （05 江西课改区）由于近年来国际原油价格不断攀升，国家有关部门 2004 年 10 月作出决定，扩大“乙醇汽油”的试点范围。 “乙醇汽油”中的乙醇（化式为 C2H5OH）可用高粱、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得。同时，由于能源价格的上涨，部分城镇居民的生活方式受到影响，昔日常用的蜂窝煤因价格低廉又受到有们的青睐。请回答： （1）煤燃烧所产生的空气污染物有（任写一种） ；（2）乙醇是一种绿色能源，完全燃烧生成水和二氧化碳，请写出燃烧的化学方程式：
35、；（3）为减缓日益严重的能源危机，请你提出一条具体的合理建议： 。解析：（1）由于煤中主要元素为碳元素，还含有硫、氮等元素，所以燃烧后的产物易含有CO、SO 2、NO 2、粉尘等污染物；（ 2）C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；为减缓日趋严重的能源危机，一方面需要我们节约使用能源，如节约用电或使用节能灶，另一方面可开发其他能源，如太阳能、氢能、风能、核能、地热能、潮汐能等。（二）化学合成材料主要考点 合成材料的应用、新材料的开发与社会发展的密切关系等。考点分析 人们所说的有机高分子合成材料就是有机高分子材料，简称合成材料。日常生活中用得最多的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等
36、。例 24（05 泰州课改区）下列对塑料的认识正确的是 （ ）A塑料属于天然有机高分子材料B废弃塑料是造成“白色污染 ”的主要物质C所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用解析：塑料属于合成材料，而不是天然的材料 A 选项错误；塑料的品种很多，像聚氯乙烯塑料易燃烧并产生有毒气体，但并不是所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体，所以 C 选项错误；为解决塑料给人类带来的“白色污染”可以从几个方面着手：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。当然，也不能只看到其负面影响忽略了塑料的实用性，所以D
37、 选项错误。答案：B。（三）化学物质与健康主要考点 化学与人体健康、人类重要的营养物质等。考点分析 食物的成份主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。通常称为营养素。蛋白质是构成人体细胞的基础物质；糖类是人体重要的供能物质；油脂是维持人类生命活动的备用能源；维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。例 25.（05 江西课改区）人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康。锌是人体必需的一种微量元素，每人每日适宜摄人量为 10mg 15mg。下图为“XX 牌锌补晶”说明书， 请分析回答：（）指出该“锌补晶”中含有营养的一种物质是 ；（）若服用这种“锌补晶”补锌，根据你
38、人年龄，相当于每日补锌 mg;（）你认为“不宜超过推荐量” 的理由是 。解析：营养素指的是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，乳酸锌属于有机酸盐，不属于营养素。答案：（1）葡萄糖（或鸡蛋蛋白粉） ；（2）8；（3）微量元素摄入量过多不利于人体健康（或以免超过每日适宜摄入量等） 。总之，在教学中，教师应深刻领会课程标准的涵义，将新的理念贯穿于教学中，切忌穿新鞋走老路，随意拔高难度。提倡一题多解，对于一些答案不唯一的题目，不给标准答案，充分发挥学生的想象力，使我们的教学工作更上一层楼。XX 牌锌晶主要原料 乳酸锌、葡萄糖、鸡蛋蛋白粉含量每粒中含锌 1mg服用量每日 2 次。310 岁，每次 2 粒；10 岁以上，每次 4 粒注意事项1，本品不能代替药物2不以超过推荐量
