1、加速度学习网 我的学习也要加速常见化学知识整理 有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答51 加速度学习网 整理1、物质的检验酸液（H +）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH -）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO 32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH 4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)
2、3、FeCl 3 、Fe(NO 3)3溶液（即 Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl 2 、Fe(NO 3)2、 （即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO45H2O 是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO 4紫黑色 MnO 2黑色 Cu 2(OH)2CO3绿色3、用途、性质浓 HCl、浓
3、 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有 CaCl2、MgCl 2杂质而潮解） ，放在空气中质量增重。NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化） ，放在空气中质量减轻且变质。加速度学习网 我的学习也要加速无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在） 。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=C
4、a(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH) 2、铁、白磷、纯碱晶体。稀 HCl、H 2SO4用于除锈。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO 4和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl 2 工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3CaO 中含有杂质是 CaCO3 检验 Cl-：AgNO 3、HNO 3溶液
5、 检验 SO42-：BaCl 2、HNO 3溶液区别 HCl、H 2SO4：用 BaCl2溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH) 2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2用：CaO+H 2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO 4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO 3、NaCl4、制碱（1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H 2O= Ca(OH)2碱和盐反应 Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O 2 2CuO，CuO+2HCl=CuCl 2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+
6、2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH) 2 CuO+ H2O制金属铜：两种方法还原剂还原 CuO金属与盐反应如：CuSO 4+Fe制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH) 2+HCl 5、气体的净化（除杂）H2（HCl）用 NaOH 溶液 加速度学习网 我的学习也要加速CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO 2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（H 2、CO）用 CuO CO（O 2）用铜网O2（CO 2、HCl、H 2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）6、气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性） 、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠（碱性） 、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性） 、无水氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答51 加速度学习网 整理 http:/
