化学选修6期末考试试卷4.doc

1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 6 期末 4*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 区别棉织品与毛织品最简单的方法是( )A放入稀硫酸中，加热水解B放入氢氧化钠溶液中，加热水解C滴上浓硝酸，看是否变黄D取一丝灼烧，看是否“起球” ，是否有烧焦羽毛的气味2. 实验室保存下列药品的方法,正确的是( )A.氢

2、氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗低温的地方C.溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里,并加一些水来防止溴挥发D.少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里3. 水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2 的存在，可采用的方法是( )A1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1 L 水蒸气通过稀硫酸后，测稀硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的 pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比4. 在实验室利用浓盐酸和 MnO2 制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量

3、C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免 HCl 挥发到空气中5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（ ）操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 滴加氯水和 CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+6. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是( )A乙醇 B浓硝酸 C福尔马林 D氨水7. 实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号 试剂 保

4、存方法 理由A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水？氧气接触发生反应B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华C 浓硝酸 密封保存在铁器中 避免见光分解D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化8. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设 1：黑色粉末是炭粉；假设 2：_ ；假设 3：_ 。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出

5、现的现象 结论 假设 1 成立 假设 2 成立 假设 3 成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应 )，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：烧杯中_(填“有”或“无”) 不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：_。第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线9. 下列装置或操作能达到实验目的的

6、是10. 图中集气瓶里充满了溴化氢气体，若要把集气瓶中的溴化氢气体排出到集气试管里，漏斗里应装的液体是( )A浓 H2SO4 BH 2OC浓 H3PO4 D浓盐酸11. 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象 结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸碳酸苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的 SOC取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色该 Fe(NO3)2 试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加

7、热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖12. 下列实验能达到预期目的的是( )用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 HCl 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 在试管中煮沸液体时加入几小块碎瓷片可以防止飞溅 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的 SO24A B C D13. 下列有关实验的叙述不正确的是 A除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、分液 B除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置C加入稀盐酸产生无色、无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中含

8、有 23CO或HCO3-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有 Ba2+或 Ca2+14. 以下实验装置不用于分离物质的是( )15. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4-离子的颜色，而不是 K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ） A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4-离子为紫红色16. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的

9、是( )A万一酒精灯碰倒，酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C如果将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D加热浓硫酸与酒精的混合物制乙烯时，必须加某些物质如碎瓷片以防暴沸17. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象 结论A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4,加热至 17

10、0 ,产生的气体通入酸性 KMnO4溶液,紫红色褪去 使溶液褪色的气体只是乙烯D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊 析出了 NaHCO318. 向某无色溶液 Q 中加入适量的盐酸后，产生白色沉淀 P，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，对此现象，甲、乙两位同学分别提出自己的看法。甲：原溶液中一定有 Ag 。乙：原溶液中一定有 SiO 。丙同学通过对甲、乙两位同学的观点进行分析23后提出了如下的方案，用于确定溶液中到底是含有 Ag 还是含有 SiO ，其中肯定不正确的是( )23A B C D操作 将 P 置于浓氨水中 测量溶液 Q 的 pH 将 P 置于 NaOH溶液中 向溶液 Q

11、 中加足量硝酸现象与结论若沉淀不溶解，则原溶液中含有Ag若 pH7，则溶液中不含 SiO23若 P 溶解，则含有 SiO23 若有白色沉淀生成，则不含 Ag第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线19. 在进行 Fe3 和 Cu2 分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是( )AFe 3 和 Cu2 会溶解在层析液中，使实验结果不明显B滤纸上 Fe3 和 Cu2 会扩散不均影响实验效果C滤纸上的滤液细线会变粗而使 Fe3 和 Cu2 太分散D滤纸上的 Fe3 和 Cu2 会混合起来不分散20. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 与一

12、定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为( )A(b a)/48 g B(ba)/49 gC(b a)/98 g D无法计算第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：(1)甲同学想用 d 进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净) 使用时的第一步操作：_。(2)关于 e 的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。(3)丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取 CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的

13、一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。评卷人 得分三、计算题22. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。23. 随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式： （2）已知：C 2H5OH（l）

14、+ 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H2O（l） ； H=-1367 kJmol 1若某种植物的秸秆含纤维素 50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为 80%，则用1000g 秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？评卷人 得分四、推断题24. .如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状 的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察 到铁丝发生的变化是_ ，原因是_试管里的水面会上升，最终上升高度约为_，原因是_.A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(1)A 中反应的离子方程式为_ (2)B 中 Sn 电极的电极反应式为_

15、，Sn 电极附近溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(3)C 中被腐蚀的金属是_，总反应式为_ 比较A、 B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_评卷人 得分五、填空题25. 纸上层析法的基本原理是利用混合物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。填写下列空白：(1)纸上层析法是一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是_，不与水混溶的有机溶剂作为_(又称_)。(2)在层析法分离 Fe3 和 Cu2 的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有_色和_色的斑痕。第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页外装

16、订线请不要在装订线内答题内装订线(3)为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出 Fe3 、Cu 2 分别与足量氨水反应的离子方程式_、_。(4)显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明 Fe3 和 Cu2 得到了分离。由此可以得出 Fe3 和 Cu2 在流动相和固定相中的分配情况是_。(5)实验中所使用的 FeCl3 饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 _。(6)纸上层析分离的基本原理是：亲脂性强的成分在流动 相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实验现象，描述 Fe

17、3 和 Cu2 得到分离的原因_。26. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯(ClNO)的有关性质如下：分子式：ClNO 别名：氯化亚硝酰 溶解性：溶于浓硫酸熔点：64.5 沸点：5.5性质与状态：红褐色液体或有毒气体，具有刺激性恶臭，遇潮湿空气分解成氮的氧化物与氯化氢某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。实验开始前 K1、K 3均已关闭，但 K2却打开着。试回答下列问题：(1)如何检查 A、B、C 所组成的实验装置气密性？_。(2)若 D 中装有纯净的 NO 气体，则 B 中应

18、选用的最佳试剂为_，B 的作用为：_；_。(3)F 中 U 形管的作用为：_；干燥管 G 的作用为：_ _。(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 ClNO，但不能吸收 NO，所以装置 H 不能有效除去有毒气体，写出你的改进措施：_。27. 某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3） “加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中 G 管逸出

19、的气体是_，其处理方法是_ _（5）从实验中测得了下列数据空 E 管的质量 a ； E 管和 WO3的总质量 b ；反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量） ；反应前 F 管及内盛物的总质量 d ；反应后 F 管及内盛物的总质量 e由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：A r(W)_；计算式 2：A r(W)_。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 5 页参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】毛织品的主要成分是蛋白质而棉织品的主要成分是纤维素，

20、前者灼烧会产生烧焦羽毛的气味而后者没有，故答案为 D。需要说明的是，只有结构中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色。2.【答案】B【解析】HF 与玻璃中的成分 SiO2 发生反应腐蚀玻璃, 应用塑料瓶盛放,A 项错;溴有氧化性能腐蚀橡皮塞,应用玻璃塞,C 项错; 金属锂的密度比煤油小,应保存在石蜡中,D 项错？3.【答案】A【解析】因为水蒸气中含有(H 2O)2,1 L 水蒸气中水的物质的量增加，故 A 正确。4.【答案】C【解析】正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。5.【答案】B【解析】A 中,生成的白色沉淀可能是 BaSO4、BaSO 3、BaCO 3或 AgCl 等,A 项结

21、论错误。B 中,下层 CCl4溶液显紫色,说明其中溶有 I2,是 I-被 Cl2氧化所致,正确。C 中,因 Na+焰色能对 K+产生干扰,无法判断有无 K+,应透过蓝色钴玻璃观察,错误。D 中,只滴加稀NaOH 溶液而不对溶液加热,即使存在 N 也无法产生 NH3,D 项错误。6.【答案】B【解析】浓 HNO3 在光照或受热时会发生分解：4HNO3 4NO2 O22H 2O，因此浓 HNO3 应用棕色试剂瓶进行遮光保存。= = = = =或 光 照 7.【答案】A【解析】升华是固体直接变气体,液溴易挥发而不是升华,B 错;浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,C 错;烧碱不能被氧气氧化 ,烧碱易腐蚀玻璃,

22、应用橡胶塞,D 错？8.【答案】(1)黑色粉末是氧化铜 黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物 (2)无变化 溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解 溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)有 H 2SO4 CuOH 2SO4=CuSO4H 2O【解析】炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuOH 2SO4=CuSO4H 2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是 Cu 或 Cu 和 CuO 的混合物。9.【答案】C10.【答案】C【解析】HBr 与 HCl 类似，极易溶于水，且具有还原性，可被浓 H2SO4 氧化，故 A、B不正确；D 项浓盐酸具有挥发性，可

23、导致试管中气体不纯；浓 H3PO4 具有难挥发性和吸水性，故应选择 C 项。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 5 页11.【答案】D12.【答案】A【解析】本题需要联系实验基本操作及有关的实验来分析，较易。用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸，会引入浓硫酸、乙醇等杂质，且该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；CO 2在饱和 NaHCO3溶液中不反应且溶解度也大大降低，而 HCl 与饱和 NaHCO3溶液作用产生 CO2，可见不仅能达到目的还能收集到更多的目标产物 CO2；蛋壳中含有的碳酸盐能与醋作用生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2；给

24、液体加热时加入几小块碎瓷片，能防止液体暴沸而导致的液体飞溅；溶液中若存在 Ag 会对使用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的 SO 造成干扰而得出错误结论。2413.【答案】A【解析】A 选项中生成的 2，4，6三溴苯酚与苯互溶，单质溴也与苯互溶，不能用分液法分离；B 选项中双氧水是绿色氧化剂，不会引入杂质；C 选项排除了其他干扰项，正确；D 选项正确。14.【答案】A【解析】本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。A 中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B 为过滤装置，用于过滤分离固体和液体；C 为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D 为渗析装置，

25、用于提纯胶体。15.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，本题重点考察的是用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4-离子的颜色。16.【答案】B【解析】浓硫酸遇水放出大量热，会灼伤皮肤，应先用干抹布擦去，再用水冲洗。17.【答案】D【解析】Fe(NO 3)2溶液中加入稀 H2SO4,发生氧化还原反应生成 NO:3Fe2+4H+ NO3=3Fe3+NO+2H 2O,NO 遇空气生成 NO2,A 项结论错误;加热后未用 NaOH 溶液中和稀 H2SO4,加入新制 Cu(OH)2后不会生成 Cu2O 沉淀,B 项结论错误;无水乙醇与浓 H2SO4加热至 170 ,产生的乙烯气体中可能混有 SO2

26、,SO2也可使酸性 KMnO4溶液褪色,C 项结论错误;因为NaHCO3溶解度比 Na2CO3小,通入足量 CO2后发生反应:Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,溶液变浑浊,D 项正确。18.【答案】A【解析】Ag 水解使溶液呈酸性， SiO 水解使溶液呈碱性，H 2SiO3 能溶于强碱，AgCl23能溶于浓氨水。19.【答案】A【解析】试样点若触及流动相溶剂，Fe 3 和 Cu2 会溶解在流动相溶剂中，使实验结果不明显。因此，滤纸条下端浸入流动相溶剂中 0.5 cm，勿使试样斑点浸入溶液中。20.【答案】A【解析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物 a g 最后得固体(不含结晶) b g

27、即为相应金属的硫酸本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 5 页盐，(b a) g 为 SO 的质量，综合电荷守恒“SO 2H H 2”，m(H 2)(ba)/48 24 24g。二、实验题21.【答案】(1)用待装溶液润洗酸式滴定管 23 次(也可写：检查酸式滴定管是否漏水 )(2)往细口容器中加液体 组成过滤装置(3)如图所示【解析】(1)仪器 d 为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏水，然后用待装溶液润洗23 次。(2)仪器 e 为短颈普通漏斗，其用途有往细口容器中加液以及与滤纸组成过滤装置等。(3)为节约药品。结合给出的仪器，只有试管可作反应

28、器，故可在漏斗颈下端接试管来代替广口瓶作反应器。三、计算题22.【答案】 （1）c(OH -) 10000.75（mol/L）（2）设上述合金中含 amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合金化学式为 NaK2【解析】由反应方程式可知产生 1molH2同时生成 2molOH-，故 c(OH-)(0.075mol2)/0.2L0.75mol/L；设合金中 Na、K 的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a+b0.752 和23a+39b5.05，解之得 a0.050mol、b0.10

29、mol，故可得到合金的化学式为 NaK2。23.【答案】 （2）6750.6 kJ【解析】（1）这是一道有关能源利用问题的试题，本小题要求掌握化学中的转换关系：纤维素 葡萄糖 乙醇，并熟悉转化的化学方程式。设 1000g 秸秆制得乙醇，燃烧产生的热量为 x。（C 6H10O5）n - 2n C 2H5OH - 1367kkJmol12n162n g 2734n kJ100050%80% g x解得：x=6750.6 kJ本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 5 页四、推断题24.【答案】.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈 铁发生吸氧腐蚀 空气中氧气的

30、15体积分数约为 1/5，经过足够长的时间后，氧气与铁反应完.(1)Fe2H =Fe2 H 2(2)2H 2e =H2 增大(3)Zn Zn2H =Zn2 H 2 B AC【解析】该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe 2O3nH2O)，经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占 .15()A 中 Fe 失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B 中形成原电池，Sn 为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子被还原产生氢气，由于消耗了溶液中的氢离子，所以pH 增大；C 中锌作负极被氧化，Zn 2e =Zn2 ，正极： 2H 2

31、e =H2，总反应为 Zn2H =Zn2 H 2，C 中 Fe 被保护，B 中能加快腐蚀五、填空题25.【答案】(1)固定相 流动相 展开剂(2)蓝( 或浅蓝) 棕黄(或黄)(3)Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4Cu2 4NH 3H2O=Cu(NH3)42 4H 2O(4)Fe3 在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些， Cu2 在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些(5)在溶液中加入适量的稀盐酸(6)从实验现象中可以说明，Fe 3 是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随Cu(NH3)42 流动相移动的速度快一些，而 Cu2 是亲水性强的成分，在固定

32、相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使 Fe3 和 Cu2 得到分离26.【答案】(1)关闭 K2，B 装置中加入适量的水浸没导管 M 下口，用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁，若 B 装置中的导管 M 内水柱上升，并稳定不下降，说明气密性良好(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用(防止装置内压强过大，引起实验事故)(3)冷凝收集亚硝酰氯(ClNO) 防止水蒸气进入 U 形管使 ClNO 分解本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 5 页(4)在 G 和 H 之间插入如图装置【解析】(1)检验装置气密性注意三点：一是关闭 K

33、2，保持装置密闭；二是加水浸没导管 M 下口，起液封作用；三是微热时，观察到上 升的液柱，且稳定不下降。(2)A 装置制取氯气，混有氯化氢，B 装置装饱和食盐水除去氯化氢；导管 M 与大气相通，维持大气压与装置内压强平衡，当装置内气压过大时，将液面压入 M 导管中，以防止发生事故。亚硝酰氯的沸点低，F 装置中冰水起冷凝作用；因为亚硝酰氯遇水会分解，而氢氧化钠溶液能挥发出水蒸气，所以， 必须用干燥装置 G 吸收氢氧化钠溶液中挥发出来的水蒸气。(4)吸收 NO 的原理为 4NO3O 22H 2O=4HNO3，故选择在 G 和 H 之间插入一个装有水的洗气瓶。27.【答案】 （1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从A 瓶逐滴滴加液体； 检验 H2的纯度（4）氢气；在 G 管出口处点燃；（5） cba)(48 deac)(54？