1、1二、金属元素及其化合物一、 钠及其化合物【知识清单 1、(1)金属钠是 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_ _的金属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在 中。(2)化学性质：完成反应方程式：Na+O2 Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） Na+Cl2 (现象： ) Na+S Na+ H2O 离子方程式： 钠块投入到 CuSO4 溶液中： 钠块投入到 FeCl3 溶液中： 钠块投入到 MgCl2 溶液中： 2、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠 过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别与 H2O 反应与 CO2 反应与 SO2 反应化学性质 与 HCl 反应稳定性 用途
2、【典例剖析】例1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰灭火剂 B 黄砂 C干粉( 含NaHC O3)灭火剂 D泡沫灭火剂例 2、向紫色石蕊试液中加过量的 Na2O2 粉末，振荡，正确的叙述是( ) A溶液仍为紫色 B最后溶液变为蓝色C最后溶液褪色 D反应中有气泡产生 例 3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到 MgSO4 溶液中 BBaCl 2 和 NaHSO4 溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa 2O2 和 CuSO4 溶液反应例 4、将等质量的 Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （
3、 ）ANa BNa 2O CNa 2O2 D NaOH例 5、将 a g 水 煤 气 （ 成 分 为 CO 和 H2） 充 分 燃 烧 ， 将 燃 烧 生 成 的 气 体 （ 150 ） 通 过 盛 有 过 量的 Na2O2 的 干 燥 管 （ 反 应 气 体 无 损 失 ） ， 充 分 反 应 后 干 燥 管 增 重 b g， 则 a 和 b 的 关 系 为 （ ）2Aab Bab Cab D无法比较 例 6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl B K2SO4 CCuCl 2 D饱和 NaOH 溶液例 7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为
4、10.8 g ，投入到 100g 水中完全反应后，收集到 0.2g 氢气，试计算：（1 ）未被氧化的金属钠的质量是多少克？ （2 ）钠元素的质量分数是多少？（3 ）反应后所得溶液的溶质的质量分数？例 8、室温下，氢氧化钠的溶解度为 22 g，将多少克金属钠投入 100 g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？二、镁及其化合物【知识清单】1、(1)镁 是 色 的 金 属 ， 是 的 良 导 体 ， 质 地 ， 硬 度 较 ， 熔 点 较 ， 镁 的 密 度 较 _,镁 可 形 成 许 多 合 金 ,硬 度 和 强 度 都 很 _,因 此 镁 合 金被 大 量 用 于 制 造 、 和 的 部 件 ,氧
5、 化 镁 的 熔 点 可 以 达 到 2800 ， 是 很好 的 _材 料 。(2)化学性质：完成反应方程式：Mg+O2 Mg +Cl2 Mg +N2 Mg +HCl Mg +CO2 【典例剖析】例 1、海水提镁的步骤： 相关的化学反应方程式为： 例 2、质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是( )A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3贝壳（CaCO 3） 煅烧 加 石灰乳 加 沉淀加 、 MgCl26H2OMgCl2Mg3三、铝及其化合物【知识清单】1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中
6、的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2、(1)铝是 色、有 的固体，硬度 、质地较 ，具有良好的 性、 性和 性。常温下，铝在空气中生成 ，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。(2)铝的化学性质：完成反应方程式：Al+ O2 Al+ S Al+ Cl2 Al+ Fe2O3 Al+ HCl Al+ NaOH 3、(1)氧化铝是 色 ， 溶于水，熔点 。属于 氧化物。(2) 氧化铝的化学性质：完成反应方程式：与 HCl 反应 （离子方程式）与 H2SO4 反应 （化学方程式）与强碱反应 （离子方程式）4、(1)氢氧化铝是 色 ， 溶于水，有较强的 ，可用作 。属于 氢氧化物。(2) 氢氧化铝
7、的化学性质：完成反应方程式：与 HCl 反应 （离子方程式）与 H2SO4 反应 （化学方程式）与少量氢氧化钠反应 （离子方程式）与过量氢氧化钠反应 （离子方程式）实验室常用 和 反应制取氢氧化铝：（离子方程式）5、铝三角【典例剖析】例 1、两个烧杯加入同体积的浓度为 2molL 的 H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入 108 g 的 A1 和 Mg，则反应完毕后，天平（ ）A可能向加 Mg 一端下倾 B可能向加 Al 一端下倾C可能仍保持天平平衡 D无法判断例 2、用铝箔包装 01 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为
8、(标准状况)( )AO 2 和 H2 的混合气体 B112 L H 2C大于 112 L H 2 D小于 112 L 气体4例 3、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A2molL -1H2SO4 溶液 B18 molL -1H2SO4 溶液 C6 molL -1KOH 溶液 D3 molL -1HNO3 溶液例 4、下列各金属的混合物 25 g 和足量的盐酸反应，放出的 H2 在标准状况下体积为224 L，其中可能的是（ ） AZn 和 Fe BMg 和 Zn CAl 和 Mg DCu 和 Fe例 5、Na、Mg、Al 三种金属各 02 mol，分别与
9、 100 mL 1molL 的 HCl 溶液反应，放出 H2 的量是（ ） AMg 最多 BAl 最多 CNa 最多 D一样多例 6、有 10.2g Mg、Al 混合物，溶于 0.5L 4mol/L 盐酸中。若加入 2mol/L NaOH 溶液，使得沉淀量最大，应加 NaOH 溶液的体积是（ ）A.0.1L B.0.5L C.1L D.1.5L例 7、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀 HCl 和足量的NaOH 溶液中，放出等量的 H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为( )。a.物质的量之比为 21 b.物质的量之比为 31c.质量之比为 21 d.质量之比为 41Abd B
10、.bc C.ad D.只有 d例 8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量例 9、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中横坐标为加入试剂的体积(1)图 为向 AlCl3 溶液中滴人 NaOH 溶液反应离子方程式：AB 段： BC 段： (2)图 为向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液反应离子方程式：AB 段： 5BC 段： (3)图 为向盐酸酸化了的 AlCl3 溶液
11、中滴入 NaOH 溶液AB 段： BC 段： CD 段： (4)图 为向盐酸中加入 NaAlO2 溶液AB 段： BC 段： (5)图 为向 NaAlO2 溶液中加入盐酸AB 段： BC 段： (6)图 为向 AlCl3 溶液中滴入 NaAlO2 溶液（也可表示为 NaAl（OH） 4溶液）AB 段： 四、铁及其化合物【知识清单】1、在地壳中含量第一的元素是 ，铁是含量第 的元素，铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态 。 2、 (1)纯净的铁是的 色金属，有较好的 、 、 性能，还能被 吸引。(2)铁的化学性质：完成反应方程式：Fe+ O2 Fe+ Cl2 Fe+ I2=
12、Fe+ S点 燃点 燃点 燃Fe + HNO3（过量）= 离子方程式为： Fe（过量）+ HNO3= 离子方程式为： Fe+ HNO3（浓） 铁与浓 HNO3、浓 H2SO4 在常温下会发生 现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓 HNO3 和浓 H2SO4。Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+=3、铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3色态制法(化学方程式)6二者的关系空气中，Fe(OH) 2 能迅速被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是_ _色迅速变成_色，最后变成_色，反应方程式为_ _由此可知 Fe(OH)3 比 Fe(OH)2 稳定4、 Fe、 Fe2 、Fe 3 之间的相互转
13、化关系（铁三角）Fe 单质具有还原性、Fe3 具有氧化性、Fe2 既具有氧化性又具有还原性 特别提醒：注意转化过程所选氧化 剂或还原剂的强弱(1)常见 Fe2 转化成 Fe3 的离子方程式2Fe2 Cl 2(Br2)=2Fe3 2Cl (Br )3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO 2H 2O2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(2)常见 Fe3 转化成 Fe2 的离子方程式2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 22Fe3 Fe=3Fe 22Fe3 2I =2Fe2 I 22Fe3 S 2 =2Fe2 S 或 2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H 2Fe3 SO 22H 2O=2
14、Fe2 SO 42 4H (3)Fe2 、Fe 3 转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H 2、C 、CO 、Al) 进行还原生成。5、 Fe2+、Fe 3+的检验（1 ） Fe2+： 加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。加 KSCN 溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。（2 ） Fe3+： 加强碱溶液，得到红褐色沉淀。加入 KSCN 溶液，溶液变为红。加入苯酚溶液，溶液变为紫色。7【典例剖析】例 1、铁与下列物质反应后中铁元素的化合价只有+3 的是( )A氧气（燃烧） B稀硫酸 C氯化铁 D氯化铜 E 氯气 F 硫单质例 2、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是(
15、)A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe2+B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS 跟稀硝酸反应：FeS+2H +=Fe2+H2S例 3、1.4g 铁全部溶于盐酸中，加入足量 NaOH 溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中） ，最后得到红色物质的质量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 例 4、将 Fe，Cu，Fe 2 ，Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）A.Cu，Fe 3 B.Fe2 ，Fe 3 C.Cu，Cu 2 ，Fe D.Cu，Fe 2 ，Fe例 5、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合物溶液中，加入过量的 Fe 屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量之比是 。
