1、 1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为：Na2H 2O=Na 2OH H 2C丙充分反应，能产生 0.05 mol O2，电子转移 0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为 w1、w 2、w 3，则：2w1w 2w 3解析：乙不是氧化还原反应，A 不正确；B 项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为 2w1w2w 3，不正确。答案：C2某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装
2、置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A 项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色； B 项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为 2NaCl 2 2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C 项正= = = = = 确，浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl22NaOH= =NaC
3、lNaClOH 2O；D 项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl 22KI =2KClI 2，I 2 会使淀粉变蓝。答案：A3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁解析：A 项，Al 3 水解可得 Al(OH)3，起净水作用；B 项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C 项，利用了 MgO 熔点高的性质；D 项，电解 MgCl2 溶液最终会得到M
4、g(OH)2 而非 Mg。答案：D4双选题 将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色， Cl 浓度基本不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12解析：n(Fe) 0.02 mol，n(Fe 3 )25 mL103 L/mL2 mol/L0.05 1.12 g56 gmol 1mol，由反应：Fe 2Fe 3 =3Fe2 可知 Fe3 过量，加入 KSCN 显红色溶液中 n(Fe2 )0.06 mol，溶液中 n(Fe3 )0
5、.05 mol2n (Fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为 12。答案：BD5化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去 )进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的BaCO3 沉
6、淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有_。(4)C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2 气体b滴加盐酸不宜过快c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只
7、要测定装置 C 在吸收 CO2 前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析：本题考查了铝盐、偏铝酸盐及 CO2 的性质，考查了考生的观察能力、分析判断能力和实验评价能力。通入过量 CO2 时会产生 Al(OH)3 沉淀和 HCO ，再加入过量稀盐 3酸，沉淀溶解同时有气体产生。B 中生成的 CO2 气体，在除去了 CO2 的空气的作用下，可全部排入到 C 中与 Ba(OH)2 反应，提高实验的准确性。B 中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致 CO2 不能被 C 中 Ba(OH)2 全部吸收；因水对 B
8、aCO3 质量不产生影响， Ba(OH)2 又是足量的，故挥发出的 HCl 不会影响CO2 的吸收，答案为 c、d。3.94 g BaCO3 的物质的量是 0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，质量为 2 g，其质量分数为 25%。直接测量 C 装置实验前后的质量，可求出生成的 CO2 的质量，但因从 B 中出来的还有水蒸气、 HCl 气体等，会导致测量结果偏高。答案：(1)Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 或 Al(OH)3OH =Al(OH)4 2(2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的 CO2 全部排入 C
9、 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收(4)Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2O(5)c、d(6)25%(7)B 中的水蒸气、HCl 气体等进入装置 C 中( 或其他合理答案 )(限时 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1下列叙述正确的是( )AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、 Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A 选项铁与氯气反
10、应时生成 FeCl3，与盐酸反应时生成 FeCl2；B 选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C 选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸Ksp(AgI)，AgI 沉淀中加入稀 KCl溶液，不能观察到白色沉淀，B 项错误；Al 箔能与稀 HNO3 溶液反应放出气体，C 项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D 项正确。答案：D二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8(15 分) 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后
11、可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl 熔点为 801；AlCl 3 在 181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl和 Al2Cl 形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。 4 7(5)钢材镀铝后，表
12、面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。解析：本题考查工艺流程，考查元素化合物之间的转化关系和化学实验基本操作。(1)由题意知，Fe 2O3、SiO 2 和金属 Al 在高温下发生置换反应。(2)粗铝中还存在 H2，与 Cl2 结合形成 HCl，高温下 Cl2 也能与 Na 和 Al 反应生成NaCl 和 AlCl3，AlCl 3 在 700时为气态。(3)冷凝后所得的气体 A 为 Cl2 和 HCl，二者均能与碱液反应。(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，即 Al 失电子形成 Al3 ，Al 3 再与AlCl 结合形成 Al2Cl 。(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解
13、质溶液的接触、改变金 4 7属的内部结构等。答案：(1)Fe 2O32Al 高温,Al 2O32Fe3SiO24Al 高温 ,2Al2O33Si(2)HCl 和 AlCl3 NaCl(3)Cl22OH =ClO Cl H 2O、H OH =H2O(4)阳 Al3e 4Cl =AlCl ， 42Al6e 7Cl =Al2Cl 7(5)致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离9(15 分) 如图中，A、B、C、D、E 是单质，G 、H 、I 、F 是 B、C、D、E 分别和 A形成的二元化合物。反应 CG BH 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； 高 温 I 是一种常见的温室气体，
14、它和 E 可以发生反应：2EI 2FD ，F 中= = = = =点 燃 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_ ；(2)化合物 I 的电子式为 _；(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为_；(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是 _。解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的思维能力 。根据题干信息确定 C 为金属铝、A 为氧气、B 为铁、G 为三氧化二铁；由信息确定 I 为二氧化碳、D
15、为碳、E 为金属镁、F 为氧化镁。 (1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨；(2)二氧化碳的电子式为 (3)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。答案：(1)2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 (2)(3)Fe2O36H =2Fe3 3H 2O，2Fe3 Cu=2Fe2 Cu 2 ，n(Cu)n(Fe 2O3) 0.010 mol。1.6 g160 g/mol铜粉的质量 m(Cu)64
16、 g/mol0.010 mol0.64 g。(4)2 Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(注：不要求写 OH CO 2=HCO ) 3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体10(12 分)Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2，若有 1 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是= = = = =高 温 _mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净
17、水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应) 。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A _D。装置 C 的作用是_。反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为 _；可以检验生成物中含有 Fe3 的试剂是_(填写试剂名称)。解析：(1)Fe 3O4 中铁元素的化合价为 8/3 价，故有 1 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是 8 mol。(3)2Fe3Cl 2 FeCl3 要考虑到氯气的纯度、Fe 3 的水解等因素，以及除杂、= =
18、 = = = 尾气处理等问题。答案：(1)8(2)因酸性废液中，H 会抑制 Fe3 的水解，无法得到 Fe(OH)3 胶体，故不能够吸附悬浮物(3)E C B 干燥 Cl2产生棕(红) 色的烟 硫氰化钾11(16 分) 蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3 和 SiO2 组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质 Mg、Fe 、Al 和 Si。有关氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3 1.9 3.2Mg2 9.4 11.6请回答下列问题：(1)滤液 A 中含有的阳离子有_。(2)操作中涉及的化学方程式为_ ，操作中
19、生成沉淀 G 的离子方程式为 _。(3)操作中调节 pH 为 56 时，可以用到的试剂为(填序号)_ 。aNaOH 溶液 b氨水cMgO dMg(OH) 2(4)由滤液 H 制取金属 Mg 的流程如下 ：该流程中由 MgCl2 冶炼 Mg 的方法是_。在干燥的 HCl 气流中加热MgCl26H2O 制取无水氯化镁的原因是_。解析：(1)滤液 A 中的阳离子有 H 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 。(2)B 为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为 CO 和 Si；偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。(4)在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可抑制 Mg2 的水解，电解氯化镁制取镁。
