非金属元素及其化合物.doc

1、非金属元素专题复习 二爻中学高三化学组 学习目标知识技能：了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。能力培养：通过对本节内容的分析讨论，使学生在掌握元素化合物知识的基础上培养学生对知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和直觉思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。科学思想：培养学生建立“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。科学品质：认识本质，进行知识整理、综合、提高与拓展的方法培养。科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归

2、纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。重点、难点：非金属元素的结构、性质及应用。元素化合物知识的综合应用及物质推断。教学过程设计 （第一课时） 教师活动【引入】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。学生活动体会“位、构、性”三者关系。【举例】（1）从位置出发，以 Cs 为例。位置：第六周期，IA 族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。比 Na、K 更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层 2 个电子最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属

3、，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水中置换出 O2。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素 F在周期表的右上角，第二周期A 族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将 F-氧化成 F2。分析：归纳：例 1 BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：在 BGO 中，锗处于其最高价态。在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子稳定结构。BGO 可看成是由锗和铋两种

4、元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_、_。（2）BGO 晶体的化学式是_。（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是_。【组织讨论】请分析解题思路，归纳思维过程。2总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。分析：Ge：第主族元素，最高正价+4；最高价氧化物 GeO2。Bi：第 主族元素，最外层 5 个电子满足 8 电子稳定结构应形成共价键数目： 8-5=3BiCl3在 BGO 中铋为+3 价氧化物 Bi2O3。设 BGO 化学式为 mGeO2nBi2O3有：2m=3n mn=32 m=3 n=2BGO

5、化学式为 3GeO22Bi2O3 （或 Bi4（GeO 4） 3）答案：略。归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即：位置结构性质【点评】只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。例 2、 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是无色晶体，下列对它的描述不正确的是 （ ） A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解C这种化合物能跟碱发生反应D该化合物可以由 PH3 与 HI 化合而成【提问】怎样求解信息题？分析：

6、由题意知，PH4I 与 NH4I 结构和性质相似，而 NH4I 又应与 NH4CI 结构与性质相似。而NH4CI 是一种离子化合物；受热易分解；可与强碱反应；可由 NH3 与 HCI 化合而成。故所选答案为 A。总结：对信息题，先要准确地理解、把握信息，从中理出信息要素。然后利用信息要素，结合自己所学知识来分析和解决问题。二、非金属元素在周期表中的位置和结构特点教师与学生一起分析周期表【提问】1非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系？回答：122 种非金属元素，有 6 种是稀有气体；除 H 外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。2非金属元素的结构

7、特点？2除 H、He、B 外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质【提问】非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态、晶体类型及其溶解性。归纳：常温下状态：气态 H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态 Br2；其余为固态。晶体类型：原子晶体 B、C、Si；分子晶体：除 B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质。溶解性：除F2 与水发生置换反应，Cl2、Br2 在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。例 3、有 A、B、C、D 四种短周期元素，已知 A 原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2 均为

8、无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：（1）2A+C 2=2AC（3）3B 2+D2=2DB3（2）3A+D 2=A3D2（4）2B 2+C2=2B2C请填空：（1）电子式：AC_，B2C_，DB3_。（2）DB 3分子的空间构型_，是_（填极性或非极性）分子。（3）A 3D2溶于 B2C 中，发生复分解反应的化学方程式是_。分析：由 A 原子最外层电子数比电子层数少A 可能为 Li 或 Mg；常温、常压下，B 2、C 2、D 2均为无色双原子气体分子它们可能是 H2、N 2、O 2（五种气体中，F2、Cl 2分别为浅黄绿色和黄绿色气体），再结合给定条件判断

9、 BH；CO；DN；AMg。所以，相应化合物：ACMgO；B 2CH2O；DB 3NH3；A3D2Mg3N2。答案：略。【提问】1请分析解题思路；2怎样把握物质的物理性质？回答：首先要把握通性，然后根据不同物质类型，突出其代表性和特性。【课堂练习】 1.为了防止 Cl2 中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是 （ D ）A.NH3 B.SO2 C.KI D.Na2CO32.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了 Cl2 下列性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A. B. C. D.3.下列比较中正确的是 （ B ）A.硝酸

10、酸性比磷酸强 B.PH3 的稳定性大于 NH3C.PH3 的还原性大于 NH3 D.氮气的化学性质比磷活泼4已知元素砷(As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是 ( B )A.砷元素的最高化合物为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性5.向 50 毫升 18 摩/升的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4 的物质的量 （ A ）A.小于 0.45 摩 B.等于 0.45 摩C.在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D.大于 0.90 摩6有 A、B、C 三种常见的短周期元素，它们之间两两

11、结合成化合物 X、Y、Z。X、Y 、Z 之间也能相互反应。已知 X 是 A 和 B 按原子个数比 11 组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用 A、B、C 表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YMX+ZC+N Y+ZC+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是、_，理由是_略_。（2）若 M 是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则 X、Y、Z 分别是 XH2O2_ YSO2_ ZH2S。（3）写出反应、的化学方程式：（略）课后习题 一、选择题1氮的固定是指 （ ） A植物从土壤中吸收含氮养分B植物将所吸收的含氮养分在体内转化为植物蛋白质C将氨转变为硝酸及其他

12、氮的化合物D将空气中氮气转变为含氮化合物2汽车尾气中的 CO、NO 都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是 （ ） ACO、NO 的燃烧产物分别是 CO2和 NO2BNO、NO2 的混合气可与水反应生成一些 HNO2，但 NO、NO 2都不是 HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO 与 NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应： 2CO+2NON2+2CO 2来达到净化汽车尾气的目的3有 A、B、C 三种气体，分别是 Cl2、HCl、HBr，A 和 B 混合无反应，那么下列判断正确的是 （ ）AC

13、 一定不是 HCl B不能确定 A、B 各是什么物质CC 可能是 HCl DC 一定是 HBr4密闭容器中，300时将 100mL 由 H2O、CO 2、H 2和 CO 组成的混合气体与足量的 Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 （ ）A1111 B3124 C1351 D223351998 年，美国科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”，但对其结构尚不十分清楚，只知“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N 5”的空间结构呈 V 型对称，5 个氮原子最外电子层都达 8 电子结构，且含 2 个 NN，将其视为“N 5n+”，则

14、 n 值为 （ ） A1 B2 C3 D 46某种混合气体可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A一定没有 N2；CO 和 HCl 至少有一种B一定含有 N2、HCl 和 COC一定有 N2；CO 和 HCl 至少有一种D一定有 N2和 HCl；没有 CO7将 1 体积选项中的气体与 10 体积 O2混合后，依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（

15、假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是 （ ） ACl 2 BCO CCO 2 DN 2些性质来看，每组中的物质有些类似，据此判断下列反应正确的是 （ ）ACu+2NH 3Cu（NH 2） 2+H2B2Na+2NH 32NaNH 2+H2NNH2C3Mg（NH 2） 2 Mg3N2+4NH3D2Na+2NH 32NaNH 2+H29下列物质间发生化学反应：H 2S+O2，Na+O 2，Cu+HNO 3，P 2O5+H2O，Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ） A B C D10两份质量均为 1g 的硫粉，分别使之与足量的 H2和 O2完全反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得

16、硫的质量是 （ ） A0.5g B1g C1.5g D2g二、非选择题11下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子量比 C 的式量大 16，E 是酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答下列问题：（1）A 是_，Y 是_，Z 是_，（2）当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均合同一种元素，E 是_，（3）当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均合同一种元素，E 是_。12已知 A、B、C、D 是短周期中的 4 种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B 单质在高温下可从 A 与 D 组成的某种化合物中置换

17、出 A，同时生成化合物 BD，A、C、D 三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C 均能与 D 组成原子数比为 11 和 12 的化合物。（1）写出中反应的化学方程式_，（2）写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_，（3）这四种元素可组成原子个数比 4121（按 A、B、C、D 顺序）的化合物，其名称为_。这四种元素又可组成原子个数比为 4112（按 A、B、C、D 顺序）的化合物，其结构简式为_，（4）C 元素的气态氢化物能还原 CuO，生成 Cu、C 单质及 A 与 D 形成的化合物，该反应的化学方程式为_。13A、B、C 是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙

18、是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用 A、B、C 字母填写）。（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_（3）单质乙的化学式可能是_，则化合物 B 的化学式是_。14在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓 NaOH 溶液，将发生一系列变化。试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_；（2）在逐滴加入浓 NaOH 溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增

19、多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；（3）写出滴入 NaOH 溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_；_；_。15化合物 E（含两种元素）与 NH3 反应，生成化合物 G 和 H2。化合物 G 的式量约为 81，G 分子中硼元素（B 的相对原子质量为 10.8）和氢元素的质量分数分别为 40和 7.4，由此判断：（1）化合物 G 的化学式为_。（2）反应消耗 1molNH3，可生成 2molH2，组成化合物 E 的元素是_和_。（3）1molE 和 2molNH3 恰好完全反应，化合物 E 的分子式为_。答 案一、选择题1D 2A 3A、

20、B 4A 5A 6C 7C、D 8C、D 9A 10C二、非选择题11（1）（NH4）2S O2 H2O（2）H2SO4 （3）HNO312（1）C+H2O（气）CO+H2（2）NH4+H2ONH3H2O+H+（3）尿素 H4NOOCCOONH4（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O13（1）A、B（2）非金属；因为 A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在 A、B 中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S（或 N2）H2S（或 NH3）（2）；（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O15（1）B 3N3H6（2）B、H

21、（3）B 2H6非金属专题复习（第二课时）五、非金属单质的化学性质1氧化性（1）与氢气反应【组织讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。总结：结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。【课堂练习】工业上用什么方法来制备 HCl？可否用光照 H2、Cl2 混合气的方法来制 HCl？回答：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来制备 HCl。不能用光照 H2、Cl2 混合气的方法来制HCl，因为这样会产生剧烈爆炸。（2）与金属反应【引入】非金属单质与金属单质的反应，非金属表现出氧化性。2Fe

22、+3Cl22FeCl3 剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O2 2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O2 2CuO 加热变黑。Fe+S FeS 剧烈反应，生成黑色固体。2Cu+S Cu2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。【提问】在铁过量的情况下，是否有 FeCl2 生成？为什么？将少量水加入反应容器中，振荡，溶液变浑浊，为什么？回答：无 FeCl2 生成，因为 Cl2 具强氧化性，它将铁氧化成 FeCl3，而固态时 FeCl3 与 Fe 不反应。当将 FeCl3 溶于水时，由于发生反

23、应 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，即：FeCl3 水解生成了 Fe（OH）沉淀，故溶液变浑浊。【提问】CuCl 2晶体是什么颜色？（学生可能错误：无色；白色；蓝色；蓝绿色。）回答：棕黄色。【组织讨论】从以上几个反应来看，非金属单质与金属的反应，是否有什么规律存在？请加以分析总结。分析：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如 O2、Cl2、Br2 等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如 I2、S 等），则金属被氧化成低价态化合物。（3）非金属单质间的反应【提问】哪些非金属单质间可发生相互反应，反应原则是什么？分小组分析讨论、归纳小结：通常，

24、非金属单质可以与 O2 或 X2 反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2 做氧化剂，除 X2 外的非金属单质均可被直接氧化； X2 做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为 H2、P 等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。（4）非金属间的置换【提问】非金属间的置换反应按什么原则进行？回答：非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的。即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。写化学方程式：Cl2+Br-（I -）或 Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。例

25、1 、由短周期元素形成的四种常见的非金属单质 A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y 五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。【组织讨论】请分析解题思路并求解。分析：由题目给定条件和前面知识知，除稀有气体外，非金属单质只有 5 种在常温下是气态。故三种气体应是 H2、N2、O2、Cl2 中的三种（F2 不常见）；A 与 D 反应存在量的问题，A （或 D）有一个可能是

26、固体（气体间的两两反应不存在量的问题）；由相互反应关系可推断：BH；CO；DCl。再考虑：X 是氧化物，Y 是氯化物，甲是 H2O，丙是 HCl。可推知：乙是含氧酸；Y 是一种能水解生成含氧酸和 HCl 的氯化物；A 与 CI2 反应是有一个量的限制，AP。答案：（1）H3PO4（2）2 种（化合与复分解），5（3）O（O2 与 O3）、P（红磷与白磷）2还原性【提问】哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？读书讨论并归纳小结：以还原性为主的非金属单质，如：C、H 2等；遇强氧化剂如 O2、Cl 2、HNO 3、H 2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属单质，如：S、

27、P 等。非金属单质的氧化性与还原性情况：强氧化性的：F 2、O 2、Cl 2、Br 2；以氧化性为主的：N 2、I 2、S；以还原性为主的：C、Si、P；例 2、120、101.3kPa 条件下，有 2LH2O、2LCO、2LCO 2、0.5LO 2和 1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：（1）尾气是否有可能是单一气体_？若可能，该气体是_。（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。（3）原气体是否有几种（或一种）

28、肯定存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。【组织讨论】请分析解题思路并求解。分析：根据题目给定条件，C、Cu 均可与 O2 反应，而过程中却不会产生 O2，所以，不管用何种排列顺序，最后一定没有 O2；又依据质量守恒定律，C、H 元素一定存在最后产物中，以 H2O 或 H2、CO 或 CO2 形式存在，但无法确定是以什么形式存在。（1）不可能；（2）有，O2；（3）没有。【启发】此题的求解可用排列、组合，依次分析的方法或同学们刚才所用的方法。请比较一下两种方法的差异，由此可得到什么启示？回答：两种方法的差异在于：效率。排列、组合法费时费力。思维方式。排列、组合法的思维不敏捷，且容易使思维发

29、生混乱（步骤太多、太繁）。启示：对看似比较复杂的题，一定要先弄明白题目给了什么条件，要求解决什么问题，千万不要急于动手，因为“欲速则不达”。在读懂题的基础上理顺思路，剥丝抽茧，拓展思维。这样才能提高效率，培养较高层次的能力。【总结】常用解题方法：把握类型，了解性质，直觉思维，推理结论。六、（非金属）气态氢化物【组织讨论】请归纳非金属气态氢化物的下列性质。1物理性质2水溶液酸碱性3稳定性（如前所述）、还原性回答：非金属氢化物，都称为气态氢化物。归纳：物理性质：一般都是无色气体；除 CH4、SiH4 外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶。水溶液酸性：A

30、、A 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸）；NH 3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。七、非金属元素的含氧酸【组织讨论】请归纳总结非金属元素含氧酸的分类、酸性强弱、化学性质及递变、特性等。讨论归纳、总结如下：（1）常见的含氧酸（2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。（3）氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO 3、浓 H2SO4、HClO 等。

31、常见的还原性酸有：H 2SO3、H 3PO3等。HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。（4）某些酸的特殊性质浓 H2SO4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与 Na2O2 同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与 SiO2反应。SiO 2+4HFSiF 4+2H 2O【提问】酸的氧化性与氧化性酸是否相同？为什么？回答：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中 H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。例

32、 3、 有 A、B、C、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和 A、C、D 化合生成化合物甲、乙、丙，C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质 B 的化学式。（2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中 D 元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质 D，简述判断理由。【组织讨论】请分析解题思路并求解。教师注意引导学生将反应的可能性与实际能否反应加以区别。分析：含 10 个电子的化合物有：CH 4、NH 3、H 2O、HF，甲、乙、丙各为其中之一。B 和A、C、D 单质化合生成甲、乙、丙

33、，B 应为 H2；上述四种氢化物中，能与某单质反应生成两种化合物的只有 CH4和 NH3，而这种单质为 O2。故 C 为 O2，A 为 F2（F 比 O 非金属性强），乙为 H2O，甲为 HF；D 可能为 C 或 N2，则丁可能是 CO2或 NO；答案：（1）H 2（2）2F 2+2H2O4HF+O 2（3）若 D 为 N2，丙、丁分别是 NH3和 NO，在一定条件下可以反应（NH 3、NO 中 N 元素的化合价分别是-3、+2，0 价居其中）；若 D 为 C，丙、丁分别是 CH4与 CO2，化合价分别是-4、+4，0 价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。【小结】解题思路与方法：（1）审

34、题，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意与前面所总结方法相联系）。【投影】八、重要非金属单质的性质比较表（如下表）请同学认真思考，准确完成此表。填表：（如下）【课堂练习】1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( A )A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHClC.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( A C )A.一定产生 BaSO4沉淀 B.一定产生 BaSO3沉淀C.

35、一定有 SO2逸出 D.一定有 SO3气体逸出3.对于反应 Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4和 2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H 2O 下列说法中正确的是( C D )A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H 2SO4Br 2；还原性：SO 2HBr4.磷化氢的分子式为 PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是 150，下列叙述中正确的是 ( A C )A.膦分子呈三角锥形，其中 PH 键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长B.膦的水溶液呈碱性

36、，但其 pH 要比同浓度氨水的 pH 小C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物 PH4I 是一种很稳定的晶体，在受热时不分解5写出满足下列要求的化学方程式：同主族非金属元素间的置换；同周期非金属元素间的置换；不同周期、不同主族非金属元素间的置换。6如图：已知：化合物 E 与水反应生成白色浆状物；化合物 F 是不能成盐的氧化物；单质 D 能与某些稀有气体反应。据此，请填空：（1）化合物 F 是_；化合物 I 是_。（2）反应、反应的化学方程式是_；_。分析：由题目给定条件知：D 为最活泼的非金属单质F 2；F 为不成盐氧化物，且由单质 B 与化合物 C 发生置换反应得到F

37、 为 CO，B 为碳，化合物 C 为氧化物，再结合 G 与 H 燃烧生成 C，判断 H 为 O2，C 为 H2O，G 为 H2，I 为 HF；化合物 E 由碳与化合物 A 反应得到（可能是碳化物），再考虑 E 与水反应生成白色浆状物，E 是 CaC2，A 是 CaO。答案：（1）CO；HF （2）略7某学生设计实验，欲选用下列试剂证明 NaNO2既有氧化性，又有还原性。试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。回答：欲证明 NaNO2的氧化性，所选用的试剂是_，观察到的现象是_。欲证明 NaNO2的还原性，所选用的试剂是_ ，观察到的现象是_。答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀

38、粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。课后习题一、选择题1氢叠氨酸（HN 3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成 N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：NaN 3的水溶液显碱性，HN 3的固体属于分子晶体，NaN 3的固体是离子晶体，NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D全对2某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ） A215 B113 C

39、41 D313某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3、Ba（NO 3） 2三种杂质中的一种或二种，现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 （ ） A肯定有 KNO3B肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3C肯定没有 Ba（NO 3） 2，可能有 KNO3D肯定没有 Na2CO3和 Ba（NO 3） 24两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S2O7）。已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 （ ） A4 B6 C7 D85下列溶液中通入足量 SO2后，最终一定会出现沉淀

40、的是（ ） ANa 2S BBaCl 2 CBa（NO 3） 2 DCa（OH） 26工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质 N2和 H2O，现有含氮氧化物 NO 和 NO2的混合气体 3L，与同条件下的 NH33.5L 恰好完全反应，则混合气中 NO 与 NO2的体积比是（ ）A14 B13 C12 D117测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中 H2S 的含量，若用 CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于

41、低浓度范围内的 H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是（ ） ANa 2SO3溶液 BKI 溶液 CNaOH 溶液 DH 2O8下列关于砷（As）的叙述中，正确的是（ ） A砷的气态氢化物 AsH3很不稳定，它具有较强的还原性B砷的相对原子质量为 74.92，由此可见砷原子核内有 42 个中子C砷酸（H 3ASO4）是强酸，其酸性与 HNO3 相当D砷在A 族中的位置在 P 和 Sb 之间，因此，砷既体现一定的非金属性，又体现一定的金属性二、非选择题9PCl 3中加入蒸馏水，微热，PCl 3完全水解，产物之一是亚磷酸（H 3PO3），它的

42、结构式为：已知：（a）H 3PO3与 NaOH 反应能生成 NaH2PO3和 Na2HPO3两种盐。（b）H 3PO3与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3有黄色沉淀生成。（c）盛放 H3PO3的试管中加入 AgNO3溶液，有黑色沉淀生成，试管口有红棕色气体出现。填空：（1）上述反应中有 H3PO3生成的是反应（填序号）_。（2）b 反应中黄色沉淀是_。（3）c 反应中黑色沉淀是_，反应中最先生成的气体是_。10在一定条件下，单质 X 与单质 Y 反应，生成化合物 Z，Z 与水作用可生成气体 G 和白色沉淀 P（如下框图表示），已知气体 G 与空气之密度比约为 1.17。请填空：（1）组

43、成单质 X 和 Y 的元素分别属于第_族和第_族。（2）化合物 Z 的化学式为_。（3）每生成 1mol 的气体 G，同时应得到_mol 的沉淀 P。答 案一、选择题1B 2D 3D 4C、D 5B 6B、C 7D 8A、C二、非选择题9（1）b、C （2）AgI （3）Ag、NO10（1）A；A。 （2）Al2S3 （3）2/3非金属专题复习（第三课时）知识规律总结一、元素非金属性的强弱规律1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性 OCl， NBr；而单质的活泼性：O 2

44、 Cl 2，N 2Br 2。3比较非金属性强弱的八条依据（1）元素在周期表中的相对位置同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如 FONCB；ClSPS i 等。同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如 FClBrI；OSSe；NPAs 等 。（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如 F2、Cl 2、Br 2、I 2 与 H2化合由易到难，所以，非金属性 FClBrI。（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH 2OHClNH 3HBrHIH 2SPH 3，所以非金属性 FOClNBrISP。（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H 2SO4H 3PO4H 2CO3H 4SiO4，则非金属性 ClSPCSi。（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H 2O4HFO 2；O 24HCl2H 2O2Cl 2（地康法制 Cl2） ；Cl 2+2NaBr2NaCl+Br 2 ；3Cl 22NH 3N 26HCl；Cl 2+H2SS2HCl。（6）非金属单质对应阴离子的还原性