1、金属元素及其化合物综合练习【例题精选】：例 1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A BNHlSON43423、 、 、 KaAlON23、 、 、C DKMn、 、 、 HS3、 、 、答案：A解析：（1）本题考查学生基础知识，涉及无机离子的性质、离子反应、溶液的酸碱性等知识。（2）认真审题，对题干中所给的限制条件应予以充分注意，如本题提到的溶液是强酸性的是无色透明的。（3）C 选项中 离子是紫色Mn4的不合题意可首先予以排除。（4）强酸性溶液 不能存在，AlOS23、HlOl(H)23B、D 选项不合题意， A 为正确答案。SS32例 2：用 1 升 1 摩/升 Na
2、OH 溶液吸收 0.8 摩 CO2 所得溶液中 和C32的物质的量浓度之比约是：C3A13 B21 C23 D32答案：A解析：解：按化学反应过程逐步计算设需 CO2 物质的量为 x 生成 Na2CO3 物质的量为 yCONaHaCOH1moll1molxy20.50.5剩余 n.8ll.3l2a2Na1ol o.3.ol0.6l223溶液中 NaCO.5ml.l23溶液中 nHA 选项为正确答案na0.l6o123解：用守恒法解题设反应后溶液中 离子物质的量为 x HCO 离子物质的量为 yCO32 3根据微粒物质的量守恒列方程 y0.8根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程2xy1与
3、联立方程组 解得 A 为答案x0.2moly6xy13例 3：某待测液中可能含有 等FeglBaCNH2324、 、 、 、 、 、离子，进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）根据实验结果（1）判断待测液有无 离子，并写出理由BaC2、（2）写出沉淀 D 的分子式（3）写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式答案：（1）含有 Ba2+、Ca 2+中的一种或两种。因为 BaSO4 不溶于水，CaSO4 微溶于水（2）Fe(OH) 3（3） AlOCH2Al(O)C2 332 解析：（1）该题检查的是金属阳离子的性质，化学反应规律及离子方程式的书写等基础知识内容广而跨度大。（2
4、）在待测的清离子中加入稀盐酸产生不溶于 HNO3 沉淀 A 为 AgCl。（3）溶液 A 中加入稀 H2SO4 溴水产生沉淀 B。阳离子能与 SO 发生反应42产生沉淀的只有 Ba2+、Ca 2+分别生成 BaSO4 不溶于水 CaSO4 微溶于水。特别注意分析溴水的氧化性，待测液中如有还原性 Fe2+能被溴水氧化为 Fe3+（4）溶液 B 中加氨水再生成沉淀 C，沉淀 C 可能为 ，Fe(OH)l()33、若沉淀 C 仅为 则它不会溶于 NaOH 溶液，在溶液 D 中通入 CO2 不会有Fe(O)3任何现象，溶液 D 沉淀 E 说明沉淀 C 中含有溶于 NaOH 溶液中2 。Al(H)3沉淀
5、 C 为 Fe()Al(H)33、溶 液 为 沉 淀 为沉 淀 为 NalOEl(O)D()2 33 （5）D E 离子方程式为 2lCH2Al(O)C2332 例 4：金属与酸反应（生成 H2）的有关计算（1）等物质的量的 Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为123分析：酸为过量产生 H2 量由 Na、Mg、Al 适量物质分析依题意 2NaH 2 ；2Mg2H 2 ；2Al 3H 2 产生 H2 量之比为 123（实质是等 mol 金属失电子数之比为化合价之比）（2）与足量盐酸反应后产生 H2 量相同，则所加入 Na、Mg、Al 三种金属质量比为23129分析：依据题意 2N
6、aH 2 ；MgH 2 ； AlH 23 m46189NaMg （实质：酸过量产生 H2 量相同即 Na、Mg、Al 失电子数相等应加入Na、Mg 、Al 的质量为 ）372 （3）分别向等量盐酸中投入 Na、Mg、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na、Mg、Al 质量比为 929699差量法解题：题目明确说明金属无剩余 金属为适量；反应后所得溶液质量相等相等即所加入金属的质量与产生 H2 质量之差相等，设加入钠质量为x。 2NaHCl2Nalm46gg46ga2增 加 x46a23(g)设加入 Mg 质量为 yMllH222y ag增 加 ya21设加入 Al 质量
7、为 zAl6HCl2Al3m54g6548z ag2增 加 z54a98gmM1989NagAl （4）两种金属粉末的混合物 15g 投入足量新硫酸得到 5.6L H2（标准状况）这种混合物可能是：AMg 和 Fe BMg 和 Al CFe 和 Zn DFe 和 Cu答案：C、D解析：平均值法解题，按二价金属分析RHSO()RH2442稀 M15g.6L24mol0lMr：Mg2460Cu 不与 H2SO4 反应 FeH 2设需铁的质量为 x 56g 22.4L x=14g2.4g 酸为适量 B1.8g满足加入 Mg、Al 质量相等，酸为适量产生 H2 量相等，烧杯内剩余物质质量相等 AB2.
8、4g两种金属无剩余 Mg、Al 为适量，满足烧杯内剩余物质质量相等即加入金属的质量与产生 H2 量差值相等 差量法解题MgH 2SO4H 2 m 增加 设 Ag、Mg 完全反应 m 质量增加为 x24g 1mol 2g 24g2g = 22gAg 0.1mol xA240.1.g2A4g12Al3H 2SO43H 2 m 增加 设 Bg、Al 完全反应 m 质量增加为 y54g 3mol 6g 54g6g = 48gBg 0.1mol yB540.13.8g48B5g1689g xy2A92一种金属有剩余i）剩余金属 AlMgH 2SO4H 2 m 增加24g 1mol 2g 24g2g =
9、22g A2.4gAg 0.1mol 4g122Al3H 2SO43H 2 m B0.()54g 3mol 6g 增加1.8g 0.1mol 0.2gB1.8g 为答案A241.8g2A0.ii）剩余 MgMgH 2SO4H 2 m 增加24g 1mol 2g2.4g 0.1mol 0.2g m 增加A.gA0.2(g)2Al3H 2SO43H 2 m 增加54g 3mol 6g 54g6g = 48g1.8g 0.1mol 0.2g 48B5g9B1.8g（Al 完全反应） 8B9A0.2若 B 为 1.8g 1.与 矛盾.8g.4剩余 Mg 不合理的例 6：某溶液能溶解 Al(OH)3，则
10、此溶液中一定能大量共存的离子组是：A BNaMgClNO2、 、 、 KNarHS、 、 、C DKBI、 、 、 AlZnlOP32243、 、 、答案：C解析：（1）能溶解 Al(OH)3 知识点为强酸强碱l(OH)3lHl()l232 （2）认真分析题意应为在 H+能共存在 OH 能共存在的离子组为此题答案。A 选项 B 选项Mg2g(O)2HS2D 选项 lAll3OAl()23 3 ZnZnA、B、C 均不合题意 C 为正确选项例 7：密闭容器中装有 1mol NaHCO3 和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是：A0.8mol Na 2CO3 和 0.6m
11、ol NaOHB 0.5mol Na2CO3 和 1mol NaOHC 0.8mol Na2CO3 和 1mol NaOHD1mol Na 2CO3 和 0.6mol NaOH答案：D。解析：（1）此题考查学生运用学习过的基础知识分析问题解决问题能力，解题时除了常规解法外，还要讲究解题技巧，如本题按化学反应过程逐一分析。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 显然繁琐（2）本题应用守恒法解题 依据题意 1mol NaHCO3 0.8mol Na2O2加热充分反应 容器内残留固体需满足 nC1mol
12、Na0.8.6l只有 D 选项符合题意 26ln1ol例 8：过去电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板发生反应的化学方程式为 2FeClu2FelCul2（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有 Fe3+应选用的试剂（2）为了从使用过的废蚀腐液中回收铜，并重新制得纯净的 FeCl3 溶液采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。（3）写出有关化学反应的离子方程式 。答案：（1）NH 4SCN 或 KSCN（2）加入过量（Fe） 加过量（盐酸）AFeCl 2 BFe、Cu CCu DFeCl 2（3） Fe3e32Fueu2HlF
13、Cl3解析：（1）本题对 Fe3+检验及铁三角 关系涉及有关知识进行考查（2）关键审清题 废液中含有成分及实验目的必须明确方可利用基础完成实验设计两个思路必须清楚通入 Cl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【综合练习】：一、选择题：（每小题有 1 个或 2 个答案符合题意）1、下列物质中碱性由强到弱排列正确的：A Mg(OH)NaAl(OH)23B alg32C l()32D NaOHMg()Al(OH)232、将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是：A aClNa232、 、B FelKS、 、C OH23、 、D l()323、 、3、镁、铝、铜三种金属粉末的混
14、合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：AAlO B C D2u2Al3Mg24、下列离子方程式中书写正确的：AAgNO 3 溶液跟 NaCl 溶液反应 glClB Cl2 跟 KI 溶液反应 l2IC H2SO4 跟 Ba(OH)2 溶液反应 HO2DFe 跟 FeCl3 溶液反应 Fee35、镁条在空气中燃烧后得到的生成物是：A只有 MgO B只有 Mg3N2C Mg3N2 和 MgO DMgCO 36、主要成分皆为同种酸所对应的正盐的一组物质是：A大理石、光卤石 B明矾、皓矾C黄铁矿、赤铁矿 D苏打、小苏打7、下列物质中，常被误认为含盐而食
15、用发生中毒的是：A精制盐 B含碘食盐 C粗盐 D工业防冻盐8、用等体积等浓度的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铝、硫酸镁、硫酸钠三种溶液中的 SO 完全转化为 BaSO4 沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的42量浓度之比是：A133 B331C 113 D3319、5.4 克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应，收集到的气体（NO、NO 2）体积为 11.2L（标准状况）则反应的硝酸物质的量可能为：A0.8mol B0.9mol C1.1mol D1.2mol10、Na、 Mg、Al 各 0.2mol，分别放入 0.1mol/L 稀 HCl 1L 中，产生 H2 的质量分别为 a、b、c 则三者关
16、系正确的是：Aab c = 123 Babc = 211C abc = 63 2 Dabc = 12211、2.6 克金属混合物的粉末跟足量盐酸反应，产生 2.24L（标准状况）氢气此金属混合物的成份可能是：AMg 和 Al BMg 和 Cu CFe 和 Al DFe 和 Cu12、既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：ANaHCO 3 BAl(OH) 3 CFeS D(NH 4)2SO313、将 Na2O2 放入 FeCl2 溶液中，可观察到的现象是：A放出无色气体，产生白色沉淀，稍后沉淀由白色变灰绿，最后到红褐色B放出无色气体，立即产生红褐色沉淀C放出无色气体，溶液变为棕黄色D放出黄绿色有
17、刺激性气味的气体14、某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：A BKCuNOl23、 、 、 NaKSOCl42、 、 、C DH4、 、 、 Br、 、 、15、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价，NaH 和水反应放出氢气，下列叙述正确的：ANaH 在水中显酸性B NaH 中氢离子的电子层结构跟氦原子相同C NaH 中的氢离子可被还原成氢气DNaH 的电子式 二、填空：1、分别含有下列离子的六种溶液：，请用离子符号回答下列问题：AgMBaFeAl223、 、 、 、 、（1）半径最小的离子（2）加过量 NaOH 溶液无沉淀的是（3）加过量 N
18、aOH 溶液仍有白色沉淀的是（4）加入铁粉溶液质量增大的是（5）加入铁粉溶液质量减少的是（6）含 的溶液，不宜长期保存（7）含 的溶液，若浓度较大便形成硬水（8）加入 KSCN 溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是2、 A、B、C 、D 分别是 NaNO3、Ba(NO 3)2、HNO 3 和 NaOH 四种溶液中的各一种，利用另一种溶液 X 按下图所示的方法，即可将它们分别确定。试确定各代表何种溶液（写化学式）A B C D X 三、计算题：碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物在密闭容器中加热至约 300，可能发生如下反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO
19、3+H2O也可写成 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O已知碳酸氢钠和氢氧化钠共 0.1mol，其中碳酸氢钠为 a mol 充分反应后排出气体冷却至常温，剩余固体质量为 bg 试回答。（1）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量相等，剩余固体的质量为多少克？（2）如果碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等且 ，试通过计0a.5算写出 b 值随 a 值变化的数学表达式？【综合练习二】一、选择题：（每小题有 1 个或 2 选项符合题意）1、下列关于金属元素的说法中，不正确的是：A金属原子的最外层电子数一定不大于 4B黑色金属只包括铁、铬、锰C金属氧化物一定是碱性氧化物D金属元素只具有正化合价2、下列
20、各组中的两种溶液混合后不发生反应，若向混合溶液中加入硫酸，则发生氧化还原反应的是：ABa(OH) 2 和 KNO3 BK 2S 和 K2SO3C Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 DCaCl 2 和 Mg(HCO3)23、某溶液里加入过量氨水或过量的 NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的：A B C DlFe2Fe3Mg24、镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，生成同体积的氢气，则参加反应的三种金属： A物质的量相等 B失去电子的物质的量相等C质量比为 242726 D质量比为 129285、将 2mol 二氧化碳和一氧化氮混
21、合气跟足量的过氧化钠充分反应，剩余气体为 1mol，则原混合气中二氧化碳和一氧化碳的体积比可能是：A11 B12 C13 D416、下列反应中，离子方程式书写正确的是：A氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应 Mg2HCOa2HMgOaC2HO3 33B氯化镁溶液跟过量氨水反应 g()22C偏铝酸钠溶液跟足量的 CO2 反应lAl()2233 D白氯化亚铁溶液中通入 Cl2 Felel237、将 m 克碳酸钙与 n 克碳酸氢钾分别加到 100mol 1mol/L 的盐酸中，若反应后两种溶液质量相等则 m 与 n 的关系为：A 克 B 克5n5C 克 D 克10108、在调整好的天平左右两盘中各放一只质
22、量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L 的稀 H2SO4 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的 Mg 和 Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：A2.4 克 Mg、1.8 克 Al B5 克 Mg、5 克 AlC 2.4 克 Mg、2.7 克 Al D0.96 克 Mg、0.99 克 Al9、要使溶液中的 五种离子逐一形成沉淀折AlMgCuBaAg322、 、 、 、出，所选试剂及加入的顺序正确的是：A HSOlNaOH242 2、 、 、 、B ClS3、 、 、 、C Na2422、 、 、 、D l C、 、 、 、10、向含有 a mol AlCl3 的溶液中滴加
23、 b mol NaOH 生成 c mol Al(OH)3 沉淀，以下推断错误的是：A当 时 B当 时 bcb3aC当 时 D当 时3a4a-b4c0二、填空：1、A、B、C 、D 、E 五种物质的转化关系如下图所示（1）若 A 为钠盐写出各物质的化学式A B C D（2）若 A 为二元碱，其金属阳离子核外有 18 个电子，写出各物质的化学式A B C D E2、X、Y、Z 是三种单质，它们均属常见的金属和非金属，A、B、C 是三种常见的氧化物，其中一种具有高熔点，相互之间有如下关系：据此推断（1）A、B、C 中含有 X 元素的是 （用 A、B 、C 字母填写）（2）在 A 跟 Y 的反应中，单
24、质 Y 的作用是（填氧化剂、还原剂、催化剂）其理由是（3）如果 X 是非金属，则 A 的化学式 B 的化学式三、计算题：向某二价金属氢氧化物溶液中，加入过量的 NaHCO3 溶液，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤将所得沉淀烘干，称得其质量为 39.4 克；将所得沉淀与足量的盐酸反应，生成气体 4.48L 取滤液的 恰好与 1mol/L 盐酸 70mL 完全反应，10收集到气体 1.12L（标准状况）试求：（1）39.4 克沉淀的物质的量（2）二价金属的原子量（3）加入 NaHCO3 的质量【答案】：一、选择题：1、D 2、CD 3、A 4、AB 5、C 6、B7、D 8、A 9、C 10、B 1
25、1、BC 12、D13、B 14、AC 15、B二、填空：1、（1）Al 3+ （2）Ba 2+、Al 3+ （3）Mg 2+（4）Fe 3+ （5）Ag + （6）Fe 2+（7）Mg 2+ （8）Fe 2+2、A、NaOH B、NaNO 3 C、Ba(NO 3)2 D、HNO 3 X、MgSO 4三、计算：1、5.3 克2、26a + 4（克）【答案二】：一、选择题：1、AC 2、BC 3、C 4、BD 5、AD6、C 7、A 8、BD 9、D 10、B二、填空：1、（1）ANaAlO 2 BAl(OH) 3 CAl 2O3 DAlCl 3（2）ACa(OH) 2 BCa(HCO 3)2 CCaCO 3DCaCl 2 ENa 2CO32、（1）A、C（2）还原剂 A 和 Y 反应属置换反应 A 中 X 元素的化合价降低，所以 Y 元素的化合价必 然升高（3）CO 2 MgO三、计算题（1）0.2mol（2）137（3）58.8 克
