1、1无锡市 2011 年秋学期高三期末考试化 学 试 题3可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 S 一 32 I 一 127第卷（选择题共 40 分）单项选择题：本题包括 l0 小题，每小题 2 分。共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12011 年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体
2、2下列有关化学用语正确的是（ ）A质子数为 53、中子数为 78 的碘原子： 5378IBCCl 4的电子式：C水的球棍模型是：DNa 218O 中氧离子的结构示意图：3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A铁盐比铝盐更适合做净水剂B光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅CMgO 和 Al2O3都可以做耐火材料D合金一定比纯金属耐腐蚀4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）常温下，c（H +）c（OH 一 ）=110 -12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、I 一中性溶液：Fe 3+、Al 3
3、+、NO 3-、SO 42-使 pH 试纸变蓝的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl 一无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3-、HCO 3-A B C D5X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最2外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076gL -1，W 在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBM 2Z 能与 W 的单质发生反应C由 X 元素形成的单质一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价
4、键6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOBNaOH 溶液中滴人饱和 FeCl3溶液：Fe3+3H2O 3H+3Fe（OH） 3（胶体）C将氯气溶于水配制氯水：Cl 2+H2O H+Cl-+HClOAD用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO4-+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H 2O7下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A用 pH 试纸测定氯水的 pHB过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌C选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量 CO2和 O2D室温
5、下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAB在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl -总数为 3NAC34gH 2O2中含有的共用电子对数为 01N AD标准状况下，lmol SO 3含有的氧原子数为 3NA9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） 。下列有关说法正确的是（ ）A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C大量的含 Fe3+废水排人海洋，易引发赤
6、潮D工段中除去粗盐中的 SO42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液一过滤后加盐酸10下列图示与对应的叙述相符的是3（ ）A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示 01000molL -1 NaOH 溶液滴定 2000mL 01000molL -1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4
7、分。共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时。该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个。该小题就得 0 分。11利用下图所示的有机物 X 可生产 S-诱抗素 Y（部分产物未写出） 。下列说法不正确的是（ ）AX、Y 结构中都有手性碳原子BX 分子中所有碳原子都在同一平面CY 可以发生取代、酯化、加成反应D1moY 最多消耗 2mol NaOH12如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关 S 后，以下表述正确的是（ ）A电流表指针不发生偏转 BAl、
8、Pt 两极有 H2产生C甲池 pH 减小，乙池 pH 增加DMg、C 两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应13下列说法正确的是（ ）A常温下，反应 4Fe（OH） 2（s）+2H 2O（1）+O 2（g）=4Fe（OH） 3（s）能自发进行，则该反应的H碳酸C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D等体积、等物质的量浓度的 HA 与 NaA（ttA 为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于 Ka（HA）的大小41425时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ANa 2CO3溶液中：2c（Na +）=c（CO 32-）+c（HCO 3-）+c（H 2CO3）B01m
9、olL -1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB 一 ）c（B 2-）c（H 2B）CNH 4HSO4溶液中滴加 NaOH 至溶液除好呈中性：c（Na +）c（SO 42-）c（NH 4+）c（OH 一 ）=c（H +）D02molL -1的某一元弱酸 HA 溶液和 01molL -1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c（OH 一 ）+c（A 一 ）=2c（H +）+c（HA）15在温度相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H 2O（g） 2CH3OH（g） ；H=37kJmol -1，测得反应达到平衡时的A有关数据如下：下列
10、说法正确的是（ ）A B CV 1=2V3 D237ac12132c第卷（非选择题共 80 分）16 （12 分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量 Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。5（1） “除镍”步骤中，NH 3H2O 用量对反应收率的影响，见下表：从表中可知 x= 时，除镍效果最好。（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分 Co（OH） 3生成，试写出反应的化学方程式 。（3） “除铁”步骤中
11、加入双氧水发生反应的离子方程式是 .（4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。（5）在“调 pH“步骤中，加盐酸的作用是（6）已知 25时，K spFe（OH） 3=4010 -38，则该温度下反应Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+的平衡常数为 。A17 （15 分）我国化学家于 2007 年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下。（1）除草剂的分子式为 ，其分子中的含氧官能团有 （写名称，至少写两种） 。（2）与生成的反应类型是 ， 转化的另一产物是。HCl，则试剂 X 是 。（3）写出同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式 （写出一种即可） 。属于芳香族化合物；苯环上的一取代物
12、只有两种；在铜催化下与 O2发生反应，其生成物 l mol 与足量的银氨溶液反应生成 4mol Ag（4）写出的化学方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。国外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用少。请结合上述合成路线及下面所给的反应：完成以下合成（箭头上写所缺的试剂，方框内写有机物的结构简式）：618 （12 分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如 6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s） ；H= 一 2358kJmol -1，已知 2Ag2O（s）=
13、4Ag（s）+O 2（g） ；H=+622kJmol -1，则 O3转化为 O2的热化学方程式为 。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。pH 增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是 。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家 PTatapudi 等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为 ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 。（4）为测定大气中臭氧（03）含量，将 0、101 105Pa 的空气 VL 慢慢通过
14、足量 KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用 amL cmolL。的 Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。O 3与溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 。空气中臭氧的体积分数为 。（已知：2Na 2S2+12=Na2S406+2NaI）19 （15 分）重铬酸钠（Na 2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分 FeOCr2O3） 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr2O72H2O）的主要反应如下：4FeOCr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2高 温2Na2Cr04+H2S04-Na2S04+Na
15、2Cr207+H20（1）反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是 。（2）右图是红矾钠（Na 2Cr2O72H2O）和 Na2SO4的溶解度曲线。从 Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取 Na2Cr2O7，7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。（3）Na 2Cr2O7与 KCl 或 K2SO4进行复分解反应可制取 K2Cr2O7，现用 Na2Cr2O7与 KCl 来制备 K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：步骤 1：将 mg 铁矿石加浓
16、盐酸加热溶解步骤 2：加入 SnCl2溶液将 Fe3+还原至黄色消失步骤 3：将所得溶液冷却，加入 HgC2溶液，将过量的 Sn2+氧化为 Sn4+步骤 4：加人 15mL 硫酸和磷酸的混合酸及 5 滴 O2二苯胺磺酸钠指示剂步骤 5：立即用 cmolL。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液 VmL写出 SnCl2还原 Fe3+的离子方程式 。如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）。步骤 5 使用的玻璃仪器有20 （14 分）二甲醚（CH 3OCH。 ）和甲醇（CH 3OH）被称为 21 世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以
17、 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：（1）催化反应室 B 中 CO 与 H2合成二甲醚的化学方程式为 .（2）催化反应室 A 中发生的反应为：CH4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）（I） 、CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）（）催化反应室 C 中发生的反应为： CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）（） 、CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g） +H2O（g）（）已知：原子利用率= 100，试求反应预 期 产 物 的 相 对 分 子 质 量全 部 生 成 物 质 的 相 对 分 子 质 量 总 和（）的原子利用率为 。
18、反应（）的S 0（填“” 、 “=”或“” 、 “=”或“” ） 。300时该反应的平衡常数K= （用含字母的代数式表示） 。8（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池” 。该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3一 12e 一 +16OH 一 =2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为 x）废气的方法如下：将含 SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得 NaHSO3溶液；将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；将盐酸加入 NaHSO3溶液中得 SO2气体回收。用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下 VL 的废气，
19、计算消耗二甲醚的质量。21 （12 分）本题有 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。A （1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：Ti 元素在元素周期表中的位置是 ；其基态原子的电子排布式为 。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。（2）氰气（CN） 2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为 180。 ，并有对称性，其结构式为 ，与 CN
20、一互为等电子体的单质的分子式为 。B某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：步骤：在烧杯中加入 1000mL 液态奶和辅助试剂，加热充分反应；将反应液转移到大试管中；按右图装置用水蒸气将 NH3吹出，并用 H3BO3溶液吸收（加热装置未画出） ； 取下锥形瓶，滴加指示剂，用 01000molL -1盐酸标准液滴定；重复测定数次，再用 1000mL 蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：9回答下列问题：（1）滴定时（NH 4） 2B4O7重新转化为 H3BO3，反应的离子方程式为 。（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称） ，长导管的作用是 。（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响 （填“无影响” ，或“偏高” ，或“偏低” ） 。（4）计算 1000mL 液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量 mgmL -1。1011
