1、人教版九年级化学课时学案道县岑江渡中学吴忠洋收集整理第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱 （1）一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。二、自主探究：知识点 1、酸碱指示剂【阅读】课本 P48 页50 页，填写下列空白：1 A、能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。2 A、石蕊溶液遇酸溶液变
2、 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。【思考与交流】3 B、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色4 D、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色万寿菊花 黄色 黄色 黄色大红花 粉红色 橙色 绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择 汁，不选用其他花汁的原因是 。（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
3、食盐水 石灰水 汽水所显颜色知识点 2、几种常见的酸【阅读】课本 P50 页53 页内容，填写下列空白。5 A、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。6 A、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。人教版九年
4、级化学课时学案道县岑江渡中学吴忠洋收集整理所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上 3%5%的 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。【思考与交流】 7 D、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 ；浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。知识点 3、酸的化学性质【阅读】课本 P53 页54 页活动与探究。8 A、根据实验探究过程，填写课本表格中现象与化学方程式。【思考与交流】 9 B、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无
5、色酚酞溶液 色。酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 的金属）发生反应，通常有 气生成。酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有 生成。10 B、课本 58 页习题第 1 题选择题（ 1）。11 D、课本 58 页习题第 5 题。【反思与小结】 三、自我测评:12 A、硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ）A.把水倒入浓硫酸中B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌13 A、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A.制氢气 B.除铁锈 C.
6、制取二氧化碳 D.溶解氧化铜14 B、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。20 C、阅读下列材料并回答问题：材料一：通常食醋中约含有 3%5%的醋酸。醋酸在温度低于 16.7时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。（1）在 10时，醋酸的状态是 ；（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？人教版九年级化学课时学案道县岑江渡中学吴忠洋收集整理（3）人们在熬
7、骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？课题 1 常见的酸和碱 （2）一、学习目标：1、能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。2、由一些物质水溶液的导电性实验，能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相似的化学性质的原因。二、自主探究:知识点 1、几种常见的碱【阅读】课本 P54 页55 页，填写下列空白：1 A、氢氧化钠，俗名叫做 、火碱或 。通常是一种 色 状固体，曝露在空气中，易 ，因此，可用作某些气体的 剂。 溶于水，溶解时 大量的热。氢氧化钠有
8、强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除 。2 A、氢氧化钙俗称 或 ，可由 与水反应制得，反应的化学方程式为 。氢氧化钙通常是一种 色 状固体， 溶于水，水溶液叫做 ，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的 性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。3 A、其他常用的碱还有氢氧化钾（ ）和氨水（ ）等。（写出化学式）【思考与交流】4 B、课本 P58 页习题第 1 题选择题（2）。5 B、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（ ）A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯
9、碱、氢氧化钠、NaOHC.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH) 2 D.烧碱、氢氧化钠、NaOH6 C、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（ ）A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐7 D、课本 58 页习题第 4 题。知识点 2、碱的化学性质【阅读】课本 P55 页56 页，填写下列空白：8 A、根据实验探究过程，填写课本活动与探究过程中的现象与化学方程式。9 A、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子 离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子 离子，所以，碱也具有一些相似的性质。人教版九年级化学课时学案道县岑江渡中学吴忠洋收集整理【思考与交流】 10 B、由实
10、验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：碱溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有 生成。11 B、课本 P58 页习题第 2 题。12 C、课本 P58 页习题第 3 题。13 D、碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？【反思与小结】 三、自我测评:14 A、 中考总动员P92-P94 教材知识梳理和对应练习一。人教版九年级化学课时学案道县岑江渡中学吴忠洋收集整理课题 2 酸和碱之间会发生什么反应一、学习目标
11、：1、能理解并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用。2、能说出怎样用 pH 表示溶液的酸碱度，并学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度；能说出了解溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义。二、自主探究：知识点 1、中和反应及其应用【阅读】课本 P58 页60 页，填写下列空白。1 A、中和反应是 与 作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为 。2 A、盐是由 离子和 离子构成的化合物，如： 等。3 A、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。如：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入 或 物质，以调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。常用 来改良酸性土壤。可
12、利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。如常用熟石灰来处理含有硫酸等杂质的污水，两者反应的化学方程式为 。可用于医药。如常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，反应的化学 方程式为 、 。【思考与交流】4B、课本 P65 页习题 4。5B、课本 P65 页习题 6。6C、课本 P65 页习题 5。7D、课本 P65 页习题 8。知识点 2、溶液酸碱度的表示法pH【阅读】课本 P60 页63 页，填写下列空白。9A、溶液的酸碱度即溶液的 ，常用 pH 来表示。pH 的范围人教版九年级化学课时学案道县岑江渡中学吴忠洋收集整理通常在 之间，酸性溶液的 pH 7，且 pH 越小，酸性越 ；碱
13、性溶液的 pH 7，且 pH 越 ，碱性越强；中性溶液的 pH 7.测定溶液 pH 最简便的方法是使用 。10A、了解溶液的 pH 在实际中有重要的意义。1 化工生产过程中要控制溶液的 pH。2 农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 或接近 的土壤中生长，因此要注意监测土壤的 pH 。3 正常雨水中因溶解有 ，所以 pH 约为 ，酸雨的 pH 。所以通过测定雨水的 pH，可以了解空气的污染情况。4 测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康情况。【思考与交流】11B、课本 P64 页习题 1。12B、课本 P64 页习题 2。13D、课本 P65 页习题 7。【反思与小结】 3、自我测评:14A、中考总动员P 94-P95 页教材知识梳理和对应练习二。
