1、第十单元 常见的酸 和碱 习题精选常见的酸和碱 习题精选（一）1自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A酚酞试液 B氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）AO 2 B CO CSO 2 DN 24实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是_；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制
2、取二氧化碳的原因是_；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石_，才能使反应顺利进行。5验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加_溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为_。6按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_ 、_的现象，同时在 U 型管中_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。7氢氧
3、化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是 K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。8已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。 （1 ）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质 ?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。实验步骤 实现现象 实验结论常见的酸和碱 习题精选（二）一、选择题1下列物质属于碱类的是（ ）A纯碱 B熟石灰 C生
4、石灰 D石灰石2将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）A氢氧化钾 B石灰水 C食盐水 D溶有 CO2 的水3下列各组物质溶于水所得溶液的 pH 由小到大排列的是（ ）A NaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HClC HCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH4下列物质中，能够吸收空气中的 CO2 的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水5下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）A固体食盐 B固体火碱 C浓硫酸 D浓盐酸6下列物质中，可以敞口放置的是（ ）A大理石 B消石灰 C浓硫酸 D苛性钠7盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没
5、有变质的是（ ）A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液8下列化学方程式中，错误的是（ ）A Ca（OH ） 2 + CO2 = CaCO3 + H2O B KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH） 2 D Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O9下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）A硫酸钠和氢氧化钠 B氯化铜和氢氧化钠C氯化铁和氢氧化钾 D碳酸钠和氢氧化钙10下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）A铜和稀盐酸 B氧化铜和稀盐酸C氧化铜和 D氢氧化铜和稀硫酸11只
6、用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ）A二氧化碳 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液12为了证明 CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）A与木炭混合后加热 B与稀硫酸混合后加热C通入氢气后加热 D通入一氧化碳后加热13下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）A Ca（OH ） 2、Na 2CO3、HCl B AgNO3、FeCl 3、HNO 3C BaCl2、K 2CO3、H 2SO4 D BaCl2、KOH、HNO 314X、Y、Z 分别是 NaOH、NaCl、H 2SO4 中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入 X 中，
7、溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到 Y、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X、Y、Z 依次是（ ）A NaOH、NaCl、H 2SO4 B NaCl、NaOH、H 2SO4C NaOH、H 2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl15将 17.1 克 10%的 Ba（OH） 2 溶液跟 10 克 10%的 H2SO4 溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A水 B含少量 H2SO4 的水溶液C含少量 Ba（OH） 2 的水溶液 D BaSO4 的不饱和溶液二、填空题1久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_发生了反应，反应的化学方程式为_。如果要检验苛性钠是否变质，可
8、取出少量溶液，向其中滴加_，若有_产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_。为防止固体苛性钠变质，一定要_保存。2盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反应的化学方程式为_，再用水冲净。3石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_。4为了防止空气受到硫的氧化物（SO 2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_。5填表名称 氢氧化钠 俗称 盐酸 生石灰 化学式 Ca（OH ） 2 NaCl三、简答题写出化学方程式1写出下列转化的化学方程式：2写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73 克 10
9、%的盐酸与 80 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH 溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。酸和碱会发生什么反应 习题精选（二）1欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的 pH：物质 醋 肥皂水 食盐水 牙膏pH 3 10 7 9（1 ）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是_、_。（2 ）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的_涂在皮肤上，理由是_。2洗涤有油污的物品，Na 2CO3 溶液要比水的去油污效果好。用 pH 试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1 ）用 pH 试纸测溶液 pH 的具体操作是_。（2 ）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及
10、温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为 5%、10%、15%、20%的 Na2CO3 溶液；第二步_；第三步：_；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。3根据 2002 年 6 月 5 日（世界环境日）南京市公布的 2001 年环境质量公报，与2000 年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升 6.9，全市酸雨总发生频率为 30.8，比上一年升高 7.5 个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1 ）二氧化硫主要来自_。 （2 ）测定雨水的酸碱度可以采用_试纸。（
11、3 ）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）_a使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 c用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为 79，对应的含氧酸的化学式为 H2SeO4。（1 ）这种酸应读作_。 （2 ） H2SeO4 的相对分子质量是_。（3 ） H2SeO4 中 Se 元素的化合价为 _。5烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCO3） ，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_。6分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。 （括号中是混入的杂
12、质）物质 需加入的试剂 有关化学方程式HNO3（H 2SO4）Cu粉（ Zn 粉）AgNO3（Ag 2CO3）NaCl（Na 2CO3）7某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“ 零点行动” 是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动） 。该同学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用 试纸测pH得 ；pH=3处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得 pH 在 7.0 左右。根据上述提供的资料，回答下列问题： （1 ）
13、该同学的这种考察属于_调查（填“直接”或“间接” ） 。（2 ）要测出污水的酸碱度，若不用 pH 试纸，可选用下列 _方法。A酚酞指示剂检验 B中和滴定 C紫色石蕊指示剂检验（3 ）经计算得知 pH=3 污水中，盐酸的质量分数为 0.00365%假设中和池中有1.0106kg 污水污水中其他物质均不与 Ca（OH ） 2 反应，至少需多少千克 Ca（OH） 2 才能完全中和? 酸和碱能发生哪些反应 习题精选（三）一、选择题1下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）AFeCl 3 BAlCl 3 CCuCl 2 DAgCl2下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）AFeFeSO
14、4 BCuOCuCl 2C CaCO3CO2 DAgNO 3AgCl3要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）AHCl BCaCl 2 CCu （OH） 2 DCa（OH） 24失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A石蕊试液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液5下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）AH 2 BCO 2 CSO 2 DHCl6下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）A稀硫酸 BAgCl CZnSO 4 DAgNO 3 溶液7将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是
15、（ ）AKCl 溶液 BNa 2CO3 溶液 C石蕊试液 DCuCl 2 溶液8现有：pH 试纸酚酞试液 稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）A B C D9要将 Na2CO3，AgNO 3，H 2SO4 三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）A Ba（NO 3） 2 溶液 B Na2SO4 溶液 CKCl 溶液 D稀盐酸10将下列不同 pH 的各组溶液混合，得到溶液的 pH 可能为 7 的是（ ）ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7C pH=6 pH=8 DpH=0 pH=511下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的
16、是（ ）A CuSO4、H 2SO4、NaCl B KOH、FeCl 3、CuSO 4C KOH、NaCl、H 2SO4 D HCl、HNO 3、AgNO 312下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（ ）A NaOH 中混有少量 Na2CO3 B Na2SO4 中混有少量 CaCO3C铜粉中混有少量铁屑 D KNO3 中混有少量 KOH13下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（ ）A Fe+H2SO4 B Fe（OH） 2+H2SO4C FeCl3+Na2SO4 D Fe2O3+H2SO414下列物质分别与 100g365% 的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最
17、小的是（ ）A Mg B MgO C Mg（OH） 2 D MgCO315下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（ ）A硫酸锌 B硫酸镁 C硫酸铁 D硫酸铝16向 NaCl，NaOH， Na2CO3 和 Na2SO4 四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物 M，则 M 是（ ）A Ca（NO 3） 2 B NaNO3 C HNO3 D Ba（NO 3） 217下列转化能一步完成的是（ ）Ba（OH） 2NaOH CuOCu（OH ） 2 HNO 3HCl SO2Na2SO3A B C D只有18下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）A石
18、灰石 B烧碱溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸19下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A NaCl、AgNO 3、K 2SO4 B KOH、NaNO 3、H 2SO4C Ba（OH） 2、NaCl 、CuSO 4 D KNO3、MgCl 2、ZnSO 420往 56g 混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（ ）A大于 02g B等于 02g C小于 02g D无法确定21把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（ ）A1 1B2465C 6524D无法确定22在一个密闭容器中，有 X，Y，Z ，Q 四种物质，在一
19、定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）物质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应23要除去 CaCl2 溶液中混有的少量 HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ）A CaCO3 B Ca（OH） 2 C CaO D AgNO324检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（ ）A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D酚酞试液25将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（
20、）A氢氧化钠 B银片 C锌粒 D无水硫酸铜二、填空题（共 22 分）26将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是（填： “化学式” ） _。27有 X，Y ，Z 三种金属，其中 Y 能置换出稀硫酸中的氢，而 X，Z 则不能，又如 X 能从 Z 的盐溶液中置换出 Z，则 X，Y，Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 。28如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。29如下图所示是测定植物的某一生命活动过
21、程的装置：A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是_；B 瓶中的石灰水的作用是_；D 瓶中出现的现象是_。30用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取 NaOH， Cu（OH ） 2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（1 ）制 NaOH_；（2 ）制 Cu（OH） 2_。31有一包固体混合物可能由 CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3 中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（1 ）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。（2 ）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_一定不存
22、在的是 _不能确定是否存在的是_。32 （本题 3 分，每空 1 分）有 A，B，C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：（1 ） A+B钠盐+水+二氧化碳（2 ） A+C盐+ 碱（3 ） B+C盐+水反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（ 3）生成的盐不溶于稀硝酸，则 A，B，C 三种物质的名称分别是_、_、_。三、实验简答题（本题 22 分）33现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。（1 ）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）_、_、_。（2 ）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_。34 （本题 16
23、 分， （1）题每空 1 分；（2 ）题第一空 1 分，第二空 3 分；（3）题每一空 1 分，第二空 3 分；（4 ）题每空 1 分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：方案一： 24HSOCuO2Fe 方案二： 24Fe4Cu （1 ）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。方案一_，_；方案二_，_。（2 ）两个实验方案中，最好的是_ ，理由是_。（3 ）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是_，理由是_。（4 ）方案一应选用下图中的（填序号）_装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加_除去。四、计算题（本题 6 分）35 51 20g 含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80 5g，同时生成氢气 04g。试计算：（1 ）样品中锌的质量分数。（2 ）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
