1、周周练(第十单元)(时间：45 分钟 满分：100 分)一、我会选(每题 6 分，共 54 分)1(南京中考)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是( )A苹果汁 2.93.3 B葡萄汁 3.54.5C牛奶 6.36.6 D鸡蛋清 7.68.02(昆明中考)氢氧化钠的俗名是( )A烧碱 B小苏打C生石灰 D纯碱3(广州中考)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的 pH 可能是( )A5 B9 C12 D134下列反应属于中和反应的是( )ASO 32NaOH= =Na2SO4H 2OBCaO2HCl= =CaCl2H 2OC2NaOH H 2SO4=Na2
2、SO42H 2ODCu(OH) 2 CuOH 2O= = = = = 5(德州中考)如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( )序号气体性质 A B C D溶于水中所得溶液的 pH 7 7 2 12 1”或“”)7 。(2)当滴入溶液的体积为 15mL 时，所得溶液中的溶质为_(写化学式) ，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。三、我会探究(共 22 分)12(6 分)(宜昌中考 )二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。【实验设计】她先用紫色石蕊试液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，
3、然后按下列图示进行实验。观察到实验( ) 和 ()中的小花变红，()中的小花不变色。【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了疑问，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。实验操作 实验现象【拓展应用】二氧化硫也是实验室的一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：_。13(16 分)(泸州中考 )甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案：(1)其中能达到实验目的的是_。(2)在 C 组实验中发生反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，甲同学将 A
4、、 C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_物质生成(填化学式 )，滴入酚酞后溶液呈红色。(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容 预测现象 结论若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸 钠若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧 化钙取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置若有白色沉淀，溶液呈红色(
5、6)乙同学认为甲同学第步验证的结论不严密，原因是_。四、我会计算(10 分)14(巴中中考)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应 )。现取 50 g 废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸 7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。参考答案1D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.(1) (2) (3) (4) 11.(1) (2)NaCl、 NaOH 蓝 12.【评价反思】将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中 小花不变色 【拓展应用】2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O 13.(1)C 、D (2)Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH (3)CaCO 3 (4)NaOH (5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 14.设 50 g 废水中氢氧化钾的质量是 x。HCl KOH= =KClH 2O36.5 5673 g2% x x0.224 g36.556 7.3 g2%x废水中氢氧化钾的质量分数是：100%0.448%0.224 g50 g答：废水中氢氧化钾的质量分数是 0.448%。
