1、人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱导学案课题一 常见的酸和碱第 1 课时 酸碱指示剂 常见酸的物理性质主备人：吴建荣 审核人：韩春燕【课堂目标】1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2、熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。3、掌握浓硫酸的稀释方法4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【课前预习】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_,原因：_,反应的化学方程式是：_2、石蕊和酚酞溶液叫做_，通常也简称_，石蕊溶液遇酸性溶液变_，遇碱性溶液变_-，酚酞溶液遇酸性溶液_
2、，遇碱性溶液变_。3、按照课本 49 页“活动与探究”的步骤（1） 、 （2）在课前自制指示剂，每小组制 1-2 种，带到课堂上用于实验。4、盐酸和硫酸的用途（1） 、盐酸是重要的化工产品。用于_，制造_；人体胃液中的盐酸可_。（2） 、硫酸是重要的化工原料。用于生产 、 、 、 以及、 和_等。浓硫酸有_性，在实验室中常用它做_。5、常见的酸有（写化学式） 、 、 、 等，食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用铅蓄电池中含有 。6、怎样稀释浓硫酸？ 如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？ 【当堂导学】一、酸碱指示剂（情景导入）用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。
3、（自主学习）学生对预习学案进行矫正、巩固，并进一步预习实验探究的要求、步骤；熟悉实验用到的仪器，复习有关的实验基本操作如液体的倾倒、滴管的使用、试管的洗涤等。（实验探究一）小组合作完成课本 48 页【实验 10-1】 ，观察记录实验现象，填写在 49 页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。（实验探究二）各小组用课前自制的指示剂完成课本 4
4、9 页“活动与探究” （3） ，将实验现象填写在 50 页表中，并交流回答表后的讨论题。（拓展学习）1、通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变成 色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变成 色。2、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：花种类 花汁在酒精（中性）中的颜色花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中颜色玫瑰花 粉红 粉红 绿万寿菊花 黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿试回答：（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水
5、四种物质的酸碱性，应选择_原因_(2) 取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显示的颜色填入表中 试验物质 食盐水 汽水 肥皂水 石灰水所显颜色二、常见的酸1、 （实验探究三）各小组完成课本 50 页【实验 10-2】 ，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸 浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大” 、 “变小”或“不变” ）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （精讲点拨）（1） 、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁
6、离子）而呈黄色。(2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。2、浓硫酸的腐蚀性（实验探究四）学生分小组完成课本 51 页【实验 10-3】 ，将观察到的现象填写在表格中。（自主学习）结合实验现象阅读 52 页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。（精讲点拨）浓硫酸能将某些
7、物质（如蔗糖、木材等）中的 H、O 元素按照原子个数 2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。（实验探究五）学生分组完成课本 52 页【实验 10-4】 ， 【实验 10-5】 ，交流讨论为什么不能把水倒进浓硫酸里。（精讲点拨） （1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。（课堂小结）学生谈谈有哪些收获，还有哪些疑问。教师及时点评、鼓励，对学
8、生的疑问给以解答。【当堂达标】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ）A、蒸馏水 B、食盐水 C、石灰水 D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液
9、的性质与化学实验室中常用的_性质相似。4、下列对盐酸的叙述，正确的是 （ ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则： （ ）A.一定显红色 B 可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D 一定显无色6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小【课后提高】1、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 （ ）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用无色酚
10、酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水2、某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:倒出 5mL 这种“水”于一支试管中；将 3 滴紫色石蕊试液滴入这种“水” ；另取一支试管，倒入 5mL 稀盐酸，滴 3 滴紫色石蕊；再取一支试管，倒入 5mL 蒸馏水，滴 3 滴紫色石蕊。请回答： 实验与实验对比是为了说明 ； 实验的作用是 ；3、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂
11、 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水颜色 红 黄 黄 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显_色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的_。 4、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验
12、证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。第 2 课时 酸的化学性质【课堂目标】1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。【课前预习】1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧
13、化物。盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、 氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、 2、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。【当堂导学】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。2、与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3 中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应
14、的基本类型看：它们都属于 （2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。（3）从反应的速率看：_ ，这是由它们的 决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_ ，这是由它们的 和 决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。（6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属 + （精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。3、与金属氧化物反应（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。现象 化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 稀硫酸氧化铜+ 稀硫酸（点拨） （1
15、）铁锈的主要成分是_而 Fe2O3中，铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属氧化物 + 4、与某些盐反应（引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成 CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？（拓展学习）（实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化
16、学方程式。实验步骤 实验现象 化学方程式在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液（观察与思考） （1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？（2）观察反应前后各物质的类别，可总结出：酸 + 盐 + （精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生 Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生 SO42-的化合物。5、 （补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因（自主学习）
17、学生阅读课本 56 页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。（课堂小结）总结归纳酸的 5 个化学性质。【当堂达标】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）A铜 B氧化铜 C氧化铁 D石灰石3下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）A盐酸具有挥发性 B盐酸能除去铁锈C盐酸能使紫色石蕊试液变红 D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl 2 B、ZnCl 2 C、FeCl 3 D、 MgSO 45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=A
18、lCl3+H2 D.Fe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ ）A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应7生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式为_。8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有_,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_【课后提高】1过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）A氧化铜 B氧化铁 C镁 D紫色石蕊试液2.5.6g 含一
19、种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0.21g 氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或3、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：实验序号 实验过程 实验现象1 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快2 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快3 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_；因素二：_；因素三：_。4、已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量
20、气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气； 【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想 。（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作 1 的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 蓝色溶液 固体 M 铜加入过量的 A操作 1 加入过量的 B操作 2，加入过量的 A 的目的是 ，反应化学方程式为 。加入足量 B 的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。第 3 课时 常见的碱【课堂目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方
21、程式，归纳碱相似化学性质及其原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【课前预习】1、二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物 。而石灰水、氨水这些溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物 。*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液 （填“一定” 、 “不一定” ，下同）是酸溶液，碱性溶液 是碱溶液。2、常见的碱有 、 、 、 等。 （写化学式）3、氢氧化钠有强烈的 性，所以，它的俗名叫做 、 或 。如果做实验时，不小心将碱溶液沾
22、到皮肤上，要 ，再 氢氧化钠暴露在空气中容易 ，表面 ，这种现象叫做 。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的 。氢氧化钠还能用于 等。 4、氢氧化钙俗称 或 ，它可以由 与水反应制得，化学方程式为 ，该反应 热量。上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【当堂导学】一、几种常见的碱（实验探究）学生分组完成课本 54 页【实验 10-6】 ，观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性吸水性制取用途保存其它（精讲点拨
23、） （1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥 H2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥 CO2、SO 2、HCl 等酸性气体。（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在 上，页不能放在 上，要放入_中。 二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1、与 反应，使紫色的石蕊溶液变 色，无色的酚酞溶液变 色。2、观察分析 Ca(OH)2与 CO2的反应方程式，试着写出 NaOH 与 CO2反应的化学方程式。总结氢氧化钠必须密封保存的原因 （2 个） 练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧
24、化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式（精讲点拨）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH 与 SO2反应生成 Na2SO3和水(S 都为+4 价)，而不生成 Na2SO4(S 为+6 价)， NaOH 与 SO3反应才生成 Na2SO4（小结）：碱能与某些 反应，生成 和 。（拓展学习） （1）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为 NaOH 能与玻璃成分中的 SiO2反应生成粘性的 Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO
25、 2=Na2SiO3+H2O（对应练习）为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。3、碱还能与酸反应，生成盐和水。 （下节课我们专门学习）4、 （提出问题）通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？观察实验，说出实验现象，写出化学方程
26、式。实验内容 实验现象 化学方程式1、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液2、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液3、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液（点拨） （1）化学方程式书写的规律方法。（2）这三个反应都有明显的现象，特别是前 2 个实验现象还比较特殊，因此常用于物质的检验与鉴别，要熟练掌握。（小结）碱还能与某些 反应，生成 和 （认真观察上面三个化学方程式回答。 ）二、不同的碱具有相似化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本 56 页，回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。（课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。【当堂达标】1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（
27、 ）A、氯化钠溶液 B、硫酸 C、酒精 D、烧碱溶液 2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 （ ）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、(1)(2 )B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5)3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） A石灰水 B二氧化硫 C氧化铜 D硫酸铜溶液 4、 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
28、5、 、铁锈可溶于稀硫酸生成_色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到_色沉淀，写出有关化学方程式_ 、 6、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是_ 。 （用相应的化学方程式说明）(2)消石灰里的 Ca(OH)2和细砂里的 SiO2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_。 （如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）_ _ 【课后提高】1、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_,反应的化学方程式为_,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的_溶液，反应的化学方
29、程式_2、 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）A.H2 O2 B.CO2 HCl C.SO2 CO D.SO2 CO23、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是A.氢气、浓硫酸 B.氮气、苛性钠溶液C.HCl、水 D.CO2、烧碱溶液4.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。5、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是_、_、_。A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水6.某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变
30、红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸7.如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问题：(1)容器放在黑暗处的目的是：_。(2)植物呼吸放出的气体是：_。(3)经过一段时间后，小球将会A.上浮 B.不变C.下沉 D.先下沉后课题 2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时 中和反应及应用课堂目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。2
31、、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生活生产中的应用。4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。【课前预习】1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由 和 构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出 和 。另外，由 和 构成的化合物也是盐。把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。 氢氧化钠碳酸钠硝酸铵硫酸氯化钠硝酸氢氧化钙硫酸铜氢氧化镁酸 碱 盐 2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各 2 个3、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成 ，化学上把这类反应叫做 。这类反应在日常生活和工农业生产中
32、有广泛的应用。（1） 。例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的 加入土壤来降低土壤酸性。 （2） 。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用 进行处理。（3） 。例如，胃酸过多，可以服用某些含有 的药物，如 、等以中和过多的胃酸。被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有 的物质，如 、 、 等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？ 【当堂导学】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：
33、中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。（实验探究二）各小组按照课本 58 页实验 10-9 进行操作，观察实验现象。并与自己设计的实验进行比较。讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶
34、液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式 (练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸 氢氧化钠与硝酸 =K2SO4+H2O =MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。（2）仔细观察课本 59 页图 1013，说出中和反应的实质。（精讲点拨）1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用对应
35、练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A、服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。（说明：课后把这 4 个反应的化学方程式写在作业本上）收获与体会：本节课你有哪些收获？还存在哪些疑惑？【当堂达标】1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ）A、Fe 2O3 B、CaCO 3 C、NaOH 溶液 D、Zn2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸3、
36、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 （ ）A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰是为了消除盐酸污染 D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；你的猜想（2）溶质是_；（3）溶质是_。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。
37、【设计实验】猜想 实验操作 实验现象 实验结论（2）（3）【课后提高】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应？实验药品：稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入 2ml 稀硫酸，逐滴加入 溶液，振荡后，再滴入 溶液，实验过程中无气泡逸出，反应的化学方程式为 小伟同学的实验：在试管中加入 2ml 稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再加入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液 Vml。小明同学的判
38、断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证，小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。实验与判断：另取一支试管，加入 2ml 稀硫酸 ， （写出实验步骤、现象和判断依据）结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是 A、仅是反应物 B、相当于指示剂 C、作催化剂第二课时 溶液酸碱度的表示法PH学习目标：1、了解溶液酸碱度的表示法PH，学会用 PH 试纸检验溶液的酸碱度。2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、 联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。【课前预习】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸
39、性还是碱性，可以用 溶液或 溶液，若溶液变 ，说明溶液显酸性，但 （填“能”或“不能” ）判断溶液的酸性是强还是弱。2、 溶液的酸碱性强弱程度即_，用_来表示，范围在_之间。酸性溶液的 PH_，碱性溶液的 PH_，中性溶液PH_。测定 PH 最简便的方法是使用_。测定方法_3、 了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是_农作物适宜在 PH_的土壤中生长；正常雨水的 PH 约_，PH 小于 的降水称为 。4、 将课本 62 页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。5、 按照课本 63 页“活动与探究”的要求，完成第（1） 、 （2）步，留待课堂上观察。【当堂导学】1、p
40、H 的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本 61 页上半部分，回答：pH ，溶液呈中性。pH ，溶液呈碱性；pH 越大，碱性越 。pH ，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越 。（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH 变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的 pH 不会大于 7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH 变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的 pH 不会小于 7。（对应练习）若要使酸性溶液的 PH 升高，可以加入 或 。其中，加可以使它的 PH 升高到等于 7 或者大于 7，加 则不能。2、pH 的测量方法（自主学习）学生阅读课本 61 页回答：怎样用 PH 试
41、纸测定溶液的 PH？ 。（精讲点拨）（1）用 pH 试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。若想比较准确地测定溶液的 pH，可以用 pH 计。（2）不能把 pH 试纸浸入待测液中，以免污染待测液。（3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。（活动与探究一）学生分组完成 61 页“活动与探究:用 PH 试纸测定一些液体的 PH”，记录实验结果。（问题与讨论）（1）你所测定的物质中，哪些显酸性？哪些显碱性？（2）用 PH 试纸测定液体的 PH 时，能否先用水将 PH 试纸润湿，再将待测液滴到 PH 试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？（活动与探究二）各小组按照课本 63 页“活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响”的要求，对课
