1、第三讲 盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )。A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进 FeCl3 水解为红褐色 Fe(OH)3 胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因 Na2S 水解产生少量的 H2S 气体；而铁生锈主要是 Fe 在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案 B225时，在浓度为 1 molL1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中，测其 c(NH )分别为 a、b、c(单位：molL 1 )。下列判断正确的是( ) 4
2、Aabc BabcCa cb Dcab解析 三种溶液中都存在水解平衡： NH H 2ONH3H2OH ，对于 4(NH4)2CO3 溶液来说，因 CO H HCO ，而使上述平衡向右移动，23 3促进了 NH 的水解；对于 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液来说， 4Fe2 2H 2OFe(OH)22H ，c (H )增大，抑制 NH 的水解。 4答案 D3混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 ( )。A向红褐色的 Fe(OH)3 固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH 4)2SO4 与 BaCl2 溶液C等物质的量的
3、NaHCO3 与 Na2O2 固体D向 NaBr 溶液中通入过量氯气解析 A 项反应得到的溶液中含有 FeCl3 和 HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是 Fe2O3；NH 4Cl 受热分解，B 项最终得到 BaSO4；C 项最终得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物；D 项最终得到 NaCl。答案 C4能促进水的电离，并使溶液中 c(H )c(OH )的操作是( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体A BC D解析 将水加热可以促进水的电离，但 c(H ) c(OH )；钠与水反应，溶
4、液中 c(OH )增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的 c(H )增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO 与 3水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但 c(H )c(OH )。答案 D5下列说法不正确的是 ( )。A0.2 molL 1 的 NaHCO3 溶液中：c (Na )c (HCO )c (OH )c (H ) 3B叠氮酸 (HN3)与醋酸酸性相似，NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na )c(N )c (OH )c(H ) 3C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中 c(NH )c(Cl ) 4D常温下，pH13 的 NaOH 溶
5、液与 pH1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH7解析 由于 NaHCO3 中存在 HCO H 2OH2CO3OH 的水解平衡和 3HCO H CO 的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液 3 23显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(HCO )c (OH )c(H )， 3A 项正确；由信息可知，NaN 3 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为 c(Na )c(N )c (OH )c(H )，B 项正确；溶液的 pH7，则 c(OH ) 3c(H )，根据电荷守恒，应有 c(Cl )c(NH )， C 项正确；常温下， 4pH13 的 NaOH 溶液与 pH1 的
6、醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D 项错误。答案 D6向含有等物质的量的 NH 、Al 3 、H 的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶 4液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是( )AH OH =H2OBAl 3 3OH =Al(OH)3CAl(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2DNH OH =NH3H2O 4解析 本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以 H 与 OH 间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向 NH 、Al 3 中加入 NaOH 溶液，若前者先
7、发生反应，则生成 4NH3H2O，而 NH3H2O 与 Al3 会重新结合生成 NH 。因此，向 4NH 、Al 3 中加入 NaOH 溶液时，后者优先反应。本题中 D 项为第三个反 4应。答案 D7某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( )。A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c (CH3COO )一定大于
8、 c(Na )、c (NH )之和 4解析 关键把握题给条件：“酸性” 、 “只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH ”四种离子。根据“酸性” ，排除 B 项(NaOH 与 CH3COOH 等物质的量)、排除 C 项 不可能出现 c(OH )c(H )，再据“四种离子”判定 A 项符合题意。D 项，先由电荷守恒得 c(CH3COO )c (OH )c(Na )c(NH )c(H )， 4若溶液呈酸性，c (OH )c(H )，则 c(CH3COO )c(NH )c(Na )；若溶 4液呈中性，c (H )c(OH )，则 c(CH3COO )c(NH )c(Na )；若溶液呈 4碱性，c(
9、H )c(OH )，则 c(CH3COO )c(NH )c(Na )，选项 D 也不 4合题意。答案 A二、非选择题8根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH 4Cl、CH 3COONa、CH 3COOH、NH3H2O、H 2O，回答下列问题。(1)NH4Cl 溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH 11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH )_，在 pH3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H )_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H 2OH 2OH3O OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择
10、的方法是_(填字母序号)。A向水中加入 NaHSO4 固体B向水中加 Na2CO3 固体C加热至 100 其中 c(H )110 6 molL1 D向水中加入(NH 4)2SO4 固体(4)若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和NH 3H2O 溶液分别加水稀释 m倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等 ，则 m_(填“” 、 “”或“”)n。(5)除H 2O 外，若其余 7 种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这 7 种物质的溶液按 pH 由大到小的顺序为 _。解析 (1)NH4Cl 为强酸弱碱盐，由于 NH 水解，其溶液呈酸性，故其溶 4液中离子浓度的大小关系为 c(Cl )c (NH
11、)c(H )c(OH )。(2) 4CH3COONa 溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故 pH11 的CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH )10 3 molL1 ；在 pH3 的CH3COOH 溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的 c(H )10 11 molL 1。(3)A 项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B 项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C 项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D 项中由于 NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于 NH3H2O 是弱电解质， 4存在电离平衡，故 mn。 (5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案 (1)酸
12、NH H 2ONH3H2OH 4c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4(2)103 molL1 10 11 molL1(3)D(4)(5) 9常温下有浓度均为 0.5 mol/L 的四种溶液：Na 2CO3、NaHCO 3、HCl、NH 3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH )/c(OH )的值_(填 4“增大” 、 “减小” 、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于” 、 “小
13、于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H )_。解析 (3)因中存在 NH3H2ONH OH ，加入 NH4Cl 后导致 c(NH )增 4 4大， c(OH )减小，故 c(NH )/c(OH )的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积 4混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时 c(NH ) c(Cl )但 4比 c(OH )大。(5)稀释后 c(HCl)0.01 mol/L，则 c(OH )110 12 mol/L，故由水
14、电离出的 c(H )110 12 mol/L。答案 (1)(2)c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c(CO ) 3 23(3)增大(4)小于 c(NH ) c(Cl )c(H ) c(OH ) 4(5)11012 mol/L1010 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，碱性增强。 3乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_N
15、aHCO 3 的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X 是_。ABa(OH) 2 溶液 BBaCl 2 溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_8.3(填“高于” 、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _。(4)关于 NaHCO3 饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na )c
16、(HCO )c(CO )c(H 2CO3) 3 23bc(Na )c(H )c (HCO )c(CO )c (OH ) 3 23cHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度 3 3解析 在 NaHCO3 溶液中，存在下列变化：NaHCO3=Na HCO ；HCO H 2OH2CO3OH ；HCO CO 3 3 3H ；H 2OH OH 。23从题目提供的信息可以看出，NaHCO 3 溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解 3程度大于其电离程度。根据物料守恒得 c(Na )c(HCO )c (CO ) 3 23c(H 2CO3)；根据电荷守恒 (溶液呈电中性)得 c(Na )c (H )c(HCO
17、) 32c(CO )c (OH )。23答案 大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3) 乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到 150 (4)a11已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 、Cl 四种离子，某同学推测其离 4子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4c(NH )c(OH )c (Cl )c(H ) 4c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关
18、系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于” 、 “小于 ”或“等于” ，下同)；混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。解析 (1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl 和 NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在 NH4Cl 和 HCl；(3)NH 4Cl 为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数时，二者的 pH 均增大，且盐酸的 pH 大于 NH4Cl 的，B 项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案 (1)NH 4Cl (2)NH 4Cl 和 NH3H2O NH 4Cl 和 HCl (3)B (4)小于 大于
