1、第七单元 常见的酸和碱 检测题本检测题满分 100 分，时间：60 分钟一 选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1.（2011防城港）有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3%5%的碳酸氢钠溶液2.（2011苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁
2、锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素4.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）AZnH 2SO4 ZnSO4 H2 BNa 2CO32HCl 2NaClH 2OCO 2CMg（OH） 2H 2SO4 MgSO42H 2O DNaClAgNO 3 AgClNaNO 35 （2012苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性 C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D 固体氢氧化钠能吸
3、收水蒸气而潮解6. （2011 泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu7下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）A取少量溶液样品，滴入硫酸铜溶液，无明显现象B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质8.下列说法正确的是（ ）A测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将
4、pH 试纸的颜色与标准比色卡比 较即可 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌9.在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）ApH=7 的溶液 B水 CpH 7 的溶液 D使酚酞变红的溶液 10.（2011 天津）生活中一些物质的 pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）物质 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水pH 4 7 9 10A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水11.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A.NaCl B.Al（OH
5、） 3 C.CaO D.NaOH12.下表是所测得某些食物的近似 pH，下列说法中正确的是（ ）物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B.胃酸过多的人应少食苹果 C.柠檬汁能使酚酞试液变红色 D.西红柿的酸性比苹果强 13.（2011 咸宁）种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是：大豆 60 70，茶505 5 ，玉米 7081，马铃薯 4855。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯 14. 往装有 25 mL 盐酸的锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液用 V（NaO
6、H）代表加入 NaOH 溶液的体积，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（ ）A B C D15.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.被红火蚁咬了（毒液呈酸性） ，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（ pH=10） C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的 pH 不改变 D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是 NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O 16.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用生石灰做食品干燥剂； 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液； 施用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A. B. C. D. 17.下列
7、各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）A石灰石与盐酸 BFe 2O3+HCl CBa（OH） 2+H2SO4 DNaOH+HCl 18.如下图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（ ）广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质A CO2 NaOH 溶液B O2 浓硫酸C CO 石灰水D NaOH 固体 水19.（2011南充）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 序号 甲 乙A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液D 盐酸和
8、氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液20.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法A O2 水蒸气 通过浓硫酸B 稀盐酸 稀硫酸 加入过量 BaCl2 溶液，过滤C H2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸D CO 气体 CO2 气体 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸二 填空题（共 26 分）21.（4 分）（2012黄冈）阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_ 。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_。（2）四
9、氯化硅（ SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4 和 HCl 而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是_。22.（6 分） （2011淄博）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用 pH 试纸测试的结果是 pH 7（填写“”“”或“”） 。若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式 C20H14O4） ，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。23.（6 分）小明同学取下列生活中的物质，测得其 pH 如下表所示：物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精pH 10.2 5
10、.2 7.0 2.5 12.2由此判断：（1）酸性最强的物质是 _。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_（填一种物质即可） 。（3）正常雨水的 pH 约为 5.6。小明生活的环境所降的雨水_ （填“ 属于”或“不沉淀或气体的质量乙的质量O属于”）酸雨。24.（10 分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量
11、的变化如下图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“ 吸热”）反应，B点表示的含义是_。从 A 到 B 的过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐 _。B 到 C 的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 _（填离子符号） 。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_。（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是_。A无色酚酞试液 BFeCl 3 CBaCl 2 DKNO 3三 实验探究题（共 26 分）25.（6 分） （2010娄底）小林在
12、凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为 11 ）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：在不同液体中的颜色变化汁液蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色牵牛花 紫色 红色 蓝色胡萝卜 橙色 橙色 橙色【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品
13、的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”“ 碱”或“ 中”） 。【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。26.（10 分） （2011绥化）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是 Ca（OH） 2 ；乙同学猜想
14、是 CaCO3；你认为是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤 实验现象 实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的 试液；向滤出固体中加入适量 溶液_；_ 猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。27.（10 分） （2012 滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
15、后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。四 计算题（共 8 分）28.（8 分） （2012福州）根据如下图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为 _g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH+H 2SO4K 2SO4+2H2O）第七单元 常见的酸和碱 检测题参考答案1.C 解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故 C 错误。2.B 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故 A 错误；铁锈的主要成分是 Fe2O3，
16、稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，故 B 正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故 C 错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀生成，故 D 错误。3.A 解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。4.A 解析：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应，A中是单质和化合物的反应，不符合复分解反应的定义。5.B 6.B 解析：NaCl 属于盐，MgO 是氧化物，Cu 是单质。7.D 解析：部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠及氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠。滴入硫酸铜溶液
17、会产生蓝色沉淀（和氢氧化钠反应），A 错误；滴入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，B 错误；C 中滴入的澄清石灰水和碳酸钠反应后，会生成氢氧化钠，能使酚酞溶液变红，C 错误。8.D 解析：测定溶液的 pH 时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的 pH 试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的 pH，A 错误；浓硫酸放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶质的质量分数会减小，B 说法错误；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠，成分发生改变，C 说法错误。9.D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，
18、遇碱变成蓝色。碱溶液的 pH7，能使酚酞变红。10.A 解析：常温下，物质显酸性，pH7，故选 A。11.B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH） 3、CaO 和 NaOH，但由于 CaO 和 NaOH 具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。12.B 解析：牛奶的 pH 小于 7，显酸性，鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性，故选项 A 错误；因为苹果的 pH 小于 7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项 B 正确；柠檬汁的pH 小于 7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项 C 错
19、误；西红柿的 pH 比苹果的 pH大，酸性比苹果的酸性弱，故选项 D 错误。13.C 解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。14.D 解析：原溶液为盐酸溶液，呈酸性，0pH7，往溶液中滴加 NaOH 溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH 逐渐增大，A 和 B 所示图像均不正确。盐酸和 NaOH 溶液反应生成氯化钠和水，由于盐酸的量是固定的，根据质量守恒定律可知，氯元素质量在反应前后固定，所以完全反应生成氯化钠的质量是固定的，不会随着 NaOH 溶液的增加而减小，因此 C 所示图像错误，D 所示图像正确。15.B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和
20、反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故 A 不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故 B 合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的 pH 会变小，故 C 不合理；D 项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，故 D 不合理。16.B 解析：生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有的选项，故A、C 不对；熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有的选项，故 D 不对，应选 B。17.D 解析：石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指
21、示剂，故 A 错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故 B 错误；氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀，现象明显，不需指示剂，故 C 错误；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故 D 正确。18. A 解析：结合物理知识，套在玻璃管下端的小气球鼓起来，说明瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收。A 中 CO2 被 NaOH 溶液吸收，瓶中压强减小；B、C 两种物质不反应，也不互溶；D 中 NaOH 固体溶于水放热，气球变瘪。19.D 解析：图像的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或
22、沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加至不再变化。铜不活泼，不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应放出 H2，所以开始就有气体生成，A 不符合图像；稀硫酸与氯化钡开始反应就生成硫酸钡沉淀且不溶于盐酸，B 不符合图像；氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，C 不符合图像；盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH NaCl+H2O，没有气体或沉淀生成，氢氧化钠和盐酸反应完全后，继续和氯化铜反应：CuCl 2+2NaOH Cu（OH ） 2+2NaCl，生成沉淀，D 符合图像。20.B 解析：B 中引入 Ba2+，成为新杂质。21.（1 ）H 2 或 CO2 等（合理即可） 金属表面除锈等（
23、合理即可） （2 ）SiCl 4 + 4H2O H4SiO4 + 4HCl 解析：（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳等；盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化。（2）根据信息可知反应物为 SiCl4 和 H2O，生成物为 H4SiO4 和 HCl，可写出化学方程式。22. 红 三 5123.（1 ）柠檬汁 （2 ）肥皂水（或洗洁精） （3）属于24.（1 ）固体氢氧化钠溶于水放热 （2）放热 酸碱恰好完全中和 减小 Na +、H + （3）2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O （4 ）CD
24、解析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，不能推断出中和反应放热。 （2） 根据图像可以看出随着稀硫酸的加入温度在逐渐上升，B 点在温度上是个转折点，也是反应的转折点；A 到 B 稀硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为中性，pH 逐渐减小； B 到 C 的溶液中，是稀硫酸中和完氢氧化钠后继续加入稀硫酸溶液。（3）氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠和水。 （4 ）氯化钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。25.【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜） 胡萝卜 【拓展应用】
25、 酸 【反思与评价】 pH 试纸（或 pH 计） 26. Ca（OH） 2 微溶于水 Ca（OH ） 2 和 CaCO3 的混合物 酚酞 稀盐酸 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 密封27.（1 ） BD GH （2 ） Ca（OH） 2+2HClCaCl 2+2H2O （3） NaOH 溶液 紫色石蕊试液 （4 ） NaOH 和 Na2CO3 解析：稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变成红色；与 Fe 反应生成氢气；与 Fe2O3 反应生成 FeCl3，溶液为黄色；和碳酸钠反应生成二氧化碳有气泡冒出。澄清石灰水滴入无色酚酞试液中，试液变成红色；与稀盐酸反应无明显现象；与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
26、。二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙白色沉淀。因此 B 和 D 试管中有气泡出现，G 和 H 中观察到有沉淀产生；无明显现象的是 F 试管中发生的反应；反应后试管中为红色溶液的有 A 和 E，加入过量某溶液能变蓝的是 A，加入的溶液是氢氧化钠溶液；实验后试管底部有白色固体的是 G 和 H，过滤后向滤液中加盐酸仍有气泡产生的是 G，滤液中有未反应完全的碳酸钠和反应产生的氢氧化钠。28.（1 ）24.5 （2 ）解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x。H2SO42KOH K2SO42H 2O98 112 x 56g10%98/112=x/（56g10% ） x=4.9g所用稀硫酸的溶质质量分数=4.9g/24.5g100%=20%。答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。解析：（1）根据质量守恒可知：加入稀硫酸的质量为 80.5g56g=24.5g；（2）根据 KOH的质量为 56g10%=5.6g，计算出 24.5g 稀硫酸中溶质（H 2SO4）的质量，从而得到稀硫酸的溶质质量分数。
