1、第七单元常见的酸和碱单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）ACaCl 2 KOH NaNO3 (NH4)2CO3 BFeCl 3 HCl MgCl2 NaOH CHCl CuSO 4 KNO3 Na2SO4 DNa 2CO3 Na2SO4 HCl H2SO42下列实验操作正确的是（ ）3类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是( )化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应最外层
2、达到 8 个电子的原子化学性质稳定，所以化学性质稳定的原子最外层电子数都为 8A3 个 B2 个 C1 个 D0 个4下列不是氢氧化钠俗称的是（ ）A火碱 B烧碱 C苛性钠 D纯碱5能除去铁锈的试剂是（ ）A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水6下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是( )A氯化钠 食盐 NaCl B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH7以下对化学知识的归纳，不完全正确的一组是（ ）A通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵B在原子中，核电荷数=中子数=质子数在化学反应中，电子常充当重要的
3、角色C 检验铵态氮肥常用熟石灰或氢氧化钠检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液D 氮气的化学性质稳定，常用作保护气小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多试卷第 2 页，总 6 页AA BB CC DD8固体 NaOH 具有以下性质：白色固体；易吸收水分而潮解；有腐蚀性；易溶于水，溶解时放热；能与空气中的二氧化碳反应。在实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）A B C D9某溶液的 pH 为 4，要使其 pH 增大，下列措施中正确的是（ ）A加入稀盐酸 B加入 pH 为 2 的溶液C加入氢氧化钾溶液 D蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大10区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（ ）选项待区分的物质
4、鉴别方法A 棉花、羊毛、尼龙 分别取少量灼烧，并闻气味B 区分食盐水、稀硫酸、氢氧化钠溶液滴加酚酞试液C 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 加水D 碳粉和二氧化锰 分别取少量加入过氧化氢，观察现象AA BB CC DD11分析下面实验内容和结论，正确的是（ ）实验内容 实验结论A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 二者没有发生化学反应D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有 CO3212下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 除去杂
5、质的方法A KCl（MnO 2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥B CaO（CaCO 3） 加水溶解、过滤C CO2（CO） 通入适量氧气、点燃D FeSO4溶液（H 2SO4） 加入过量 Fe 粉、过滤AA BB CC DD13下列关于盐酸的说法不正确的是( )A打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B盐酸能与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀C盐酸能使紫色石蕊试液变红D盐酸可除去铁制品表面的锈14下列物质既能与盐酸反应，又能与水反应的是（ ）ANaOH BCa(OH) 2 CCaO D CuO二、填空题15教你自制汽水！取一个干净的汽水瓶，瓶里加入约 80%的冷开水，再加入蔗糖果味香精，然后加入 2 g
6、 碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入 3 g 柠檬酸，立即将瓶盖压紧即可。(提示：碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳）(1)喝了这类汽水饮料后会打嗝，其原因是_； (2)小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现_;(3)小华将小明加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后该现象仍然存在，原因是_。16 “2014 青岛世园会”主题是“让生活走进自然” ，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念。（1）海洋植物馆门口，光闪闪的人造植物“黄金奇葩金耐冬”格外引人沣目。它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为 99.7的黄金箔。黄金制成金箔是利用了黄金良好的性， “金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为 。（2）世园会植物
7、馆号称亚洲第一大钢结构馆，拼装钢材杆件达到 14000 多根，所有杆件均为现场拼装焊焊接钢材杆件要先除锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ；除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，反应的化学方程为 。（3）植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，请你写出一种可行的方法 。试卷第 4 页，总 6 页17海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水浓海水中主要离子的浓度如下：离子 Na+ Mg2+ Cl SO42浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳 生石灰 石灰乳（2）写出反应 1 的化学方程
8、式： （3）滤液 X 中溶质的主要成分有 （填化学式） （4）物质 Y 的名称是 （5）将 MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁则 2L 浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g18纯碱属于盐类物质，用 PH 试纸测定某浓度的纯碱溶液其 PH 为 10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。19AG 为初中化学常见物质,相互关系如图所示， “”表示转化关系， “”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略） 。其中A、F 是两种常见的氧化物；B、D 是两种常见的碱； G 可用作建筑材料；C 常用于洗涤剂的生产；A、B、C、E 所属物质类别不同。请回答下列问
9、题。（1）A 的化学式_，G 的化学式_。（2）D 的用途有_（写出一种即可） 。（3）写出化学反应的化学方程式：_；_；该反应属于四种基本反应类型中的_反应。_。三、实验题20如右图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。一段时间后可以观察到的现象有：钟罩内澄清的石灰水变浑浊； ； 。现象用化学方程式可表示为 ；现象和出现的原因是 、 。某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是 。 （提示：本装置气密性良好）21请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中 a、b 仪器的名称：a ，b 。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的
10、发生装置是 （填“A” 、 “B”或“C” ） ，装入药品前应先进行的操作是 ，反应的化学方程式是 。（3）某同学在实验室用 C 装置（多孔隔板用来放块状固体）制取 CO2，反应的化学方程式为 ， C 装置与 B 装置相比较，优点为 （答出一点即）。（4）实验室用 B 装置制取 H2时，b 中应加入 。如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的 D 装置。如用 E 装置收集 H2，则气体应从 端通入（填“c”或“d” ） 。四、推断题试卷第 6 页，总 6 页22初中化学常见物质 AG 是下列物质中的一种：铁、生石灰、熟石灰、烧碱、稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液。相互关系如
11、图所示， “”表示转化关系， “”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） “ ”表示相互之间不反应。其中 A 是常见的食品干燥剂。（1）A 的化学式是_。（2）写出 F 的一种用途_。（3）C 参加_反应（填反应类型） 。（4）B 转化为 D 需与_反应（填物质化学式） 。（5）E + G 的反应化学方程式为_。23A、B、C、D 四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。己知 A 是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B 的一种用途是_；(2)C 的化学式为_；(3)B 转化为 D 的化学方程式为_。五、计算题24某化学兴趣小组为了测定
12、一工厂废水中硫酸的含量，取 100g 废水于烧杯中，加入 400g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。25某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠 溶液 40g，反应后的溶液呈中性，这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是_？参考答案1AB【解析】试题分析：碳酸铵遇到氯化钙会产生白色沉淀，而遇到氢氧化钾则会产生气体，遇到硝酸钠不会变化，所以能够鉴别；氯化铁是黄色物质，氯化铁会和氢氧化钠反应得到褐色沉淀，氢氧化钠会和氯化镁反应得到白色沉淀，所以能够鉴别。故选 AB.考点：物质的鉴别2D
13、【解析】试题分析：A 中的导气管需伸入集气瓶的底部，A 错误；测定溶液的 PH 值不能把 PH 试纸直接放入待测液中，B 错误；添加酒精时不能点燃酒精灯，否则产生火灾。C 错误。考点：实验的基本操作。3D【解析】【详解】化学反应通常伴有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如太阳能转化为热能，故选项推理错误；单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O，故选项推理错误；最外层达到 8
14、 个电子的原子化学性质稳定，化学性质稳定的原子最外层电子数不一定都为 8，如氦原子的化学性质稳定，最外层电子数为 2 个，故选项推理错误。故选 D。4D【解析】试题分析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。故选 D。考点：物质的俗称5C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液 、氢氧化钠溶液 、水都不与氧化铁反应。选 B6B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为 NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为 CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为 NaOH，正确。故选 B。7B【解
15、析】试题分析A烧闻羊毛有烧焦羽毛气味， 通过灼烧闻气味能鉴别棉纤维和羊毛。硝酸铵溶于水放热，利用蒸馏水可以区分氯化钠和硝酸铵。故 A 正确。B在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数。在化学反应中，电子常充当重要的角色。故 B 错误。C检验铵态氮肥常用熟石灰或氢氧化钠。检验二氧化硫可以用高锰酸钾溶液。故 C 正确。D氮气的化学性质稳定，常用作保护气。小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多。故 D 正确。考点考查归纳法。8D【解析】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关的性质故选 D9C【解析】试题分析：PH 小于
16、7 的属酸性溶液。要使 pH 为 4 的溶液的 PH 变大，方法有：加水稀释或加入 PH 大于 4 的溶液。故选 C。酸与碱发生中和反应；D 中蒸发溶剂，其溶质的质量分数增大，但 PH 会变小。考点：PH10B【解析】A、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，有刺激性气味的是尼龙，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；B、酚酞遇酸性、中性溶液不能变色，所以酚酞不能鉴别食盐水和稀硫酸，故 B 错误；C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氧化钙和水反应，溶液温度升高，可以鉴别，故 C 正确；D、取样品，加入过氧化氢溶液，有气泡产生的是二氧化锰，没有明显现象的是碳粉，现象不同，可
17、以鉴别，故 D 正确故选：B【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别11D【解析】试题分析：A 中氧气具有助燃性，不具有可燃性，A 错误；B 中是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，B 错误；C 中稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，C 错误；氯化钙能与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，D 正确。故选 D。考点：物质的性质，物质的检验12D【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；B、加水氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而把主要物质出去了，故选项所采取
18、的方法错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸亚铁不反应，加入过量 Fe 粉可以除去硫酸，过滤可得硫酸亚铁溶液，故选项所采取的方法正确。点睛：所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13B【解析】A. 浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空
19、气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口处有白雾出现，正确；B. 盐酸能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误；C. 酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，正确；D. 盐酸能与金属氧化物反应，铁制品表面的锈主要成分是氧化铁，可用盐酸除去，正确。故选 B。14C【解析】试题分析：NaOH、Ca(OH) 2、CaO 、CuO 都能与盐酸反应，但只有 CaO 能与水反应，选 C。考点：常见的酸、碱15 温度升高，气体在水中的溶解度减小 紫色石蕊试液变红 液体中还有柠檬酸【解析】（1）碳酸易分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：H 2CO3H 2O+CO2；且气体的溶解度随温度的升高而降低，汽水进入人体后，温
20、度升高，CO 2溶解度降低，所以会打嗝，柠檬酸的作用是能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体;（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，汽水中含有碳酸、柠檬酸，则小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现溶液变成红色；因为柠檬酸受热不分解，加热煮沸后仍存在于溶液中，故加热煮沸后该现象仍然存在。16 （1）延展、 化学性质稳定；（2）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl =FeCl2 + H2（3）刷漆【解析】试题分析：黄金制成金箔是利用了黄金良好的延展 “金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为化学性质稳定；用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
21、除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，反应的化学方程为 Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 ；植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，一种可行的方法：刷漆、烤瓷等。考点：金属的性质和变化17 （1）煅烧；水；（2）Ca（OH） 2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH） 2；（3）CaCl 2；（4）盐酸；（5）57.6【解析】试题分析：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；（2）反应 1 是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH） 2+MgCl2= CaCl2+Mg（OH） 2；（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液
22、，故填：CaCl 2；（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；（5）化学反应前后元素的质量不变，因为 1L 浓海水中含有 28.8g 镁元素，那么 2L 浓海水中含有 228.8g=57.6g 镁元素则理论上可得到金属镁的质量为 57.6g故填：57.6考点：对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式18碱性 蓝色【解析】分析：纯碱属于盐类物质，用 pH 试纸测定某浓度的纯碱溶液其 pH 为 10，则可推测其 pH 大于 7，则可知其酸碱性；而紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，则可知答案解：纯碱属于盐类物质，用 pH 试纸测定某浓度的纯碱溶液
23、其 pH 为 10，则可推测其 pH 大于 7，则可知其溶液呈碱性；而紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故能使紫色石蕊试液变成蓝色故答为：碱、蓝点评：掌握溶液的酸碱度与 PH 值的关系；掌握酸碱指示剂遇酸或碱的变色情况；掌握碳酸钠的有关性质19 CO2 CaCO3（名称不给分） 改良酸性土壤或配制农药波尔多液或作建筑材料等（合理即可） CaO + H2O =Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 复分解 CO + 2NaOH =Na2CO3+ H2O【解析】A 是氧化物，B、D 是碱，根据碱的性质可知碱能与非金属氧化物反应，故 A 可能是二氧化碳；G 可用作建筑材
24、料，那么 G 是碳酸钙；C 常用于洗涤剂的生产，那么 C 是碳酸钠；B 能转化为碳酸钠，故 B 可能是氢氧化钠；D 能转化为碳酸钙，故 D 可能是氢氧化钙。F 是常见的氧化物，根据转化关系及碱和盐的性质可知 F 可能是水；E 既能和碳酸钠反应，也能和碳酸钙反应，根据碳酸钙的性质可知 E 是稀盐酸。把推断出的物质代入转化关系中，推断正确。 （1）A 是二氧化碳：CO 2；G 是碳酸钙：CaCO 3；（2）D 是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤；（3）反应水与氧化钙反应生成氢氧化钙：CaO + H2O =Ca(OH)2；反应氢氧化钙转化为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
25、：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；反应是氢氧化钠转化为碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水：CO + 2NaOH =Na2CO3+ H2O。点睛：首先把题干的直接提示中可以直接知道的物质写下来，然后根据间接提示和已知条件，还有已推出的物质推别的物质。推断题要求你要对化学物质及反应方程式特别的熟悉，包括物质的状态，颜色，化学性质，物理性质等等，所以这些基础知识一定要牢记才能做出推断题。20液面上升 高的蜡烛先熄灭 ，低的蜡烛后熄灭方程式略现象和出现的原因是蜡烛燃烧消耗氧气 ，使瓶内气体体积减小
26、 蜡烛燃烧产生热的气体，热气上升，使上面的氧气浓度减低 ，所以高的蜡烛先熄灭，蜡烛燃烧消耗完氧气 最终蜡烛都熄灭没有冷却就开始观察【解析】蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成生成的二氧化碳受热上升，积聚在上层不能扩散，且二氧化碳不支持燃烧，所以导致上层的蜡烛先熄灭澄清石灰水在本次试验中的作用就是验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳，燃烧生成的二氧化碳最终被澄清石灰水吸收，而使瓶内气体减少，因此出现钟罩内液面上升现象的出现是由于生成的二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；现象则是由于生成的蜡烛燃烧时消耗氧气生成不支持燃烧的二氧化碳，二
27、氧化碳受热上升，积聚在上层不能扩散；（现象是由于石灰水吸收 CO2后，钟罩内气体减少压强减小，使液体进入钟罩；）蜡烛熄灭时钟罩内 O2没有消耗完，或生成的 CO2没有被石灰水全部吸收，都会致使进入钟罩内的液体偏小；故答案为：高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升；CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；蜡烛燃烧时消耗氧气，而生成的 CO2由于受热密度减小，聚集在钟罩上部（或石灰水吸收CO2后，钟罩内压强减小） ；钟罩内 O2没有消耗完，或生成的 CO2没有被石灰水全部吸收等21 （1） 酒精灯 长颈漏斗（2）A， 检查装置气密性 2KMnO 4 K2MnO4+ MnO2+O2
28、（3）CaCO 3+2HCl=CaCl2 +CO2+H 2O可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停或减少酸的用量） 。 （意思相近均给分）（4）稀硫酸（或稀 H2SO4） 浓硫酸（或浓 H2SO4） d【解析】试题分析：（1）a 为酒精灯，b 为长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，且反应物只有固体，所以发生装置选用 A 装置，反应发生前应先检查装置的气密性，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸反应，C 装置与 B 装置相比较，优点为可以随时控制反应的发生和停止；（4）实验室用 B 装置制取 H2时，使用的是稀硫酸和锌粒，所以
29、长颈漏斗中应加入稀硫酸，如要获得干燥的气体，D 装置中应盛放浓硫酸，用 E 装置收集 H2，采用的是向上排空气法，应从 c 处进气。考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。22 CaO 建筑材料、改良酸性土壤等（合理即可） 置换反应 CuO 或 Cu(OH)2 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系
30、中进行验证即可。AG 是下列物质中的一种：铁、生石灰、熟石灰、烧碱、稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液。A是常见的食品干燥剂，根据题中提供的信息，A 是铁或氧化钙，A 能转化为 F，F 可能是氢氧化钙，F 与 E 不能反应，说明 E、F 可能是同类物质，E 可能是氢氧化钠（烧碱） ；氧化钙能与 B 反应，B 是酸，可能是盐酸或硫酸，B 能转化为 D，酸与金属氧化物或碱反应生成盐和水，根据题中提供物质，D 可能是氯化铜，则 B 是盐酸，C 能与盐酸、氯化铜反应，则 C可能铁，氯化铜能与氢氧化钠反应，硫酸能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，G 可能是硫酸，将假设代入框图，假设成立。因此：（1）A 是氧化钙，化学式
31、是 CaO ；（2）F 是氢氧化钙，氢氧化钙可用建筑材料、改良酸性土壤等；（3）C 是铁，铁参加的反应是铁与氯化铜反应，铁与盐酸反应，这两个反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（4）B 转化为 D 可能是盐酸与金属氧化物或碱反应，所以需与 CuO 或 Cu(OH)2反应；（5）E + G 的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。23 用作干燥剂 Ca(OH) 2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A 是大理石的主要成分，则 A 是碳酸钙；A、B、C、D 四种化合
32、物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成 B，则 B 是氧化钙；氧化钙与水反应生成 C，则 C 是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成 D，则 D 是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B 是氧化钙（俗称生石灰） ，氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C 为氢氧化钙，故 C 的化学式为 Ca(OH)2；(3) B 转化为 D 是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 CaO+2HCl=CaCl2+H2O。2449%【解析】根据氢氧化钠的质量利用化学方程式计算出硫酸溶液中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数计算出废水中硫酸的质量分数。解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80x 400g10 98041g解得：x=49g 废水中硫酸的质量分数= 100=49% 49g10答：废水中硫酸的质量分数为 49%。点睛：注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物的质量。253.65g【解析】设；这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是 xNaOH + HCl= NaCl+H2O40 36.540g x10%= ，解得 x=3.65g404010%36.5答: 这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是 3.65g.
