1、1江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 3.3 盐类的水解学案 苏教版选修 4疏导引导知识点 1：盐类水解的实质在溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。（1）盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱（2）盐类水解的条件：必须有“弱根”离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子） 。盐必须易溶于水（如 CaCO3难溶于水，可以不考虑盐的水解） 。（3）盐类水解的特 点：可逆的，其逆反应是中和反应；
2、吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；微弱的；动态的，水解达到平衡时 v 水 解=v 中 和0。知识点 2：盐类水解的规律盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性” 。具体理解如下：1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出 H+，说明其弱酸阴离子结合 H+能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合 H2O 电离出的 H+而水解；同理，碱越弱其
3、阳离子就越容易结合 H2O 电离出来的 OH-水解。3.“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4.“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。由规律知盐类水解分为以下几种情况：强碱弱酸盐弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。强酸弱碱盐弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。弱酸弱碱盐弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。强酸强碱盐不发生水解知识点 3：影响水解平衡的因素1.内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程
4、度就越大（越弱越水解） 。例如：酸性 HFCH 3COOH2水解程度 NaFCH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远 大于第二步，原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与 H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na 2CO3溶液中2.外因（1）温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。（2）浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性（或碱性）比稀溶液的酸性（或碱性）强。（3）溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H+，可抑
5、制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。小结：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。知识点 4：盐类水解离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式时应注意：1.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“” ，也不把生成物（如 NH3H2O、H 2CO3等）写成其分解产物的形式。2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“ ”。3.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一
6、种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。如：将 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前 Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+NaHCO3溶液呈碱性： +H2O H2CO3+OH-3C混合后由于 H+OH-=H2O两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和 CO2气体，Al 3+3=Al(OH)3+3CO 2。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al 3+与 S2-、HS -、3CO、 、 ;Fe3+与 、 、 ; 与 、 等。2Al2l3C3O4NH2A
7、l23iO4.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解反应。5.多元弱酸的酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱 性；以电离为主的，溶液显酸性。例如： 、HS -、 在溶液中以水解为主，其溶液显碱性； 、3HCO24P3SO在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。42P3规律：盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成 H+，阴离子水解生成 OH-；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。知识点 5：盐类水解的应用1.某些物质水溶液的配制配制 FeCl3的水溶液，FeCl 3溶于水后发生如下分解反应：Fe 3+3H2
8、O Fe（OH） 3+3H+，因 Fe（OH） 3的生成而使溶液变浑浊，通常先将 FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制 Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。同样，配制硫酸铜溶液，可先将 CuSO4溶于较浓硫酸中，然后再加水冲稀至所需浓度。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。2.判断物质水溶液的酸碱性（1）相同物质的量浓度的下列物质的溶液按 pH 由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4Cl。（2）用最简便的方法区别 NaCl、NH 4Cl、Na 2
9、CO3三种无色透明溶液：用 pH 试纸鉴别，pH=7的是 NaCl 溶液，pH7 的是 NH4Cl 溶液，pH7 的是 Na2CO3溶液。3.比较溶液中离子浓度的大小（见后）4.判断离子能否共存弱碱的金属阳离子（如 Al3+、Cu 2+、 、Fe 3+等）与弱酸的酸根如 、 、4NH3HCO2、Al(OH) 4-、F -等在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水23SiO电离出的 OH-和 H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。5.明矾等物质净水的原理明矾在水中发生电离：KAl(SO 4)2=K+Al3+2 ，其中 Al3+发生水解：Al 3+3H2O24SOAl（OH）
10、 3（胶体）+3H +，生成的 Al（OH） 3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl 3也能净水，原理与明矾相同。6.某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变长期施用（NH 4） 2SO4的土壤因 的水解而使土壤的酸性增强：4NH+H2O NH3H2O+H+；草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为 K2CO3，4NH属强碱弱酸盐，水解显碱性： +H2O +OH-，生成的 OH-与 发生如下3C3C4NH反 应： +OH-=NH3+H 2O，使氮肥肥效损失。47.利用盐的水解可以除杂质如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO 或 Mg(OH)2，促进
11、FeCl3的水解，使FeCl3转化为 Fe（OH） 3而除去。8.热的纯碱水溶液去污能力较强加热可使 的水解程度增大，因而溶液碱性增大，去污能力增强。23CO49.泡沫灭火器的灭火原理泡沫灭火器内装饱和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生如下反应：Al 3+3 =Al(OH)3+3CO 2，灭火器内压强增大，HCOCO2、H 2O、Al(OH) 3一起喷出。覆盖在着火物质上使火焰熄灭。10.利用水解判断中和滴定选用的指示剂当强酸强碱滴定时，选用甲基橙或酚酞作指示剂。当强酸弱碱相互滴定时选用甲基橙作指示剂。当强碱弱酸相互滴定时，选用酚酞作指
12、示剂。知识点 6：溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度的大小比较，涉及类型较多，主要有：同一溶液中的不同离子，不同溶液中的同一离子，混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液如 H2S 溶液：H2S H+HS- HS- H+S2-H2S 为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，故 c(H+)c(HS -)c(S 2-)c(OH -)。Na2CO3溶液呈碱性：+H2O +OH-C3C+H2O H2CO3+OH-3c(Na+)c( )c(OH -)c( )c(H +)3O2.混合溶液高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：（1）NH
13、 4ClNH3H2O （11）因为 NH3H2O 电离程度大于 NH4Cl 水解程度，故显碱性。c( )c(Cl -)c(OH -)c(H +)4NH(2)CH3COOHCH3COONa(11)CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)3.在溶液中的三个守恒关系（1）电荷守恒（即正电荷总数与负电荷总数相等） ，如 NH4Cl 溶液 c( )+c(H+)=c(Cl-)4NH+c(OH-)。Na 2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c( )+c( )23CO3注意：电荷守恒关系是我们平时解题时经常用到
14、的关系，列电荷守恒关系时，要把溶液中存在的所有阴阳离子考虑在内，且离子前面的数值与该离子所带电荷数相同。（2）物料守恒（即原子个数守恒或质量守恒）Na 2CO3溶液：c(Na +)=2c( )+2c(23CO)+2c(H2CO3)。3HCO（3）质子数守恒（呈碱性的溶液 OH-守恒，呈酸性的溶液 H+守恒）5例 Na2CO3呈碱性 OH-守恒，看 OH-来源：H2O H+OH- H+OH-H2O+ OH-+ OH-3C3CO3c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3)3NH4Cl 溶液呈酸性 H+守恒，看 H+来源：H2O H+OH- H+OH-+H2O H+NH3H2O H+NH
15、3H2O4Nc(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O）NaHCO3溶液呈碱性 OH-守恒，看 OH-来源：H2O H+OH- H+OH-H+ H+ 耗一个 OH-3C2323C+H2O H2CO3+OH- H2CO3OH-c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c( )备注：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出。知识点 7：离子共存问题1.不能在酸性溶液中大量共存的离子：酸性溶液中不能大量存在的离子一般为弱酸的酸根离子或易分解的酸的酸根，易挥发的酸的酸根，水解呈碱性的离子，如：OH - 2AlO S 2- HS - ClO- 23CO3H23SiO233HSO2311F- 12 13 4P
16、14 2P15 42P如： +2H+=S+SO 2+H 2O,H2O+ +H+=Al(OH)3, +4H+= 23OSAlO2AlOAl3+2H2O。2.不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等，如：H + Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + Zn 2+ Mg 2+ Al 3+ HS-等。4NH3C11 42PH12 413 HS146如 +2OH-= +2H2O， +OH-NH3H2O42POH344NH3.相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如： 与24SBa2+、Pb 2+、Ag +、Ca 2+等不共存； 与
17、Ca2+、Mg 2+、Ba 2+等不共存；S 2-与23CCu2+、Pb 2+、Hg 2+、Ag +、Fe 2+等不共存；C 17H35COO-与 Ca2+、Mg 2+等生成沉淀不共存。4.因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存，如酸性条件下 与 I-、Fe 2+、S 2-、3NO等不共存；酸性条件下 与 S2-等不共存（但在碱性条件下可以共存） ；MnO -323SO23O与 I-、S 2-、 、Br -、Cl -等不共存。235.离子间能相互结合形成络合物的离子不能大量共存。如：Fe 3+与 SCN-:Fe3+SCN-=Fe(SCN) 2+;Ag +与 NH3H2O:Ag+2NH3H2O=
18、Ag(NH 3)2 +2H2O。6.水解显酸性的离子（如 Al3+、Fe 3+等）和水解显碱性的离子（ 、 、 、ClO -等）不能大量共存。如：Al 3+与 、2AlO3C3H2Al:Al3+3 +6H2O=4Al(OH)3, Al3+3 =Al(OH)3+3CO 2;Fe 3+与3l 3HCClO-:Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO; Fe 2+与 ClO-:2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl -。7.溶液若无色，则不存在有色（溶液中）离子。如 Fe3+、Cu 2+、 、Fe 2+等。4MnO活学巧用1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不
19、正确的是（ ）HCl+H 2O H3O+Cl-ZnCl 2+2H2O=Zn(OH)2+2HClNa 2CO3+2H2O H2CO3+2NaOHAl 2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3+3H 2CO3A. B. C. D.全部解析：不是水解反应，是 HCl 的电离反应:HCl=H +Cl-、H +H2O=H3O+，该电离是完全的，不是可逆的。正确的写法是：HCl+H 2O=H3O+Cl-。不正确。ZnCl 2水解是可逆的，应写“ ”号，不应写“=”号。正确的写法是：ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl，或 Zn2+2H2O Zn(OH)2+2H+。不正确。多元弱酸根的水解是分步
20、进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。7不正确。因为 Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：Al 2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2。答案：D2.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的 pH 依次为：8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHXHZ D.HYHZHX解析：此题考查了盐类水解的规律：谁弱谁水解，
21、越弱越水解。水解能力越强，对应的弱电解质就越弱。根据水解规律，水解程度越大，所得溶液的碱性越强，其对应的弱酸的酸性越弱，其水解后溶液为 pH=10 的盐所对应的酸的酸性最弱，而 pH=8 的盐所对应的酸的酸性最强。故正确答案为 A。答案：A3.以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4,甲基红 4.46.2,酚酞8.210。现用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或解析：氢氧化钠溶液与甲酸等物质的量反应时，生成的甲酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案：B4.
22、为使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是（ ）A.盐酸 B.适量的 NaOH 溶液C.适量的 KOH 溶液 D.适量 KHS 溶液解析：在 Na2S 溶液中存在 S2-+H2O HS-+OH-A 项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子，水解平衡右移，c(S 2-)减小，c(Na +)/c(S2-)的值增大；B 项加入适量的 NaOH 溶液，c(OH -)增大，使平衡左移，c(S 2-)增大，而 c(Na+)增大的更多，故 c(Na+)/c(S2-)的值增大；C 项加入适量的 KOH 溶液，c(OH -)增大，平衡左移，c(S2-)增大，而 c(Na+)不变，故 c
23、(Na+)/c(S2-)的值减小；D 项加入适量的 KHS 溶液，c(HS -)增大，平衡左移，c(S 2-)增大，而 c(Na+)不变，故 c(Na+)/c(S2-)的值减小。答案：CD5.现有电解质溶液：Na 2CO3、NaHCO 3、NaAlO 2、CH 3COONa、NaOH，且已知：CO2+3H2O+2 =2Al(OH)3+ 。2AlO2CO（1）当五种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号） 。（2）将上述物质的量浓度均为 0.1 molL-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH 变化最大的是_（填编号） 。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入 AlCl3溶液
24、，无气体产生的是_（填编号） 。（4）将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_。解析：根据所给方程式可知 Al(OH)3酸性比 H2CO3弱。由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当 pH 相同时，越难水解的盐，浓度越大。答案：（1） (2) (3) (4) + +H2O=Al(OH)2AlO3HC3+23CO86.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ）A.Na2CO3: +2H2O H2O+CO2+OH -CB.NH4Cl: +H2O NH3H2O+OH-4NC.CuSO4:Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O=HF+OH-解析：
25、此题考查盐类水解，盐类水解一般用“ ”。A 项为多元弱酸的酸根离子，水解是分步进行的， +H2O +OH-， +H2O H2CO3+OH-。B 项氯化铵水3C3HC3解方程式为 +H2O NH3H2O+H+。C 项 CuSO4水解为多元弱碱阳离子水解，水解复4N杂，可以看作一步水解 ，正确。 D 项 F-水解应用“ ”即 F-+H2O HF+OH-。答案：C7.下列离子方程式正确的是（ ）A.硫化钠水解 S 2-+2H2O H2S+2OH-B.硫氢化钠的水解 HS -+H2O H3O+S2-C.制 Fe(OH)3胶体 Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
26、Al 3+3 +6H2O=4Al(OH)3Al解析：A 中 S2-水解要分两步，且不产生 H2S 气体，S 2-+H2O HS-+OH-，HS -+H2O H2S+OH-。B 实际上是 HS-的电离方程式。答案：CD8.下列溶液常温下能跟镁反应生成 H2的是（ ）A.NaOH 溶液 B.NaHCO 3溶液 C.NH 4Cl 溶液 D.NaHSO 3溶液解析：酸性溶液才能跟镁 反应生成 H2，NaOH 溶液显强碱性，A 首先被排除。NaHCO 3溶液中存在着 的电离和水解： H+ 、 +H2O H2CO3+OH-，水3HCO3CO233C解大于电离，溶液显碱性，B 排除。NH 4Cl 水解，溶液
27、显酸性：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，可与 Mg 反应产生 H2,C 可选。NaHSO 3中存在 的电离3S和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与 Mg 作用产生 H2，D 可选。答案：CD9.实验室在配制 Fe2(SO4)3溶液时，先把 Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A.防止 Fe2(SO4)3分解 B.抑制 Fe2(SO4)3水解9C.提高 Fe2(SO4)3的溶解度 D.提高溶液的 pH解析：在配制 Fe2(SO4)3溶液时因为 Fe2(SO4)3发生水解反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，因 Fe(OH)3的
28、生成而使溶液浑浊，通常将 Fe2(SO4)3溶于浓 H2SO4中抑制 Fe2(SO4)3的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。故选 B。答案：B10.（1）欲使 Na2S 溶液中 c(Na+)c(S 2-)接近 21，应加入适量_。（2）配制 FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是_；常加入少量 H2SO4，目的是_。解析：（1）Na 2S 溶液中存在 S2-的水解反应：S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-加入少量 NaOH，加入了 Na+，同时使上述平衡左移，因此可使 N(Na+)N(S 2-)=21。（2）FeSO 4溶液中，Fe 2+易被空气氧化为 Fe
29、3+：4Fe2+O2+2H2O=8/3Fe3+4/3Fe(OH)312Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3这样，加入铁粉，可使 Fe3+转化为 Fe2+：2Fe 3+Fe=3Fe2+，加入 H2SO4可防止 Fe（OH） 3沉淀的生成。同时 FeSO4又能发生水解反应：Fe 2+2H2O Fe（OH） 2+2H+，加入 H2SO4可抑制 Fe2+的水解。答案：（1）NaOH（s)（或浓 NaOH 溶液) (2)使氧化生成的 Fe3+转化为 Fe2+ 反应掉氧化生成的 Fe（OH） 3，抑制 Fe2+的水解11.泡沫灭火剂包括 Al2(SO4)3溶液（约 1 molL-1） 、N
30、aHCO 3溶液（约 1 molL-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_，Al 2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液的体积比约是_。若用等体积、等物质的量浓度（ molL -1）的Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_；若用固体 NaHCO3代替 NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。答案：Al 2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO 2+3Na 2SO4 16 由 1 mol 转化为 1 23COmol CO2需 2 mol
31、 H+,H+由 Al3+水解提供，现因 Al3+量不变，只能生成 ，没有 CO2生H成，故喷不出泡沫 Al2(SO4)3和表层 NaHCO3反应生成 Al(OH)3后，阻碍反应的进行 Al3+水解产生的 H+会腐蚀铁筒12.已知 0.1 molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）A.在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在 Na2A 溶液中一定有：c(Na +)c(A 2-)c
32、(H +)c(OH -)解析：0.1 molL-1的强酸 pH=1.0,0.1 molL-1的 H2A 溶液 pH=4.0,说明它是一种弱酸。10Na2A 发生水解 A2-+H2O HA-+OH-和 HA-+H2O H2A+OH-,溶液中存在 HA-、A 2-、H +、OH -离子；NaHA 发生水解 HA-+H2O H2A+OH-和电离 HA- H+A2-，溶液中存在 HA-、A 2-、H +、OH -离子，所以两溶液中离子种类相同，A 不正确。溶质物质的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若不存在水解、电离等过 程，A 2-和 HA-物质的量正好相等，也就是阴离子总量相等，但因为存在
33、上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B 不正确。在电解质溶液中， “阳离子带的正电荷总数在数值上等于阴离子带的负电荷总数” 。所以，c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C 正确。Na2A 溶液显碱性，c(OH -)c(H +),D 不正确。答案：C13.表示 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度（ molL-1）的关系式，正确的是（ ）A.c(Na+)c( )c( )c(H +)c(OH -）3HO23CB.c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c( )+2c( )
34、+c(OH-)323D.c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3)HCO解析：在 NaHCO3溶液中，除了 H2O 的电离外，还 存在下列电离：NaHCO3=Na+ （完全电离）H+ （只是微弱电离）23另外还存在水解反应：+H2O H2CO3+OH-3C的水解程度也不大，但比 的电离程度大，故 NaHCO3溶液呈碱性。在 NaHCO33CO溶液中，碳原子的存在形式有 、 、H 2CO3，其中以 为主。由电荷守恒CO知 C 项正确，故 B 项不正确；由物料守恒知 D 项正确。由于溶液呈碱性，且 与 H2O3都能电离出 H+，故 A 项应改为：c(Na +)c( )c(OH -)c(H +)c( )，即 A 项3C2错误。答案：CD14.将物质的量浓度相同的醋酸和 NaOH 混合后，溶液中 c（Na +)=c(CH3COO-)，则混合后溶液呈_（填“酸” “碱”或“中” ）性，醋酸与 NaOH 溶液体积大小关系是V(CH3COOH) _V(NaOH)(填“” “=”“” ） 。解析：根据溶液电荷守恒可得：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又因为 c(CH3COO-)=c(Na+),
