1、 http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司第二课时从容说课本节内容在前面学习了有关 Cl2 性质的实验方案设计的基础上，提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力。在氯水成分分析时，也是采用分组实验探究形式，让学生根据氯气的性质，分析判断氯水的成分。通过实验能够确定氯水的成分和性质，同时注意引导学生加强理论与实践相结合，联想氯气的性质在日常生活、工农业生产和科学上的应用，从而提高学生元素化合物的兴趣。在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。实验完毕后，指导学生及时归纳
2、出氯水的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。教学重点 氯水成分的分析。教学难点 实验方案的设计和实验操作。教具准备 多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。 三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯水的物理性质和用途，掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。2.通过引导学生观察、分析探究实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。3.了解可逆反应的特点。4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。5.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。6.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化
3、学物质的重要途径。7.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。8.培养学生设计实验的能力。9.培养学生的自学能力和自信心。 教学过程导入新课上节课我们做了一个对比实验，发现干燥的氯气无漂白性，而在潮湿的环境中，氯气有漂白性，说明氯气能溶于水，我们把氯气的水溶液称为“氯水” 。氯气能与水反应吗？氯水中主要含有哪些物质？这节课我们共同来探究氯水的成分。推进新课板 书：实验探究氯水的成分活动与探究（学生分组实验。教师巡视、参与指导）实验 1观察集气瓶中氯气的颜色，向集气瓶中加入少量的蒸馏水，观察集气瓶中颜色变化，再用 pH 试纸测量新制的氯水和稀盐酸的 pH，将 pH 试纸放置片刻，比
4、较放置前后试纸的颜色。实验 2在洁净的试管中加入少量碳酸氢钠粉末，再向试管中加入 2 mL 新制的氯水，振荡试管，观察实验现象。实验 3在洁净的试管中加入 2 mL 新制的氯水，再向试管中加入两滴蓝墨水，观察实验现象。实验 4在洁净的试管中加入 2 mL 新制的氯水，再加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司观察实验现象。实验 5在洁净的试管中加入 2 mL 氯化亚铁溶液，再加入几滴新制的氯水，观察实验现象。师 分组实验结束，请小组代表展示和描述实验现象。展示学生汇报实验序号 实验现象 结论（或化学方程式）实验 1氯气是黄绿色气体，加入少量蒸馏水后
5、，气体颜色变浅，水溶液也呈现浅黄绿色，两片 pH 试纸均变红色，但片刻后，由氯水引起变红的 pH 试纸红色褪去，变为无色说明氯气部分溶于水Cl2+H2O HCl+HClO有酸性物质产生，同时具有漂白性实验 2 固体溶解，试管中有气泡产生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验 3 蓝墨水的颜色消失 氯水具有漂白性实验 4 试管中有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3实验 5 溶液颜色由浅绿色变为黄色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3结论：氯气部分溶于水，能与水反应生成盐酸与次氯酸，氯水具有酸性，具有漂白性，在氯水中含有氯离子，在氯水中还存在氯气，
6、表现强氧化性师 从实验 1 我们可以发现氯气是部分溶于水，实际上氯气在水中的溶解度大约是12，而溶解在水中的氯气又大约只有 39%的氯气能和水发生反应，其余仍以 Cl2 分子存在于溶液中，因此新制氯水中主要含有 Cl2 分子。提问当氯气溶于水后，得到的氯水，溶解在水中的部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。板 书：1.反应原理：Cl 2+H2O HCl+HClO师 这个反应是部分氯气发生反应，所以在化学方程式中，用了“”符号，表示在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，这样的反应称为“可逆反应” 。板 书：可逆反应：在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又可以向逆反
7、应方向进行的反应。师 理解可逆反应的概念时需要注意什么？生 注意：在相同条件下，同时，两个相反方向。师 根据可逆反应的特点，请同学们分析新制氯水中含有哪些微粒呢？可参考实验中的现象，归纳出氯水中存在的微粒。生 从实验 1 和实验 2 中可知氯水中含有 H+，实验 3 中可知氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，实验 4 中可知氯水中含有 Cl-。实验 5 中可知氯水中还含有氯气。板 书：2.新制氯水的成分为：分子：Cl 2、HClO、H 2O离子：Cl -、H +、ClO -师 氯水具有哪些性质呢？生 具有氯气的性质（强氧化性） ，具有强酸（如盐酸）的性质，具有漂白性（次氯酸的作http:/ 或
8、http:/中鸿智业信息技术有限公司用） ，具有氯离子的性质。师 若氯水放置时间较长会发生变化吗？若有，会发生怎样的变化呢？生 有，次氯酸不稳定，容易发生分解。板 书：3.次氯酸见光分解师 次氯酸不稳定，容易发生分解，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。2HClO O2+2HCl 光 照 师 所以，氯水和次氯酸都不能长期放置，常常转化成次氯酸盐来保存。课堂练习1.下列物质中含有氯分子的是（ ）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.盐酸2.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A.新制氯水中的微粒只有 Cl2 和 H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该
9、气体是 Cl2D.氯水放置数天后 pH 将变小3.用氯气制漂白粉的主要目的是（ ）A.转变为较稳定便于贮存的物质 B.转变为很易溶于水的物质C.提高氯的百分含量 D.增强漂白能力4.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向 KBr 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。（2）向 AgNO3 溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是_，反应的离子方程式为_。（3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒为_。5.通常用的漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由 Cl2 与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl 2+3C
10、a(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是_；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为_，_。（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填写)。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO6.向盛有 NaOH 溶液（已滴加过几滴酚酞试液）的烧杯中加入新制氯水，红色褪去。甲同学认为是由于氯水的漂白性所致，而乙同学则认为是由于氯水的酸性所致。请设计一个简单的实验，判断哪一位同学的观点正确，并简述操作、现象、结论。课堂练习答案1.B 2.BD 3.A4.（1）Cl
11、 2 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2 （2）Cl - Ag+Cl-=AgCl （3）H + HClO5.（1）Ca(ClO) 2 （2）Cl （3）Ca(ClO) 2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司2HClO=HCl+O2 （4）C6.取“红色褪去”溶液 12 mL 于试管中，滴加 NaOH 溶液，若红色复出，则乙同学观点正确，否则甲同学观点正确。课堂小结这节课重点探究了氯水的性质和成分，请同学们注意加以应用。布置作业1.将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质 转变为较稳定、便于贮存的物质 提高氯的百分含量
12、 提高漂白能力（ ）A. B. C. D.只有2.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是（ ）Cl 2 HClO H 2O HCl O 2A. B. C. D.3.下列物质中，存在着氯离子的是（ ）A.氯酸钾溶液 B.次氯酸钠溶液 C.液氯 D.氯水4.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D.氯水放置数天后溶液的 pH 将变小5.漂粉精是用 Cl2 与_ 反应来制取的，制取反应的化学方程式为_，漂粉精是_物，其有效成分为_。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件
13、下产生_之故。6.新制氯水呈_色，是因为有_存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有_生成，这说明氯水中有_存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在_，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：_。作业解答1.D 2.B 3.D 4.BD5.石灰乳 2Cl2+2Ca（OH） 2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 混合物 Ca(ClO)2 HClO6.浅黄绿色 Cl2 白色沉淀 Cl- H+和 HClO Cl2+H2O H+Cl-+HClO板书设计实验探究氯水的成分1.反应原理：Cl 2+H2O HCl+HClO可逆反应：在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。2.新制氯水的成分为：分子：Cl 2、HClO、H 2O离子：Cl -、H +、ClO -3.次氯酸见光分解2HClO O2+2HCl 光 照 http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司
