1、1百丈东路 115 号 4 楼 87405508 87405509物质的量【知识回顾】1.原子与相对原子质量（1）原子是 保持物质化学性质 的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以 以一种碳原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子的一种碳原子,即 C-12）的质量的 1/12（约 1.6610-27kg）作为标准 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe 56 ，CO 2 44 HCl 36.5 ，H 2SO4_98_。2.根据反应 2H2+O2 = 2H2O 填写下列空格该反应中 H2、O 2、H 2O 的三种物质
2、的质量之比为 ，分子个数之比为 。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【知识链接】国际单位制七个基本物理量其中，物质的量就是七个基本物理量之一。那么什么是物质的量呢？！【导学】一、物质的量1定义：表示物质含有_微粒数_，符号：_n_。2单位： 摩尔 ，符号：_mol_。3物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与 0.012kg C-12 中所含的原子数 相同，为 6.02x1022 。定义：阿伏加德罗常数： 1mol 微粒所含微粒的个数 称为阿伏加德罗常数，它是一个 定值 ，
3、符号：N A 单位： /mol 。因此，我们可以根据阿伏加德勒常数的定义得出，【资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对 6.021023 这个数据的测得,有着很大的贡献,用他2百丈东路 115 号 4 楼 87405508 87405509的名字来表示 1 mol 任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用 NA 表示阿伏加德罗常数.其单位是 mol ，它表示 1mol 任何粒子的粒子数，其值近似等于 6.021023，类似于 和.1415926 之间的精确值与近似值的关系。【注意事项】(1)物质的量是基本 物理量 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示一定
4、数目微观粒子的集合。物质的量这个物理量是以 微观粒子为计量对象，可以 分子 、 原子 、 离子 、 质子 、 中子 、电子等。而不能是宏观的，如，就不能有 1mol 苹果这样的说法。（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 符号 表示。【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol 小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。（8）1 mol NaCl 含有 1mol 钠原子。
5、（9）1 mol H 2O 含有个 H2O 分子， 个 H 原子。（10）1 mol O 原子含有 个质子， 个电子， 个中子。（11）1 mol SO 42 可表示含有 个 SO42 , 个电荷 。【思考】1. 求 2 mol H2O 含有的水分子的个数？2. 1.20410 24 个 CO2 分子的物质的量是多少？【归纳总结】4物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为 、物质的量 n 三者之间的关系) 为：。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。【跟踪练习】 （1）1.20410 24 个 H2SO4 的物质的量是 。（2）0.25mol CO 2 分子的物质的量是
6、？（3）0.5mol H 2O 中含 mol O 原子， mol e ？（4）0.2molNa 2CO3 含 Na mol， 含 CO32 mol？（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）A、 2mol H2O B、 6.021023 个 Na2CO3 中 Na 的物质的量C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含 10NA 个电子的 NH4 的物质的量3百丈东路 115 号 4 楼 87405508 87405509【思考】看下表：你能找到各化学量之间的关系吗？摩尔质量微粒符号相对原子质量1 个微粒真实质量物质的量所含微粒数kgmol-1gmol-1C 12 1.99310-23 g 1 m
7、ol 6.021023 0.012 12Fe 56 9.310-23 g 1 mol 6.021023 0.056 56O2 32 5.3210-23 g 1 mol 6.021023 0.032 32H2O 18 2.9910-23 g 1 mol 6.021023 0.018 18H2SO4 98 1.6310-22 g 1 mol 6.0210 23 0.098 98OH- 17 2.8210-23 g 1 mol 6.021023 0.017 17Na+ 23 3.8210-23 g 1 mol 6.021023 0.023 230.012kg 12C 所含的碳原子数为 1mol,你能
8、计算出 1 mol 下列微粒的质量吗？1molH2O 的质量 。1molAl 的质量 。1molFe 的质量 。1molCO 2 的质量 。通过上面的计算，你能发现一些规律吗？。【资料】1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol 不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为 ma,则 1 mol 该粒子的质量为 M=NA ma，已知一个 12C 的质量是 1.99310-26 kg,则 1 mol 12C 的质量为:6.0210 23 mol-11.99310-26 kg=12 g,一个 16O 原子的质量为 2.65710-26 kg 同理可计算得
9、1 mol 16O 的质量为 16 g。大量事实证明 1 mol 任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。【归纳总结】当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质 所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。2、摩尔质量用符号 M 表示，常用的单位为 gmol-1。3、物质的量（n） ，质量（m ）和摩尔质量（M ）之间关系。4百丈东路 115 号 4 楼 87405508 87405509【例】： 的物质的量是多少？多少克硫酸所含的分子数与 3.65g 10%盐酸所含的分子数相等？
10、中含有 和 的物质的量各是多少？【跟踪练习】1计算下列物质的摩尔质量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2.下列说法中正确的是（ ）A.1 mol O 的质量是 16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是 23 gmol-1C.CO2 的摩尔质量是 44 gmol-1D.氢的摩尔质量是 2 gmol-13.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.1g H2 B.10g O 2C.30gCl2 D.17g NH 34.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）A.CH4 B.N 2 C.CO D.O 25.下列说法正确的是（ ）A.物质的摩尔质量就是 1 m
11、ol 物质的质量B.1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量6、 中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？7、 中，氧元素的质量是多少克？5百丈东路 115 号 4 楼 87405508 87405509【作业】：基础练习1.下列说法中正确的是（ ）A.物质的量是一种基本物理量 B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）A.1 摩尔氧原子 B.1 摩尔氧分子 C.1 摩尔氧气 D.1 摩尔氧3下列叙述正确的是
12、( )A1 mol H 2SO4 的质量为 98 gmol-1 BH 2SO4 的摩尔质量为 98 gC9.8 g H 2SO4 含有 NA 个 H2SO4 分子 D 6.0210 23 个 H2SO4 分子的质量为 9.8 g4.下列说法或表示法中正确的是（ ）A. 质量为 53 克的碳酸钠，其物质的量为 0.5 摩尔B. 等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C. 与 1.8 克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为 98 克D. 对于水而言,36 克等于 2 摩尔5.在 0.25 摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.510236.
13、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ） A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO27.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ）A含氧原子的个数比为 23 B.含硫元素的质量比为 54C.含氧元素的质量比为 6 5 D.含硫原子的个数比为 118.填写下列表格：物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)氮气 14 H2SO4 3.011022 H2O 0.5 9. 等物质的量 O2 和臭氧(O 3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ,其分子量之比为 ，其质量之比为 。6百丈东路 115 号 4 楼 87405508 874
14、05509若 O2 和 O3 质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 。 能力拓展1. 0.1 摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了 7.1 克，则此固体单质可能是（ ）A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 24 克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 NA B. 18 克水所含的电子数为 NAC. 8 克氦气所含分子数为 NA D. 3.2 克氧气所含氧原子数为 0.2NA3. 若 1 克水中含有 m 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含 m 的代数式可表示为（ ）A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4某盐的溶液
15、中含有 Na+、 Mg2+、Cl 、SO 42 四种离子，若 Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为 0.4 mol, 则 SO42 物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO 4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K 2SO4，0.1 molZnCl 2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）A. 只有 n (K+)相同 B. 只有 n (Cl-)相同C. 完全相同 D
16、. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na2X 含 Na+ 0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 ，X 的相对原子质量为 。7将 4 g NaOH 溶于 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。8. 已知 16 克 A 和 20 克 B 恰好完全反应生成 0.04 摩尔 C 和 31.67 克 D，则 C 的摩尔质量为 。9. 在化学反应 X + 2Y = R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6 克 X与 Y 恰好完全反应后，生成 4.4 克 R，同时生成 M 的质量为 克，Y 与 M 的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学定律是 。
