1、,二氧化碳制取的研究,药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 仪器：3支试管。, ,观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。,探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理,有大量气泡产生，反应剧烈,产生气泡速率比较适中,开始反应有气泡一会儿就无气泡产生,反应速率太快不易收集,适合实验室制取CO2气体,反应一会儿就停止不便制取,归纳比较：,实验室制取二氧化碳的理想药品是：_和_ 反应方程式：_,结论：,石灰石或大理石,稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1:实验室制取二氧化碳时能不能用稀硫酸代替稀盐酸? 即: CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,问题与讨论,
2、答：不能。生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以持续进行。,答：不能。碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制。,2：实验室制二氧化碳时 能不能用 Na2CO3粉末 代替 块状石灰石？ 即： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,1、写出实验室用过氧化氢和高锰酸钾制氧气的 化学方程式。,2、上述二种方法制氧气的发生装置是A还是B？为什么？,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制取氧气,由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同,活动探究2：回顾与讨论,A,B,3、收集气体的方法有哪几种？分别
3、利用了气体的什么性质？,向上排空气法,向下排空气法,排水法,（密度大于空气）,（密度小于空气）,（不易溶于水且不与水反应）,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,二、怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,1：二氧化碳与氧气的性质的对比,氧气,固体与液体反应,催化剂,固体与固体反应,加热,比空气略大,不易溶于水且不与水反应,二氧化碳,固体与液体反应,常温,比空气大,能溶于水且能与水反应,1、制取二氧化碳气体
4、的发生装置,2、气体收集装置,二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？,点拨：,二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集。,检验方法,验满方法,检验CO2和验满方法：,我会实验,澄清石灰水 变浑浊,讨论并归纳实验室制取二氧化碳的操作步骤,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,Ca ClCaCl2 CO2,CO3,CO3,课堂小结,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,5）检验方法,二氧化碳 实验室制法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊,2H,2H,H2O,4）验满方法,把燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自
5、制仪器，还可以利用代用品。,6.下面是某同学设计制取二氧化碳的装置,请你加以评价:,课堂练习1,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,A,B,D,C,课堂练习2,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 2 实验室制取氢气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,A/B,D /E,B/ C,E/ F,B /C,D,E,F,课堂练习3,甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。,阅读下面一段文字，然后回答下列问题：,（1）在上述文字中用“”画出甲烷的物理性质,（2）在上述文字中用“-”画出甲烷的化学性质,（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式,（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？,CH4+2O2=2H2O+CO2,点燃,-=-,-,答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收 集甲烷可用排水法或向下排空气法。,（5）想一想，甲烷有什么用途？,答：可作燃料、化工原料,
