1、1目录第一课时 原子核外电子的排布 2第二课时 元素性质的递变规律 4第三课时 离子键共价键分子间作用力 10第四课时 同分异构、同素异形 14第五课时 专题一复习 18第六课时 化学反应速率 23第七课时 反应限度 26第八课时 化学反应中的热量变化 29第九课时 原电池 33第十课时 电解池 36第十一课时 太阳能、生物能和氢能的利用 39第十二课时 专题二复习 442高一化学寒假预习班讲义第一课时 原子核外电子的排布【知识整合】（一）原子是由居于原子中心的 的 和核外的 的 构成。原子核由 和 构成。质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。等量关系：核电荷数（Z）= 数=
2、 数= 数。（二） 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。和量关系：质量数（A）= + ，如 则S321616 表示 ，32 表示 。（三） 具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。（四） 将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如 ， ， 。H1231（五） 写出 118 号元素的名称、原子结构示意图：_（六） 核外电子的分层排布规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即 K 层为 个，L 层 个，其次，最外层电子数目不超过 （K 层为最外层不超过 个） ，第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个
3、。（七） 能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。（八） 写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫 氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。【典例精析】例 1（原子结构，性质）请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在 20时能凝固成固体例 2（原子结构）根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数
4、C. 核外的最外层电子数 D. 原子的电子数例 3（原子性质）下列叙述错误的是（ ） A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等3C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和 7Li 的电子书相等，中子数也相等例 4（原子结构）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是（ ）A. a*(A-N+m)/(A+m)B. a*(A-N)/AC. a*(A-N)/(A+m)D. a*(A-N+m)/A【重点题型强化】1. （
5、原子结构、性质） 2004 年诺贝尔物理学奖评委把三位美国科学家对夸克（比质子、中子等基本微粒更基本的组成单位）的研究成就称为“夸克世界中的一个精彩发现” ，授以三位科学家本年度诺贝尔物理学奖。以下说法错误的是A构成物质的基本粒子如质子、中子等还可再分 B夸克在相互作用形成基本粒子时不会有能量的变化C一般的化学能要远远小于核能D夸克彼此之间分开时要消耗巨大的，很难将夸克从原子核中分离出来 2. （原子结构）某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。该原子的中286Rn子数和质子数之差是A136 B50 C86 D 2223. （原子结构）下列所画原子结构示意图正确的是A. B.
6、 C. D.4. （原子结构）某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.S B.C C.Si D.Cl5. (原子结构) 我国的“神州五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能He32e32量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下4H列说法正确的是A 原子核内含有 4 个质子 B 原子核内含有 3 个中子24Hee32C 和 互为同位素 D 的最外层电子数为 2，所以 具有较3 4H4He强的金属性6. （原子结构）X 元素原子的质量数为 m，核
7、内中子数为 n，则 WgX+含有电子的物质的量是A (m-n)W/mB (m-n-1)W/mC (m+n)W/m4高一化学寒假预习班讲义D (m-n+1)W/m7. （原子性质）“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH 、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，有关下列叙述中正确的是A.三种物质质子数之比为 1:2:3 B.三种物质中子数之比为 1:1:1 C.三种物质的摩尔质量之比为 8:9:10 D.三种物质的化学性质不相同8. (原子性质)闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是A.O3 和 O2 互为同位素 B. O2 比 O3 稳定 C.等体积 O3 和 O2 含有相同
8、质子数 D. O3 比 O2 的相互转变是物理变化9. (原子性质)下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A B C D 10. (原子性质 )科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” ；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子 ”的粒子不显电性 B.“四中子”的质量数为 4 C.第二种粒子时
9、氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为 O4第二课时 元素性质的递变规律【知识整合】（一）元素周期律，是指 。元素性质的周期性变化是 必然结果。（二）元素周期表中元素性质的递变规律：性质 同周期（左右） 同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径5（三）元素的金属性、非金属性强弱判断：（1）金属性越强，则：单质还原性_与水或酸反应置换出氢的能力_ 最高价氧化物水化物碱性_（2）非金属性越强，则：单质氧化性_越_与氢气化合最高价氧化物水化物酸性_（四）现行元素周期
10、表的编排原则与特点：（五）除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。（六）同周期元素性质的递变：同一周期元素从左到右（除稀有气体外） ，随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。（七）同主族元素性质的递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐
11、 ，非金属性逐渐 。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。元素在周期表中的位置和原子结构的关系：原子序数核电荷数质子数原子核外电子数周期序数原子的电子层数主族序数元素原子最外层电子数=最高正价（八）元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，例如，在金属和非金属的分界线附近寻找_，在过渡元素（_）中寻找_和_。【典例精析】例 1 （元素周期律）已知短周期元素的离子。 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列
12、叙述正的是族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第一周期（共 种元素）_（ 个）第七周期，目前发现 种元素第二周期（共 种元素）第三周期（共 种元素）第四周期（共 种元素）第五周期（共 种元素）第六周期（共 种元素）_（ 个）6高一化学寒假预习班讲义A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC 离子半径 CDB A D单质的还原性 ABDC例 2 （元素性质）下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素
13、都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例 3 （元素周期表）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等例 4 （元素周期律）X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y强的是AX 原子的电子
14、层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来例 5 （元素周期律）A、B 、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为34，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是AX 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B 、C、D 只能形成 5 种单质C X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物例 6 （元素周期律）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X
15、、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY 、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强例 7（元素周期律）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R（OH） n 为强碱，则 W（OH） m 也为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2 ，则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素例 8 （元素周期律、元素周期表）7（
16、A）（1 ）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2 ）元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图 1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3 ）元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ （用化学式表示） 。（4 ）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。 分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1 ）请在上
17、表中用实线补全元素周期表边界。（2 ）元素的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3 ）元素 般在化合物中显_价，但与_ 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4 ）在元素的单质、元素的单质和元素 形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a元素的单质 b元素 的单质 c元素 形成的合金 d无法判断2 He氦4 1s2图 18高一化学寒假预习班讲义【重点题型强化】1 （元素周期律）19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2 （元素周期表）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断
18、等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC 元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D元素周期表中第一周期所有元素的原子3 (元素周期表)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料 K3C604(原子结构)关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数能超过8 个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D. 原子的次外层电子数不一定
19、都是 85 (元素性质)根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是AH 2BO4 BH 3BO3 CHBO 2 D H2B4O76 (元素性质)某元素最高正价氧化物对应的水化物化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物化学式为 A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH47 (元素性质递变规律)下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH) 38 (元素性质)能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D
20、、氯原子最外电子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子9 (元素周期律)X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来10 (元素周期律)根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱9B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易D、元素的单质与氧气生成化
21、合物的难易11 (元素周期律)已知同周期 X、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D元素非金属性按 X、Y 、Z的顺序减弱12 (元素周期表)在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C 做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素13 (元素周期表)下列各组粒子中属于同位素的是A 16O 和 18O BH 2O 和 D2O CH 2 和 D2 D 24Mg 和
22、24Na14 (元素性质)砷为第 4 周期第A 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体 B可以存在3、+3、+5 等多种化合价C As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D砷的氧化性比磷强15 (元素周期表) 短周期元素 A、B 、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 依次是ABe 、Na、Al BB、Mg、Si C O、 P、Cl DC、Al 、P 16. (元素性质)下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是A它只有一种氧化物
23、Cs2O B它与水剧烈反应CCs 具有很强的氧化性 DCsHCO 3 受热不易分解17. (元素性质)具有相同电子结构的三种微粒 Xm 、Y m 、 Z ，下列分析正确的是A最外层电子数：XYZ B微粒半径： Y m X m CZ 一定是一种活泼的非金属元素 D原子序数的关系是 XZY18. (元素周期律)下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是A.Al3+,Al,Na,K B.F,Cl,S2- ,S C.S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ D.Mg,Si,P,K 19. (元素周期律)a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的原子序数大于
24、b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是A.abc B.bac C.cab D.cbaAB C10高一化学寒假预习班讲义20 （元素周期表）A、B 、C、D 4 种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、4、5 、7，已知 B 的原子核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：A、B、C、D 分别是 、 、 、 。A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 。C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“” 表示强弱) 。21 （元素周期表）下表为元素周期表的一部
25、分。族周期 A B A A A A A一 二 三 四 (1) 表中元素_的非金属性最强；元素 _的金属性最强；元素 _的单质室温下呈液态(填写元素符号 )； (2) 表中元素 的原子结构示意图是_；(3) 表中元素 氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。第三课时 离子键共价键分子间作用力【知识整合】（一）化学键：物质中1 的原子或离子之间存在的强烈的2 作用。分类：3 ，4 。（二）（三）离子化合物的表示方法（电子式）（1 ） Na2O：9 ；（2 ） MgCl2：10 ；（3 ） NaOH：11 。112.用电子式、结构式表示下列共价
26、分子HCl：电子式：3 ,结构式：4 ；H2O：电子式：5 ,结构式：6 ；NH3：电子式：7 ,结构式：8 ；CH4：电子式：9 ,结构式：10 。 3.化学键、分子间作用力21 世纪教育网【典例精析】例 1 （化学键含义）下列叙述正确的是A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B化学键是相邻原子之间强烈的相互作用C阴、阳离子之间有强烈吸引作用，没有排斥作用。因此，以离子键构成的物质中核间距很小D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程， 并伴随能量的变化例 2 （电子式书写）下列电子式中错误的是ANa B O H .-C. D例 3（结构式、电子式、分子结构）下列
27、各项中表达正确的是12高一化学寒假预习班讲义AF 的结构示意图： BCO 2 的分子模型示意图：)928C NaCl 的电子式： Na Cl.DN 2 的结构式： NN例 4（微粒间相互作用力类型）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C 碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化例 5（微粒间相互作用力类型）下列物质中：N 2、H 2O、Na 2O2、CaCl 2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是_，只含有离子键的物质是_，既含有离子键，又含有共价键的物质是_。【重点题型强化】1. （离子键）下列说法中不正确的是（ ）A.金属和非金属原子之
28、间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2. （离子键）下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( )A.b 和 e B.a 和 f C.d 和 g D.a 和 g3. （电子式）下列化合物电子式书写正确的是（ ）4. （电子式）下列电子式书写正确的是（ ）5. （共价键）下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.食盐6. （共价键）下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附13C.NaCl 溶于水 D.HCl 气体溶于水7. （
29、离子键、共价键）下列说法中不正确的是（ ）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键21 世纪教育网8. （分子间作用力）下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A.食盐溶解 B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失 D.石墨熔化9. （分子间作用力）分子间作用力为 a,化学键为 b,则 a、b 的大小关系是（ ）A. ab B.a 。（3 ） Na3N 与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。 （填四种基本反应类型）18. （微粒间作用力类型）将 H2S、HCl、CH 4、Ar、NH
30、3、H 2O、MgO 、SiO 2、CO 2、NaCl、NaOH、NaHCO 3等物质按以下要求填空：（1 ）微粒间只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。（2 ）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3 ）含共价键的分子是 ， 属于共价化合物的是 。15第四课时 同分异构、同素异形【知识整合】（一）同素异形现象（二）同分异构现象【典例精析】例 1（同位素、同素异形体区分）下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是 ( )A.O2 和 O3 B. 和H12C.H2O 和 H2O2 D.O2 和 O例 2（同素异形体）科学家最近发
31、现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为 C60。下列说法不正确的是（ ）A.C60 是一种有机物B.它的相对分子质量为 720C.它的化学性质和金刚石相似D.C60 和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质16高一化学寒假预习班讲义例 3（同素异形体）研究臭氧作出特殊贡献的化学家获得了诺贝尔化学奖。O 3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈 V 形，两个 O-O 键的夹角为116.5，三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均
32、等地享有这 4 个电子。请回答：（1 ）臭氧与氧气的关系是 。（2 ）下列分子与 O3 分子的结构最相似的是 ( )A.H2O B.CO2 C.SO2 D.H2S（3 ） O3 与 O2 间的转化是否为氧化还原反应 ? 。例 4（同位素）对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）A.原子序数相等，化学性质与质量数不同B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同例 5（同位素、同素异形体、同分异构体）有下列各组物质： 12C 与 13C、金刚石与石墨、（1 ）互为同位素的是 （填序号，下同） 。 （
33、2 ）互为同素异形体的是 。（3 ）互为同分异构体的是 。【重点题型强化】1 （同分异构体）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空 间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的结构 方式不同2 （同分异构体）互为同分异构体的物质不可能 （ ）A具有相同的相对分子质量 B具有相同的结构C具有相同的通式 D具有相同的分子式3 （同分异构体）下列各组物质中互为同分异构体的是( ) A 1H 与 2H BO 2与 O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷4 （同素异形体）当今 化学界关注的热点之一的 C60，它可以看成是金刚石的（ ）A同素异形体
34、 B同分异构体 17C同位素 D同系物 5 （同分异构体）属于同分异构体的是( ) AO 2和 O3 B 2H2和 3H2CH 2O 与 H2O2 DC 2H5COOH 与 CH3COOCH3 6 （分子式含义）下列化学式中，只表示一种纯净物的是( ) AC B CH4 CC 2H6O DC 4H10 7.（同素异形体）据报道，科学家已成功合成了少量的 N4，有关 N4的说法正确的是（ ）A.N4是 N2的同素异形体 B.N4是 N2的同分异构体C.相同质量的 N4 和 N2所含原子个数比为 1:2 D.N4的摩尔质量是 56g8.（同分异构体）下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A. C1
35、362和 B.红磷与白磷 9 （同位素、同素异形体）据报道，N 5是破坏力极强 的炸药之一， 18O2是比黄金还要贵的物质。下列说法正确的是（ ）AN 4和 N2互为同位素来源:学金属性:_;非金属性_ 。最高价氧化物对应水化物的碱性_,酸性_; 气态氢化物的稳定性_； 5同主族 元素( 至上而下) 性质变化规律原子半径_,气态氢化物的稳定性_,最高价氧化物对应水化物的碱性_，对应阴离子的还原性_ 。（二） 、微粒之间的相互作用（一）化学键：1、离子键：_。2、共价键：_。3、电子式： 写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：（1 ）氟原子 _；氟离子 _；钙原子 _；钙离子 _（2 ）氖原
36、子 _；氖气分子 _；氢氧根离子 _（3 ）氯化钙 _； 氢氧化钠 _；氢氧化钙 _（4 ）氮分子 _；氨分子 _；CC1 4 _；CO 2_结构式： _ _ _ _（二）分子间作用力：将分子_在一起的作用力,叫分子间作用力，其作用力比化学键_得多, 主要影响由分子构成的物质的_和_等性质。（三） 、从微观结构看物质的多样性1同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体 同分异构体 同位素概念研究对象实例20高一化学寒假预习班讲义2不同类型晶体：离子晶体 分子晶体 原子晶体 *金属晶体构成微粒 -作用力类型 -熔沸点 -硬度 -不同类型晶体熔沸点高低顺序 晶体 晶体 晶体【重点题型强化】1、下列化
37、学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A、NaOH； B、SiO 2； C、Fe； D、P 4。2、科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996 年科学家在宇宙中发现了 H3 分子，那么 H3 和 H2 属于：A、同位素； B、同分异构体； C、同系物； D、同素异形体。3、下列排列顺序正确的是：热稳定性：H 2OHFH2S；原子半径：NaMgO；酸性：H 3PO4H2SO4HClO4；结合质子能力：OH -CH3COO-Cl-。A、 B、 C、 D、4、某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a1)，则该原子的核内质子数是：A、2a+2 B、2a+10 C、a+2
38、D、2a5、 一定条件下，氨气与氟气发生反应 ：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F，其中 NF3 分子构型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是：A、NF 3 是三角锥形分子； B、NF 3 既是氧化产物，又是还原产物C、 NH4F 中既含有离子键又含有共价键 D、上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体6、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A、在 CS2、PCl 3 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构；B、Cl 和 Cl-核外电子层数不同； C、CO 2 的电子式为D、质量数为 37 的氯原子为 1737Cl。7、已知原子序数，可能推断原子的：质子数；
39、中子数； 质量数；核电荷数；核外电子数；原子结构示意图；元素在周期表中的位置。A、 B、 C、D、8、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若 A 原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是：A、 A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 CBAB、D 的最高正价与 B 的最高正价相等21C、 D 与 C 不能形成化合物D、原子半径的大小顺序是 CBAD9、下列叙述正确的是：A、只有非金属元素能形成含氧酸盐B、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键； D、任何分子中一定都存在化学键。10、下列哪个事实能说明氯
40、化氢是共价化合物：A、氯化氢易溶于水 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢不易分解11、关于氢键的下列说法中正确的是：A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高；D、HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12、原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是 2n2-1。下列有关元素 X 的说法中不正确的是：A、元素 X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱； B、元素 X 能与某些金属元素形成化合物；C、元素 X 可能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐
41、D、元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数13、已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：A、质子数 cd B、离子的还原性 Y2-Z-C、氢化物的稳定性 H2YHZ D、原子半径 XSiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序也是 AsH3PH3NH3B、第 2 周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第 3 周期元素氢化物稳定性顺序也是 HClH2SPH3C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D、干冰(CO 2)是分子晶体；则水晶(SiO 2)也是分子晶体21 下列各组物质性质的比较中，错误的是：A氧化性：Cs +K +Na +Mg 2+ B酸性：H2CO3 H3PO4H 2SO4HClO 4C半径：K +Na +O 2-F - D热稳定性：SiH 4NH 3H 2OHF22、 (7 分)已知某微粒的结构示意图如右：试回答：当 x-y=10 时，该微粒为 (填“原子”、 “阳离子”或“ 阴离子”)。当 y=8 时，微粒可能为(只填三种微粒符号) ： 、
