1、常见的酸和碱（提高）撰稿：熊亚军 审稿：于洋【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色无色酚酞试液 不
2、变色 不变色 变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如 NaHSO4 溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3 溶液显碱性，但它不是碱。要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl） 硫酸（H 2SO4）颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中溶质的质量分数为 36%37%，密度为1.1
3、9g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3物理性质 打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
4、盐酸具有挥发性所以应密封保存。4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按 21 的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
5、对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂常见的酸一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上%的碳酸氢钠溶液。【要点诠释】1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅
6、，有可能发生意外。要点三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H +），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.酸的化学性质可归纳为以下五点：（高清课堂常见的酸一、3）化学性质 盐酸 硫酸与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应 Zn+2HClZnCl 2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl与碱反应 HCl+N
7、aOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要点诠释】1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。2.含有金属离子(或 NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl、BaCl 2、Na 2CO3 等。 要点四、几种常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂常见的碱二、1）氢氧化钠（a） 氢氧化钙（Ca(OH) 2）俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质 白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。a固体有吸水性 白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、
8、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO + H2O Ca(OH) 2【要点诠释】1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.生石灰可
9、以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥 H2、O 2、N 2、NH 3 等气体，但不能干燥 CO2、SO 2、HCl 等酸性气体。要点五、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：（高清课堂常见的碱二、2）化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =Ca
10、CO3+ H 2O与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要点诠释】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。4.因为在可溶性
11、的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。【典型例题】类型一、考查酸和碱的特性及用途1.下列药品中，不需要密封保存的是（ ）A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸【答案】【解析】氢氧化钠固体不仅吸水而且与空气中的 CO2 反应而变质；浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性。故、需要密封保存。【总结升华】药品需要密封保存的原因：（）与空气中的成分发生反应；（）具有吸水性；（）具有挥发性。2.从下列物质中选择填空( 填序号)：铜 熟石灰 干冰 氧气 稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作导线的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的
12、是 ；(5)用于金属表面除锈的是 。 【答案】 （1） （2） （3） （4） （5）【解析】氧气在医疗上常用于供急救病人呼吸；金属铜具有良好的导电性，可用于制作导线；熟石灰加入土壤，可中和酸性，调节土壤的酸碱性；干冰升华时要吸收大量的热，常用作制冷剂；稀硫酸能与金属氧化物发生反应，常用于金属表面除锈。【总结升华】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。举一反三：【变式】身边处处有化学。请从下列 6 种物质中选择合适物质的序号填空： 食盐 石灰石 盐酸 酒精 水银 食醋 （1）医用体温计里的物质通常是 ；（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是 。【答案】
13、 （ 1） （ 2） （ 3） 类型二、考查酸碱指示剂、酸和碱的化学性质及有关计算3.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是 CaO； 猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2 的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH)2； 猜想四：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他
14、成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3 支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反应方程式 。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。【答案】【实验探究】 （1）CaO 或氧化钙 （2）CaCO 3 或碳酸钙（3）Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O【实验结论】 四 【拓展迁移】密封保存 （其他合理答案均可）【解析】【实验探究】（1）因为 CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 的同时，放出大量的热，所以干燥剂中不含
15、CaO。（2）因为稀盐酸与 CaCO3 反应产生气体 CO2，与 CaO 或 Ca(OH)2 反应不产生气体。（3）方案一溶液由无色变红色，溶液显碱性，即样品中有 Ca(OH)2；方案二通入 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀和 H2O；方案三 CuCl2 与 Ca(OH)2 反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2 和 CaCl2。【实验结论】从上述实验中可知，样品中不含 CaO，含有 Ca(OH)2 和 CaCO3，即猜想四成立。【拓展迁移】因为 CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 2 与 CO2 反应生成 CaCO3 和 H2O，所以生石灰必须密封保存
16、，隔绝空气和水等。【总结升华】具有下列性质的药品必须密封保存： 具有吸水性 具有挥发性能和二氧化碳反应 能和氧气反应4.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。【答案与解析】(1)浓盐酸易挥发(2)解：设该盐酸中溶质的质量为。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 737g85% 4.3盐酸的溶质质量分数为 %201/.2034mLg答：该盐酸的溶质质量分数为 20%.【总结升华】
17、据题意知，大理石中 CaCO3 的质量为 7g85%5.95g，再根据化学方程式计算出盐酸中HCl 的质量，从而求得盐酸的溶质质量分数。化学方程式计算涉及体积时，根据公式 m=V，将体积换算成质量。 4.3举一反三：【变式 1】某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。【实验探究】（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。请指出右图操作中的错误 。写出 NaOH 溶液与
18、稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）方案二：xg85% 7310实验步骤 实验现象 结论若 稀盐酸过量取 2mL NaOH 溶液于试管管中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若没有明显现象 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（3）有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。 【答案】(1) 无 胶头滴管伸入试管中 NaOH+HCl NaCl+H2O(2) 有气泡产生 (3) 可能 NaOH 过量 无色酚酞试液【变式 2】16g Fe 2O3 与 184g 稀硫酸恰好完全反应，求所得 Fe2(SO4)3 溶液的溶质质量分数。【答案】解：设反应生成的 Fe2(SO4)3 的质量为 x。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 160 40016g x 0g16x=40g 所得溶液中溶质的质量分数为： %20184160g答：所得溶液中溶质的质量分数为 20%。
