1、2018 年下学期高三年级期中联考化学试卷命题学校：六中 命题人：李艳江 审题人：喻朝阳 时量：90 分钟1本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分共 100 分，考试时间 90 分钟。 2.相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg:24 Al:27卷 选择题(48 分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）A明矾可用作净水剂B纯碱可用于中和过多的胃酸C硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2设 NA为阿伏加德罗常
2、数值，下列说法正确的是（ ）A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NAB.标准状况下，3.36LSO 3含有的电子数为 6NAC.铁和水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NAD将含有 3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L 3表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+ NO 3- 3Fe3+NO+3H 2OB.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2OC.向 NaAlO
3、2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO 3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通入水中A只有 B只有 C只有 D只有5用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B. 称量时，
4、将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果6下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Al2O3+3H2 2Al+3H2O C. Fe3O44CO 3Fe4CO 2 D. 2HgO 2HgO 2 7已知还原性 Cl CSiD常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体Al和浓硝酸钝化16Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO
5、)11 时。下列说法正确的是( )A.1molCu2S 参加反应时有 8mol 电子转移B.参加反应的 n(Cu2S)n(HNO 3)15C.反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂D.产物 nCu(NO3)2nCuSO 4 11卷 非选择题（52 分）二填空题（除标注外，其余每空 2 分，共 52 分）17 （ 10 分）现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH-=H2
6、O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_（填序号） 。（4）现有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO42-)=_。（5）标准状况下，_L 中含有 0.4 mol 氧原子。18 （10 分）M 是日常生活中不可缺少的调味品。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若 A 是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）
7、若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式） （1 分） ，物质的量之比为_（1 分） 。（3）若 A 是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A 的化学式为_。（4）若 A 是一种盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G 溶液中加入 KSCN 后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_。（5）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2 、Fe3 、
8、Al 3+、SO 42-、CO 32-中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。19 （ 12 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： CuAlFePtH2SO4N311H2O,NaHp22,CuSO45H2Al2(SO4)3182回答下列问题：（1）第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1 的主要成分为 （
9、1 分） 。（2）第步加入 H2O2的作用是 （1 分） ；使用 H2O2的优点是 ；调节 pH 的目的是使 生成沉淀。（3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 。（4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案： 2H2SO42242NaOHH2SO4,Al,Al2(SO4)318H2OAl2(SO4)318H2Ol2(4)3182上述三种方案中，不可行方案是。 20(12 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品
10、】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C 。（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置 C 的作用是 。（3）制备 Cl2O 的化学方程式为 。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。21 （8 分）把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00 molL1 HCl 溶液，加入 HCl
11、 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：(1) A 点沉淀的化学式为_。(2) 写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式_。(3)求原混合物中 AlCl3的质量 和 NaOH 的物质的量 。2018 年下学期高三年级期中联考化学参考答案一选择题（每小题 3 分，共 48 分）1-5 BDCDD 6-10 BCCBC 11-15 CCDAA 16 D二填空题（除标注外，其余每空 2 分，共 52 分）17. (10 分，每空 2 分)(1) （答对 1 个给 1 分，有错不给分） (2) (3) （答对 1 个给 1 分，有错不给分）(4) 1.5mol/L (无单位扣 1 分) (5)
12、 4.48 18.(10 分)（1）2:3 或者 2:7 （2 分）（答对 1 个给 1 分）（2）Na 2CO3和 NaHCO3 （1 分） 1:1（1 分）（3）(NH 4)2SO3（2 分）（4）4Fe 2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （或者分步写 Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（2 分）（5）H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-（2 分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为 0 分）19. (12 分)(1) Cu4H 2NO 3 Cu2 2NO 22H 2O 或3Cu8H 2NO 3 3Cu2 2N
13、O4H 2O（2 分）Au Pt（1 分）(2) 把 Fe2 氧化为 Fe3 ；（1 分）该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；（2 分）Fe 3 和 Al3 （2 分）(3) 加热脱水（2 分）(4) 甲（2 分）20.（12 分） （1）ADBCE（2 分）（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2 分）除去 Cl2O 中的 Cl2。 （2 分）（3）2Cl 2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3） （2 分）（4）防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。 （2 分）（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。 （2 分，答对一个给一分）21. (8 分，每空 2 分)（1）Mg(OH) 2（2） AlO 2 H H 2O=Al(OH)3（3） 2.67 g ; 0.13mol
