1、第一节 酸及其性质,一、浓盐酸和浓硫酸 1.浓盐酸 (1)浓盐酸是_液体，有_气味，在空气里会形成 _，这是因为浓盐酸_出来的_气体跟空气里的 水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有_性。 (2)闻气味的方法。 小心地打开瓶塞，用手在瓶口处，_仅使极少量的气 体飘进鼻孔。,无色,刺激性,白雾,挥发,氯化氢,强腐蚀,轻轻扇动,2.浓硫酸 (1)纯净的浓硫酸是_颜色、_的液体，_ 挥发，具有_性和强烈的_性。 (2)浓硫酸的使用安全。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的_冲洗，然 后涂上3%5%的_溶液，以防灼伤皮肤。 稀释浓硫酸的方法,没有,粘稠、油状,不容易,吸水,腐蚀,水,碳酸氢
2、钠,不断搅拌,浓硫酸,水,二、酸的化学性质 1.实验探究 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。,紫色石蕊试液变红,没有变化,(2)向5支试管中分别加入镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，把实验现象和化学方程式填在下表中：,产生大量气泡、放出热量,Mg2HCl=MgCl2H2,产生大量气泡,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,铁锈溶解，溶液由无色 变为黄色，一段时间后,有气泡产生,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，Fe2HCl=FeCl2H2,产生白色沉淀,AgNO3HCl= AgClHNO3,无变化,不反应,(3)将上述实验中的
3、稀盐酸换成稀硫酸，也会产生上述类似的 实验现象。 请写出Mg、Fe2O3、Na2CO3分别与稀硫酸反应的化学方程式： _、_ _、_。,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3,3H2O,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,2.常用概念 (1)酸。 溶于水后能解离出共同的阳离子_的化合物。 (2)复分解反应。 _互相交换成分生成另外_的反应。 (3)盐。 由_(或铵根离子)和_构成的化合物。,氢离子(H),两种化合物,两种化合物,金属阳离子,酸根离子,3.酸的通性及特性 (1)酸的通性。 酸具有相似化学性质的原因 酸溶液性质相似的原因是它们的溶液
4、中都含有_。 酸的通性 a.能使紫色石蕊试液_； b.能与某些金属氧化物反应，生成_； c.能与某些金属反应，生成_； d.能与部分盐反应，生成_。,氢离子,变红,盐和水,盐和氢气,新的酸和新的盐,(2)硫酸的特性。 能与BaCl2溶液反应，反应的化学方程式为： _ 【特别提醒】铁与酸反应产物为亚铁盐，如铁与盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,【判断抢答】 1.浓盐酸敞口放置在空气中可形成白雾。( ) 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，能和空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，形成白雾。 2.敞口放置的浓硫酸质量和质量分数
5、都将增加。( ) 提示：浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，故质量将增加，由于溶质质量不变所以质量分数会降低。,3.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( ) 提示：浓硫酸密度大，水倒入浓硫酸中，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热量可使水剧烈沸腾，导致酸液溅出造成意外。 4.生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄 色，有气体生成，铁钉变得光亮。( ) 提示：铁锈的主要成分是Fe2O3，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，除锈后的铁钉能与盐酸反应放出氢气。,5.盐酸和硫酸性质相似的原因是溶液中都有酸根。( ) 提示：酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。 6.盐一定是由金
6、属离子和酸根离子构成的。( ) 提示：铵根(NH4)与酸根形成的化合物也属于盐类。,【探究点】酸的化学性质 解决生产或生活中的一些问题常会用到一些酸的性质，分析下述信息，然后探究相关问题： (1)实验室常用稀盐酸与金属锌反应制取氢气。 (2)治疗胃酸(含有HCl)过多的药物里常含有氢氧化铝。 (3)电镀厂用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。 (4)暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，需要用稀盐酸将它们除去。,1.分析所给信息的反应原理，然后将上述信息中涉及的化学方程式写出来。 提示：Zn2HCl=ZnCl2H2 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O Fe2O36HCl
7、=2FeCl33H2O CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,2.能否用浓硫酸或浓硝酸与金属锌反应来制取氢气？ 提示：不能。浓硫酸或浓硝酸的氧化性很强，与活泼金属反应不生成氢气。 3.能否将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中除铁锈？ 提示：不能。生锈的铁钉浸泡在酸中，当铁锈被消耗完后，露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应，导致铁被消耗。,【典型例题】(2010娄底中考)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： (1)复习酸的化学性质。,由于小林的课堂笔记没记好，“酸与某些金属氧化物作
8、用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_ _。,(2)讨论交流。 a.小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素_元素，该反应原理是利用了酸的化学性质_(填序号“”“”或“”)。 b.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如_(任写一点食醋在生活中的妙用)。,(3)反思。 盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_离子。,【易错提醒】 1.铁能与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐能溶于水，有利于人体吸收。 2.食醋在生活中可用作调味品、除水垢等。,提示：食醋中含有醋酸，醋酸具有酸的化学性质。例如，与指示剂作用、与活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水。用铁锅炒菜时，放点食醋，食醋可以和铁锅中的铁反应，将铁转化成可被人体吸收的亚铁离子。生活中，食醋有很广泛的应用，如做调味品，用于除水垢等。酸溶液具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。 答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (2)a.铁 b.除水垢(合理即可) (3)氢,结合所学过的知识，将图中酸的有关性质的反应规律在图中填写完整。,提示：酸使石蕊试液变红，使无色酚酞不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水。,
