1、北京市西城区 20182019 学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共 42 分）16 小题，每小题 2 分；716 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A B D D A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C C A D C D C D第卷（非选择题 共 58 分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共 6 分）（1）C l2 + 2Br = Br2 + 2Cl （2 分） （2）Cl 和 Br 均为第A 族元素，原子最外层电子数均为 7，电子层数 ClBr，原子半径ClBr， 得电子能力 ClBr
2、，非金属性 ClBr（1 分） （3）b （1 分）（4）5 Br+ BrO3 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2 分）18（共 6 分）（1）第二周期第A 族（1 分）（2）取少量溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有 NH4+（2 分）（3）4Fe + 10H + + NO3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O（2 分）（4）（1 分）19（每空 2 分，共 10 分）（1）CO 32 + H2O OH + HCO3（1 分）（2） 45（1 分） 溶 液 中 ， HSO3存 在 ：HSO 3 H+ + SO32和 H
3、SO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO 3的电离程度强于水解程度 2SO 2(g) + CO32 (aq) + H2O(l) = 2HSO3(aq) + CO2 (g) H 88.9 kJmol 1 防止 SO2 的溶解度下降；防止 HSO3受热分解；防止 HSO3的氧化速率加快等 （3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于 34过滤20（共 12 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1 分）（2）2MnO 2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O（2 分）（3）保持溶液呈强碱性，防止 K2MnO4 发生歧化反应（1 分）（4）3K 2MnO4 + 2
4、CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K 2CO3（2 分）（5） 阴（1 分） 较浓的 KOH 溶液（1 分） a 极：MnO 42 e = MnO4，部分 K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4（1 分） 用阳离子交换膜可防止 MnO4、MnO 42在阴极被还原（1 分）（6） （2 分）21（共 10 分）（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是 O2（1 分）（2） 取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2 分） Cr 2O72 + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O（2 分）（3） 2CrO 5 + 6H+= 2Cr3+ + 3O2+ H 2O2 + 2H2O（2 分） 实验、中，O 2 来源于 CrO5、H 2O2 中的1 价 O，且1 价 O 过量，当 CrO5 的量相同时，生成 O2 的体积相同，因而由实验 和中生成 O2 的体积相同无法说明假设 b 是否成立（1 分）（4）Cr 2O72 + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2+ 7H 2O（2 分）22（每空 2 分，共 14 分）（1）羧基 （2）加成反应（3） （4） （5） （6）（7）还原焙烧
