1、难溶电解质的溶解平衡教 案题：第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)授班级时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重 点难溶电解质的溶解平衡 难 点难溶电解质的溶解平衡知识结构与板书设计第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、Ag和 l的反应真的能进行到底吗？1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率
2、，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如： Agl (s) l（aq）Ag （aq ）3、特征：动、等、定、变4、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因： 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。、溶度积（平衡常数）sp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） An (s) n（aq） nA（aq） sp (n) (A )n 在一定温度下，sp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2) 溶度积常数
3、的意义：1 对于相同类型的电解质，sp 越大，其在水中的溶解能力越大。2sp 和 S 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有 sp 越大 S 越大的结论。3 同一物质的 sp 与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。(3) 溶度积规则若任意时刻有：Q (n) (A )n则有：Q sp 过饱和，析出沉淀，Q sp 饱和，平衡状态Q sp 未饱和。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。分析 Nal 溶解于水的几种情况，引入新。设问在 Nal 溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当 v（结晶）=v （溶解）时，体系
4、处于什么状态？投影 Nal(s) Na+(aq) + l-(aq)设问 Nal 能不能和盐酸反应？补充演示实验1 向饱和 Nal 溶液中加浓盐酸学生观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因过渡可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？板书第四节 难溶电解质的溶解平衡讲我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条之一。例如，AgN3 溶液与 Nal 溶液混合，生成白色沉淀 Agl： 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。设问Ag和 l的反应真的能进行到底吗？思考与交流指导学生阅读 P61-62，板书一、Ag和 l的反应真的
5、能进行到底吗？问1、当 AgN3 与 Nal 反应生成难溶 Agl 时，溶液中是否含有Ag+和 l-？2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？讲习惯上,将溶解度小于 001 克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 0(生成 Agl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。讲生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-l/L 时,沉淀达到完全。问3、难溶电解质（如 Agl）是否存在溶解平衡？如何表示？讲是 l（aq）Ag（aq ） Agl (s)问4、什么情况下就到达溶解平衡？讲在一
6、定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到Agl 的饱和溶液，就到达溶解平衡。板书1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如： Agl (s) l（aq）Ag （aq ）讲尽管 Agl 溶解度很小并非绝对不容，生成 Agl 沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解 Agl 在溶液中存在下述两个过程：在 Agl 溶液中，一方面，在水分子作用下，少量 Ag 和 l脱离 Agl 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的 Ag和 l受 Agl 表面正、负离子的吸引，回到
7、 Agl 的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 Agl 的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。过根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。板书3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡讲溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条的。当改变影响平衡的一个条，平衡就会发生移动。随堂练习书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgI(s) Ag(aq)+I(aq)板书4、影响溶解平衡的因素：问应该从那几方面去分析？板书 （1）内因：电解质本身的性质讲不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像 Na
8、l、l、NaH 等，这些物质的溶解度大于01 克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如aS4、a(H)2 等，这些物质的溶解度在 001 克到 01 克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像 a3、Agl、AgS 等，这些物质的溶解度小于 001 克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。投影难溶 微溶 易溶001 01 (g)板书、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。过根据前面所学知识大家一起探讨影响溶解平衡的外界因素：板书 （2）外因：讲通常我们讲的外因包括浓度、温度、
9、压强等。对于溶解平衡说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？讲若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。板书浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。讲多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动；但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀方向移动。随堂练习 石灰乳中存在下列平衡：a(H)2(s) a2+(aq)+2 H (aq),加入下列溶液，可使
10、a(H)2 减少的是（ A B ）A Na23 溶液 B All3 溶液 NaH 溶液 D al2 溶液小结难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平衡跟其他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？科学视野指导学生阅读 P6 科学视野有关内容板书 、溶度积（平衡常数）sp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） An (s) n（aq） nA（aq） sp (n) (A )n 在一定温度下，sp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2) 溶度积常数的意义：1 对于相同类型的电解质，sp 越大，其在水中的溶解能力越大。2sp 和 S 均可衡量物质在水中的溶解能
11、力，只有相同类型的物质，才有 sp 越大 S 越大的结论。3 同一物质的 sp 与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。讲通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条下沉淀能否生成或溶解。板书(3) 溶度积规则若任意时刻有：Q (n) (A )n则有：Q sp 过饱和，析出沉淀，Q sp 饱和，平衡状态Q sp 未饱和。随堂练习在 100L 001l/Ll 溶液中，加入 1L 001l/L 100L 001l/L AgN3 溶液，下列说法正确的是(Agl SP=1810-10) （ A ）A有 Agl 沉淀析出 B 无 Agl 沉淀 无法确定 D
12、 有沉淀但不是 Agl拓展训练溶度积的应用1、已知溶度积求离子浓度例 1、已知室温下 PbI2 的溶度积为 7110-9，求饱和溶液中 Pb2+和 I 的浓度 ;在(I )=01lL-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?解：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq)sp (Pb2+) 2(I-)(Pb2+) = sp/2(I-) =7110-9/012=7110-7即：该溶液里允许 Pb2+的最大浓度为 7110-7lL-12、已知溶度积求溶解度：例 2、已知 298 时 g(H)2 的 sp = 611012，求其溶解度 S。解：g(H)2 g2+ + 2H-sp = (
13、g2+) 2(H-)设 g(H)2 的溶解度为 S，在饱和溶液中，(g2+) = S，(H-) = 2Ssp g(H)2 = (g 2+) 2(H-)=S (2S)2= 4S3 = 6110-123、已知溶解度求溶度积例 3 已知 Agl 298 时在水中溶解了 19210-3gL-1，计算其 sp。解：(Agl) = 143 g l-1(Agl) = 19210-3g L-1/143 g l-1 = 134 10- lL-1sp = 2 = (134 10- )2 = 1810-104、利用溶度积判断离子共存例 4、已知 298 时， g3 的 sp = 68210-6，溶液中(g2 ) =
14、 00001 lL-1，(32 ) = 00001lL-1，此时 g2 和 32 能否共存？解：g3 g2+ + 32 (g2+) (32 ) = (00001)2 =110-8110-8 68210-6 所以，此时 g2+和 32-能共存小结本节我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影响平衡移动的几个因素，以及溶解平衡常数溶度积。要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。随堂练习1、某温度时，BaS4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是A加入
15、 Na2S4 可以使溶液 由 a 点变到 b 点B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到点d 点无 BaS4 沉淀生成Da 点对应的 sp 大于点对 应的 sp回忆、思考、观察思考、回答：溶解平衡回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系：有教学回顾： 教 案题：第四节 难溶电解质的溶解平衡(二)授班级时教学目的知识与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题情感态度价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点重 点难溶电解质的
16、溶解平衡，沉淀的转化难 点沉淀的转化和溶解知识结构与板书设计二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）方法：A、调节 PH 法 B、加沉淀剂法 、同离子效应法 D、氧化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等(4) 不同沉淀方法的应用1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去2、沉淀的溶解(1) 酸碱溶解法(2) 盐溶解法 (3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 (1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动新引入难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节我们共同探究沉淀反应的应用。板书二、沉淀溶解平衡的应用探究问题向饱和 Nal 溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平
