难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 molL1 的 AgNO3 溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的 Ksp1.810 10 mol2L2 )( )A有 AgCl
难溶电解质的溶解平衡课件Tag内容描述：
1、 难溶电解质的溶解平衡一选择题本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分1在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 molL1 的 AgNO3 溶液，下列说法正确的是已知AgCl 的 Ksp1。
2、1第四节难溶电解质的溶解平衡说课稿一教材分析1教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。我采用理论推理与实验探究相结合的方法。
3、难溶电解质的溶解平衡的相关计算 溶度积常数 1 难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl s Ag aq Cl aq 当溶解与结晶速度相等时 达到平衡状态Ksp AgCl Ag Cl 为一常数 该常数称为难溶电解质的溶度积常数 简称溶度积 2 。
4、,高中化学选修4人教版,第四节 难溶电解质的溶解平衡,目标导航 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.能 用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成沉淀转化的实质， 并会解决生产生活中的实际问题。3.明确溶度积和离子积 的关系，学会判断反应进。
5、第 1 页 共 11 页难溶电解质的溶解平衡学习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成沉淀溶解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。重点难点 重点：溶度积的意义，沉淀生成溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。
6、专题3溶液中的离子反应,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,1溶解度是指在 温度下，某固体物质在。
7、1盐类的水解实质：,2水解规律：,3影响因素,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,一难溶电解质的溶解平衡,1。
8、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时,人教版选修4 化学反应原理,1 . 举例说明学过的平衡，它们有哪些特征,化学平衡 2NO2 N2O4,电离平衡 H2O H OH,Kw cH .cOH,K,水解平衡 FeCl。
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11、第四节 难溶电解质的溶解平衡,考纲展示 1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,构建双基,幂之积,温度,溶解度更小,体验高考,思考感悟,1影响沉淀溶解平衡的因素 1内因 难溶电解质本身的性质，是主。
12、难溶电解质的溶解平衡,第三章 第四节,主要内容,1溶度积常数Ksp,2沉淀溶解的应用,一物质的溶解性,200C时，溶解性与溶解度的关系,以难溶物AgCl为例，正确理解难溶物质形成沉淀的过程。,1Ag与Cl间存在着强烈的相互作用；,2AgCl。
13、难溶电解质的溶解平衡教 案题：第四节 难溶电解质的溶解平衡一授班级时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力动手实验的能力和逻辑推理能力。。
14、试卷第 1 页，总 11 页难溶电解质的溶解平衡第 I 卷选择题请点击修改第 I 卷的文字说明一单选题1根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是 COgH2Og CO2gH2g的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 HKspAg。
15、 1 难溶电解质的溶解平衡第 1 课时学习目标1.知道难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.能将化学平衡相关知识灵活应用到沉淀溶解平衡的分析中，能主动说出影响平衡的因素。复习回顾1. 什么是溶解度 2. 什么是电离平衡常数。
16、难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,一沉淀溶解平衡 1固体物质的溶解性 2沉淀溶解平衡 3影响沉淀溶解平衡的因素 二溶度积 1判断沉淀溶解方向 2分步沉淀选择合适的沉淀剂 三沉淀反应的应用 1沉淀的生成： QcKsp 2沉淀的溶解：。
17、,高中化学选修4人教版,第四节 难溶电解质的溶解平衡,目标导航 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.能 用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成沉淀转化的实质， 并会解决生产生活中的实际问题。3.明确溶度积和离子积 的关系，学会判断反应进。
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