1、盐类的水解(第二课时),盐类的水解 的概念,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,复习,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-),平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,弱碱阳离子水解：,强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解， 溶液,弱酸酸根离子水解：,中性,溶液显酸性,MOH+H+,溶液显碱性,HA+O
2、H-,显中性,综上：盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。,一、影响盐类水解的因素,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,盐类的水解,、同一弱酸对应的盐,、弱酸弱碱盐： 水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,0.1mol/LCH3COONa和0.01mol/LCH3COONa溶液,水解程度：前者 后者,pH： 前者 后者,0.1mol/LCH3COOH和0.01mol/LCH3COOH溶液,电离程度：前者 后者,pH： 前者 后者,二、盐类水
3、解的应用,1、配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,阴离子所对应的酸,2、试剂瓶的选用：,问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,注
4、意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32 + H2O HCO3 + OHSiO2 + 2OH = SiO32- + H2O,3、加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是
5、什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,问题6：将下列溶液加热蒸干并灼烧得到什么产物?,4、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,5、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,或Al3+ +
6、3HCO3- Al(OH)3+3CO2,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,6、泡沫灭火器的原理,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,问题7：为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,问题8：为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？,7、明矾KAl(SO
7、4)212H2O能够用来净水的原理。,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,在碱性条件下去油污能力强,8、 热的纯碱溶液洗涤油污效果好,9、 判断溶液中微粒种类的多少,问题9：NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3溶液 中分别有 种微粒。,10、溶液中三个守恒关系,(1)电荷守恒,（CH3COONa溶液）,c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)+c(OH-),(2)物料守恒（化学式守恒）,c(Na+) c(CH3COO-)+c(CH3COOH),(3)质子守恒（水的电离守恒）,c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+),问题9：写出N
8、H4Cl、Na2CO3溶液 中三个守恒关系。,11、溶液粒子浓度大小比较,(1) 同一溶液中不同粒子浓度的比较,CH3COONa溶液,c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+),NH4Cl溶液,c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH),Na2CO3溶液,c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+),NaHCO3溶液,c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32),NaHSO3溶液,c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(OH),(2) 不同溶液中同一种粒子浓度的比较,不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。,问题10：比较NH4Cl、CH3COONH4、 NH4HSO4溶液中c(NH4+)浓度的大小,盐类水解 的利用,
