1、 http:/ K12 教学同步资源 精彩与您同步苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/ 2007 年高考化学复习基础与能力训练（02）氧化-还原反应1 （2006 广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是AO 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH 3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2O2 （2005 全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而
2、酿成火灾。该化学品可能是AKMnO 4 BNaCl C(NH 4)2SO4 DCH 3COOH3 （2005 江苏）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N 23C 2AlN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N 2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4 （2004 江苏）ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO
3、2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO 2+K 2SO4+2H2O。下列说法正确的是AKClO 3 在反应中得到电子 BClO 2 是氧化产物CH 2C2O4 在反应中被氧化 D1 molKClO 3 参加反应有 2mol 电子转移5 （2004 广东）下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6 （2004 北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu 2S+5F
4、eSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS 2 发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物DFeS 2 只作还原剂高温http:/ K12 教学同步资源 精彩与您同步苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/ 7 （2006 江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液
5、。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D8 （2006 北京）已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3 I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性9 （2005 江苏）已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
6、发生的是A3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3 BCl 2FeI 2FeCl 2I 2CCo 2O36HCl2CoCl 2 Cl23H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I 210 （2005 广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3 2AgTl 2Ag 。下列推断正确的是ATl 的最外层有 1 个电子 BTl 3 的氧化性比 Al3 弱CTl 能形成+3 价和+1 价的化合物 DTl 的还原性比 Ag 强11 （2002 广东）R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与
7、单质R 不反应；X 2+ +Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y 2+ + Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+12 （2006 全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O IO3 I 2 MnO4 Mn 2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 213 （2005 全国）等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸
8、反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、V C，已知 VB2V C，且 VAV BV C，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+414 （2005 全国）已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1molKHA失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子 C失去 2mol 电子 D没有电子http:/ K12 教学同步资源 精彩与您同步苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/ 得失15 （2005 江苏）Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(
9、NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为A17 B19 C15 D2916 （ 2003 天 津 ） 在 一 定 条 件 下 ， PbO2与 Cr3 反 应 ， 产 物 是 Cr2O72 和 Pb2 ， 则 与 1mol Cr3 反应所需 PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol17 （2003 上海）ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 N
10、aClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A11 B21 C 12 D2318 （2002 全国）用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是AFeO BFe 2O3 CCuO DCu 2O19 （2002 广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为Al11 B22 1 C231 D43220 （2001 全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化 K
11、I 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe 2+；MnO 4 Mn 2+；Cl 22Cl ；HNO 2NO 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是AFe 3+ BMnO 4 CCl 2 DHNO 221 （2000 全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl 2 完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成AS 2 BS C SO 32 D SO 4222 （2006 上海） （1）请将 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3 和 Fe2(SO4)
12、3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H 2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中 1 mol 氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ + _23 （2005 上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2http:/ K12 教学同步资源 精彩与您同步苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/ 已知该反应中 H2O
13、2 只发生如下过程：H 2O2O 2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24 （2004 全国）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO 4 H 2O2 H Mn 2+O 2 十H 2O25 （2004 上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是
14、5：KMnO 4 的系数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是。26 （2003 上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI
15、可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2 I CuI I327 （2002 上海）在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl 2 KOCN2KClH 2Ohttp:/ K12 教学同步资源 精彩与您同步苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/ 被氧化的
16、元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。28 （2002 广东）已知硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。_。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是 _。(3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、
17、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。29 （2001 全国）将 NO3 +Zn+OH +H2ONH 3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O 的计量数是A2 B4 C6 D830 （2000 全国）在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和NH3 的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的N2 多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。氧化还原反应 答案1. AD 2. A 3. C 4. A
18、C 5. C 6. C 7. A 8. A 9. A 10. Chttp:/ K12 教学同步资源 精彩与您同步苏教版高一化学、人教版高三化学 资源版主：陈斯林（silinc）Email: qq:278198522 个人网站:http:/ 11. A 12. B 13. A 14. A 15. A 16. B 17. B 18. B 19. B 20. B21. D22. (1) 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O(2) FeSO4(3) 得到 4(4) 24 FeSO4 30 HNO323. (1) H2O2(2) H2CrO4 Cr(OH)3(
19、3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3(4) 3.36L24. 2 5 6 2 5 825. (1) KMnO4(2) 8 8 15 17 8 5 5 9 17(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化26. (1) +1 (2) CuI 0.5(3) 2 5 2 127. (1) 碳(2) 2 4 3 2 1 6 2(3) 35.528. (1) 2MnSO4 + 5K2SO2O8 + 8H2O=2MnO4 + 4K2SO4+8H2SO4(2) MnSO4 KMnO4(3) Cl229. C30. (1) 6NO+4NH3 = 5N2 + 6H2O(2) 6NO+4NH3 = 5N2 + 6H2O M=28g
