1、第2课时 影响盐类水解因素及其应用,一、影响盐类水解的主要因素,大,大,促进,促进,抑制,促进,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解,练习：影响水解平衡的因素,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,H0,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,
2、增大,增大,增大,H0,1用纯碱溶液清洗油污时， 可增强去污能力。 2化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 3盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是 。,加热,抑制Fe3、Sn2水解,二、盐类水解的应用,4用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 5泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 ，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2。,大量CO
3、2气体和Al(OH)3沉淀,=,盐类水解的综合应用 (1)判断盐溶液的酸碱性与pH 例如：相同物质的量浓度的溶液pH： NaAlO2Na2CO3NaHCO3NaClCuCl2。 用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。,(5)判断溶液中离子能否共存 例如：Al3、Fe3与CO32、HCO3因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。 (6)判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。 (7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方
4、法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。,(8)泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2。 (9)化肥的合理使用 如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为NH4在水溶液中能发生水解生成H，CO32在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，则二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3H2O易挥发而降低了肥效。,1下列情况与盐类的水解无关的是( ) A泡沫灭火器中的反应原理 B草木灰(主要成分K2CO3)作
5、为农作物肥料不能与铵态氮肥混用 C明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质 DCuSO4可使蛋白质变性答案： D,2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜 A B C D全部,答案：A,答案： A,3在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾答案： C,4在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO4答案： D,5下
6、列微粒在溶液中能大量共存的是( ) ANa、Fe2、SO42、NO3 BFe3、K、Cl、CO32 CAl3、Na、SO42、AlO2 DCa2、H、NO3、SO32答案： A,6为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个( ) ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3,答案： D,答案： D,7物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 解析： NH4Cl溶液中，NH4自然水解，没受外界因素影响；NH4HSO4溶液中，NH4水解受到H的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH4水解分别受到CH3COO、HCO3水解的促进，故c(NH4)最大的是NH4HSO4溶液。 答案： B,
