1、3.3.2 影响盐类水解的因素,课本P82 “活动与探究”,红,粉红,接近无色,（1）,（2）,（3）,（1）,（2）,（3）,改用酚酞：,为何上述三种盐溶液的碱性不同?根据课本提供的信息，弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？,思考,弱酸酸性强弱：,HClO CH3COOH HNO2,盐溶液的碱性：,NaClO CH3COONa NaNO2,盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，即,结论1：,越弱越水解。,课本P82“活动与探究”,1、从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。
2、,FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HClFe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+,课本P83 “活动与探究”实验1、2,2、测得某FeCl3溶液的pH为 5.0 ，现将该溶液稀释10倍后测得pH为 5.6 。根据以上信息，交流讨论并得出相应的结论。,结论2：,盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大，即,越稀越水解。,溶液颜色加深,溶液颜色变浅,升温，平衡正向移动，促进水解,加酸，平衡逆向移动，抑制水解,课本P77“活动与探究”实验3,结论3：,盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，,即越热越水解。,结论4：,加酸抑制强酸弱碱
3、盐的水解、促进弱酸强碱盐的水解； 加碱抑制弱酸强碱盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,（阳离子）,（阴离子）,（阳离子）,（阴离子）,一、影响盐类水解的因素,（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小。,（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响,思考：,正向,增加,降低,增大,逆向,正向,逆向,增加,减少,减少,降低,升高,升高,减小,增大,减小,思考：把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是什么？,1、0.1molL-1 Na2CO3溶液和0.1molL-1 NaHCO3 溶液 的pH, 前者和后者的关系是（ ）A
4、.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定,A,2、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，加热该溶液，观察到的现象是 ， 原因 ； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 。,溶液呈红色,碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色； 加热促进Na2CO3的水解，红色加深。,产生白色沉淀，且溶液褪色,红色变深,练习,3、为使CH3COONa溶液中c(Na+)/c(CH3COO -)的值接近于1，可加入的物质是（ ）A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C. 适量的KOH溶液 D. 适量的NaCl溶液,C,4.相同条件下，则得NaNO2 CH3COONa NaClO 3种溶液的pH相同。那么
5、，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、,A,练习,练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO4 CH3COONH4,水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,碱性,酸性+,双水解分为一般双水解和完全双水解。一般
6、双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。,水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+,强碱弱酸盐水解显碱性,强碱弱酸盐电离显酸性,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子),例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2,盐类的水解的应用,1、判断溶液的酸碱性,Na2CO3、NaAc溶液显性，的性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?,Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？
7、,对弱酸弱碱盐需要具体判断。,练习下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（ ）A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaC1 D、KHSO4,B,练习相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3 、 Na2SO4、NH4C1、 HCl、NaOH 、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，酸性由强到弱的顺序为：,H2SO4 HCl NH4C1 Na2SO4 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2,相反,也可以利用盐水解后的溶液酸碱性的强弱来判断酸碱的强弱.,例:物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则对应的酸酸性强弱顺序为_,2、判断溶液中离子浓度
8、的大小。,a、多元弱酸盐,如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液,b、混合溶液，如NH4ClNH3H2O(1:1) 混合。,NH3H2O的电离大于NH4+的水解,所以溶液显碱性。,练习比较Na2CO3溶液中的相对大小 c(Na+)、 c(CO32- ) 、c(OH ) 、c(HCO3-)、 c (H2CO3 ) 。,c(Na+) c(CO32- ) c(OH ) c(HCO3-) c (H2CO3 ),找准可逆过程，分清反应主次。,2、判断溶液中离子浓度的大小。,d、物料守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其总数守恒。,c、电荷守衡电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离
9、子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。,e、质子平衡（守恒）溶液中微粒变化过程中质子（H+）得失相等。,Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/LCO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/LHCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L Na+ CO32-
10、 OH- HCO3- H+ (浓度关系） Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (原子比例守恒) Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒) OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ (由水电离的H+.OH-守恒),2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ ) （A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
11、 （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),C E,在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) (C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,灭火器原理,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,塑料筒内放入的什么？,铁筒内放
12、入的是什么？,课后思考,3、双水解的应用泡沫灭火器的原理。,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,讨论：分析课本后溶解表中“”的含义。,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。,问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。,注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)
13、2CO3,4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。,离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。,5、在实际生产和生活中的运用。,（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。,问：为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？,（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。,问：将AlCl3溶液加热蒸
14、发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？,(3)、用盐溶液来代替酸碱,例如：“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？,问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。,（4）试剂瓶的选用：,说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,（5）除杂：,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？,（6）化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,（7） 明矾能够用来净水的原理,一些特殊情况分析,有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?,再见！,
