盐的水解及其应用ppt课件

1、几种常见酸碱盐的特性及应用,天马行空官方博客：http:/t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,HCL,H2O,空气中的水,HCL,H2O,空气中的水,HCL,H2O,空气中的水,HCL,H2O,空气中的水,HCL,H2O,空气中的水,HCL,H2O,空气中的水,HCL,H2O,空气。

2、盐类水解的应用,盐类的水解 的概念,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,复习,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,水解的结果: 使溶液中C(H+) C(OH-),对概念的理解,影响盐水解的因素:,1.温度 2.浓度 3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,盐类水解 的利用,盐类水解的应用,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制。

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4、,请在此键入您自己的内容,宝剑锋从磨砺出梅花香自苦寒来,酸碱盐的性质与应用,专题复习,想象中的花瓶,、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以组成几种化合物四人小组讨论，比一比哪一组写的既多又正确,、把所组成的物质进行分类,a,H,O,S,、每一类物质代表一朵花插入花瓶内,活动一,我会分类,碱,金属氧化物,盐,酸,非金属 氧化物,现有下列七种物质：n、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？,n、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4,归纳：、跟酸反应的有哪几类物质？,H2SO4,讨论与思考：,H2。

5、盐类水解的应用,能利用盐类水解的知识解释其在 生活、生产、化学实验中的应用,(一) 某些物质的用途,(1)铝盐、铁盐作净水剂：明矾、FeCl3 等,Na2FeO4 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,(2)用纯碱、肥皂去油污：Na2CO3、C17H35COONa,加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好,(3)肥料的使用,草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,。

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7、高三化学专题复习,盐类的水解及其应用,08年高考大纲对我们的要求,1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。 3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,【基础知识】,1用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一种盐，它何以具有这样的作用？,【重点难点解析】,1全面理解盐类。

8、选修 4,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,第 3课时盐类水解的应用,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,Al33H2O Al(OH)33H,NH4+H2O NH3H2OH,S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH,HCO3-H2O H2CO3OH,显酸性,显酸性,显碱性,显碱性,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。,(2)外界因素,温度：,盐的水解是吸热反。

9、盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用,盐类的水解第二课时ppt,盐类的水解第二课时,盐类的水解教案第二课时,盐类的水解第二课时教学设计,盐类的水解第二课时说课稿,盐类的水解影响因素,盐类的水解及影响因素,盐类的水解 越弱越水解,盐类的水解和影响水解的因素。

10、盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,思考题 泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内塑料桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,版块一、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫。

11、第2课时 影响盐类水解因素及其应用,一、影响盐类水解的主要因素,大,大,促进,促进,抑制,促进,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解,练习：影响水解平衡的因素,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,H0,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增。

12、第四章 四元水盐体系相图,第一节 图形表示法 第二节 相图的绘制和认识 第三节 过程向量法及其应用 第四节 等温蒸发过程分析及含水量界限点的确定 第五节 系统平衡状态的确定 第六节 交互四元体系相图,第一节 图形表示法,一、分类1.简单四元体系：由具有一种共同离子的三种盐和水组成，例如，Na+/Cl-、SO42-、HCO3-H2O体系或KCl-NaCl-MgCl2-H2O体系。2.交互四元体系：由两种正离子和两种负离子加水组成、例如，K+、Na+/SO42-、Cl-H2O体系。由于离子之间发生复分解反应，所以又称为四元相互体系。,第一节 图形表示法,二、相律特征由于组分数。

13、化学专题复习 盐类的水解及其应用 考纲解读 1 对盐类水解的概念及特征的深层理解2 进一步学习了盐类水解的规律及应用 思 1 对盐类水解的概念及特征的深层理解2 进一步学习了盐类水解的规律及应用3 掌握关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒的做题技巧 议 1 对盐类水解的概念及特征的深层理解2 进一步学习了盐类水解的规律及应用3 掌握关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒的做题技巧 展 考点二 考点三书面展示。

14、1,【例1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：H2O OH。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。,2,考点一 盐水解的影响因素及其应用,答案：B 点评： 平衡常数的介入给水解平衡的习题注入了新意，。

15、盐类的水解及其应用,问题： 1、什么样的盐能水解？ Na2CO3 CaCl2 NH4NO3 2、盐的水解的实质是什么？,盐类水解的实质： 盐中的离子与水电离的H+或OH-结合成弱电解质分 子，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向 移动,2. 水解的一般规律:,有弱才水解，谁强显谁性,3. 影响因素:,(1) 盐本身的特性:,如: 比较下列物质碱性强弱：等浓度的HCOONa、CH3COONa等浓度的苯酚钠、Na2CO3、NaHCO3 等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3,越弱水解程度越大，水解显示的酸性或碱性越强,(2) 外因: a. 浓度:b. 温度:c. 溶液的酸碱性:,浓度越大, 水解程度越小, 但酸碱。

16、化学反应原理,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,问题思考,水呈中性，是因为_酸溶液呈酸性，是因为_ _碱溶液呈碱性，则是由于_ _。,水中的c(H+) =c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液 中的c(H+) c(OH-) ；,碱能够电离出OH-而使 溶液中的c(OH-) c(H+),那么，盐呢？,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的 酸碱性。 可供选择的药品、仪器： NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,用PH试纸检测结果如下 ：,试推测NH4Cl溶液显酸性原因.,探索研究,推测：水能电离出H+。