1、盐类水解的应用,能利用盐类水解的知识解释其在 生活、生产、化学实验中的应用,(一) 某些物质的用途,(1)铝盐、铁盐作净水剂：明矾、FeCl3 等,Na2FeO4 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,(2)用纯碱、肥皂去油污：Na2CO3、C17H35COONa,加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好,(3)肥料的使用,草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,过磷酸钙不宜与草木灰混合施用： K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙。,（4） “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2
2、、NH4Cl。,(5)泡沫灭火器-,Al3+ + 3HCO3 - = Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 ,速度快 耗盐少,Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液双水解反应,（二）化学实验中的应用,1、 某些盐溶液的配制与保存：,：加少量浓盐酸,：加少量浓盐酸和铁屑,加相应的酸或碱，以抑制水解。,Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、CH3COONa等溶液的 保存不能用_塞,NH4F溶液 ：用_瓶,FeCl3,FeCl2,Na2S,：加少量浓氢氧化钠,2、某些物质的制备,（1）氢氧化铁胶体的制备 （2）TiCl4制
3、备TiO2 （2）不能用湿法制取硫化铝 （3）某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。,MgCl26H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。,盐溶液蒸干产物判断,举例：NaCl溶液 明矾溶液 FeCl3溶液 Na2CO3溶液 NaClO溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 Na2SO3溶液 FeCl2溶液 规律：,盐溶液蒸干灼烧所得产物的几种判断类型,1、盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质， 如 CuSO4溶液 盐溶液水解生易难挥发性酸时，得对应氢氧化物，灼烧得氧化物 如AlCl3溶液，Mg（NO3）2 溶液 2、酸根阴离子易水解的强碱盐，得原物质，如碳酸钠 3、考虑盐受热时是否分解 如，碳酸氢钙、碳酸氢钠、高锰酸钾、氯化铵 4、考虑加热时是否易被氧化 如，亚硫酸钠、氯化亚铁,3、除杂：,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法,思考：现有含亚铁离子、铁离子杂质的氯化铜溶液，如何制得二水合氯化铜,4、解释某些现象或实事,（1）镁粉加入氯化铁溶液中有气泡，该气体是_ 镁粉加入硫酸铜溶液中有气泡，该气体是_ 碳酸钙加入氯化铵溶液中有气泡，该气体是_ 铁钉在氯化铵溶液中，发生_腐蚀 （2）离子共存：因双水解而不能大量共存的离子对 （3）指示剂的选择： （4）离子浓度大小关系： （5）溶液酸碱性：,
