1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能（第一课时）教学设计 一、教学目标1.知识与技能：（1）能从微观和宏观的角度理解化学反应中能量变化的原因；（2）掌握吸热反应和放热反应的概念；2.过程与方法通过对化学实验现象的分析，培养探究、交流、合作意识，进而学会分析及处理问题的方法。3.情感、态度和价值观通过在对化学反应中能量变化观点的建立基础上，让学生认识和感知化学反应中的能量变化与人类生产生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境保护意识。二、重点、难点1.重点：化学能与热能之间的相互转化2.难点：（1） 吸热反应和放热反应概念的形成；（2）从微观角度理解化学反应中能量的变化。三、教学方
2、法：实验创设情境的理论探究法四、教学工具：多媒体、适当实验仪器、药品。五、教学过程教师活动 学生活动【新课导入】 趣味实验：滴水点火 观看演示实验，观察现象。【思考与交流】为什么棉花燃烧起来？燃烧的三大要素？思考讨论【问题启发引导】化学反应的特征是什么？除了物质的变化还有能量的改变1.有新物种生成2.伴有沉淀气体以及颜色变化【提问】 生活中有哪些例子还可以说明化学反应伴随能量变化？1. 煤炉取暖2. 煤气炒菜，汽车靠汽油燃烧提供能量火箭的发射，烟花【追问】 物质中储存了化学能，通过化学反应可以实现与其他能量的转换，通过以上几个实例可以发现化学能可以转化为哪些能量？热能 光能 电能等【板书】第一
3、节 化学能与热能【提问】化学反应的本质是什么？ 旧键的断裂，新键的形成【举例说明】以氢气和氯气反应生成氯化氢气体为例，H-H 键和 H-Cl 键断裂形成 2 个氢原子和 2 个氯原子，1 个氢原子和 1 个氯原子重新以 H-Cl 键重新结合形成 2 个 HCl 分子。聆听并思考【提问】回忆氢气和氯气反应的条件和现象是什么?爆炸的能量从何而来?我们从化学反应的本质来探究一下光照条件下爆炸【PPT 展示】资料： 在 25和 101kPa 的条件氢气与氯气反应各个化学键断裂与形成时，吸收和放出的能量。得出成键放出的能量大于断键吸收的能量，所以这个反应放出能量-以热能的形式。1.化学反应中能量的变化与
4、化学键有关2.化学键断裂的过程要吸收热量3.形成化学键的过程要释放热量4.在相同条件下，断裂 1mol 化学键所吸收的热量和形成该化学键时所释放的热量相等【板书】一、化学键与化学反应中能量转化的关系。（微观）E(吸，断键) E(放，成键) 吸收能量E(吸，断键) 反应物总能量放出能量：反应物总能量生成物总能量【追问】看图回答：从图中你可以获取哪些信息？放出能量：化学能可以转化为其他形式的能量吸收能量：其他形式的能量可以转为为化学能。说明化学能可以和其他形式的能量进行转化，并且在转化过程中能量守恒。【过渡】自然界中存在两个基本的守恒质量守恒和能量守恒。化学反应中不仅质量守恒也存在能量守恒，所以化
5、学反应不仅有新物种生成 并且一定伴随能量变化。思考，聆听【追问】通过我们常见的化学反应知道化学反应中的能量变化常常是以热能的形式变化的，那我们能否对化学反应重新进行分类？思考回答根据反应是否放热分为：放热反应和吸热反应。【板书】 放热反应：在化学反应中放出热量的反应吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应。【提问】 我们如何知道一个反应是吸热反应还是放 燃烧是放热反应热反应呢？【追问】除了燃烧是放热反应以外，还有哪些是放热反应，哪些是吸热反应？我们如何来观察或者测定反应放出了热量或者吸收了热量。可以用手摸，或者用温度计测量反应前后的温度。【演示实验 2-1】铝与盐酸的反应 观察现象，分析原因【演示实验 2-2】Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 观察现象，分析原因【设疑】化学反应中确实存在吸热反应和放热反应，还有哪些是吸热反应和放热反应呢？我们是不是要一一通过实验验证呢？有没有简单的方法可以对常见的反应进行吸热与放热反应的归类呢？下去分组思考，讨论，下节课我们共同来探讨聆听 思考【总结】本节课 我们主要从微观和宏观的角度分别探讨了化学反应中能量变化的原因，并解决了这个疑问。以能量变化的常见形式热能的变化将化学反应又分为吸热反应和放热反应，并通过两个典型的放热反应和吸热反应切实的感受了化学能与热能的变化。思考 总结
