1、1物质熔沸点高低的比较方法陕西 吴亚南主编物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。现将有关规律一并总结如下。一、 先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。不同物质类别熔沸点的比较方法不同。一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体1、 对于分子晶体：a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。如：CH 4SiH 4GeH 4； CH4 C2H6C 3H8C 4H10b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2OH 2TeH 2SeH 2S(能形成氢键的元素有N，O，F) c、当形成分
2、子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。如：2H2ONH 3HFf、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性越大熔沸点越高。如：CON 2； CH3OHC 2H6g、芳香烃中临间对2、 对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：NaCl MgCl2MgO3、 原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力越大，熔沸点越高。如：金刚石二氧化硅碳化硅单晶硅4、 金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。如 NaMgAl二、 也可从物质在常温常压下的状态去分析。常温常压下固体液体气体（熔沸点）如：碘单质水硫化氢三、 易液化的气体沸点较高。四、 注意：1、 熔点高不一定沸点也高。如 I2 和 Hg2、 MgO 和 Al2O3 由于晶格类型不同，氧化镁的熔沸点高于氧化铝。3、 同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概论。3（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部分从上至下升高，但都有特例） 。
